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广东省茂名市化州市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
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这是一份广东省茂名市化州市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，可能用到的相对原子质量，50的盐酸与50mL 0，3kJ/ml，8kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（共8页），答题卡（4页）。
2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。
3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。
4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。
5.可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Mn－55
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年7月，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A.液氧－液氢B.液氮－液氢C.液氧－甲烷D.液氧－煤油
2．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终转化成被作物吸收的化合态氮
C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
3．下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A.通过炽热的CB.Fe粉溶于稀硫酸
C.溶于盐酸D.与反应
4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）＝3v（A）、3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为（ ）
A.2A＋3B＝2CB.3A＋B＝2CC.A＋3B＝2CD.A＋B＝C
5．下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是（ ）
A.伴有热量放出的变化过程都是放热反应
B.化学反应中能量的变化与反应物的状态无关
C.燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关
D.反应热△H的单位中“”指的是每摩尔的反应
6．合成氨工业中，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是（ ）
A.反应速率B.平衡移动C.催化剂活性D.设备成本
7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8．用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热（已知中和热为57.3kJ/ml）。下列关于实验及中和反应的说法正确的是（ ）
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.不能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.在25℃和101kPa下，用25mL 0.50ml/L的盐酸与25mL 0.55ml/L的NaOH溶液反应，测出的中和热约为57.3kJ/ml
D.为了使酸碱充分反应，NaOH应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.氯水中加入粉末可以提高氯水中HClO的浓度
D.工业上合成氨时将温度控制在400～500℃
10．冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.△H＞0，△S＞0B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0D.△H＜0，△S＞0
11．下列热化学方程式及其描述正确的是（ ）
A.△H＝－1367kJ/ml（燃烧热）
B.△H＝－57.3kJ/ml（中和热）
C.△H＝＋269.8kJ/ml（燃烧热）
D.C（金刚石、s）＝C（石墨、s）△H＝＋1.9kJ/ml（反应热）（已知石墨比金刚石稳定）
12.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3ml A和1ml B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③
13．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（ ）
A.依据图a可判断正反应为吸热反应，且
B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正、逆化学反应速率变化图
D.由图d可推知正反应的△H＞0
14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15．实现有以下两条途径，，其中则△H为（ ）
A.＋110.5kJ/mlB.＋676.5kJ/mlC.－110.5kJ/mlD.－676.5kJ/ml
16.碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳（纳米复合物）]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.总反应为B.水分解过程中，作催化剂
C.复合光催化剂中两种纳米材料均属于电解质D.若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）实验探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性溶液的浓度可选择0.010、0.001，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性溶液的用量均为4mL，溶液（0.100）的用量均为2mL。
（1）写出反应的离子方程式： 。
（2）请完成实验设计表：
（3）图一通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
图一
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中～时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂；② 。
图二
18.（14分）
（1）实验测得16g甲醇（l）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
（2）合成氨反应，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E （填“变大”“变小”或“不变”，下同），图中△H 。
②有关键能数据如右表：
试根据表中所列键能数据计算a为 。
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/ml表示。
请认真观察图，然后回答问题。
①图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝ （用含、的代数式表示）。
②已知热化学方程式：，该反应的活化能温度为167.2kJ/ml，则其逆反应的活化能为 。
19.（14分）已知反应①：，其化学平衡常数为；反应②：，其化学平衡常数为，在温度973K和1173K的情况下，、的值分别如右表，回答下列问题：
（1）反应①的平衡常数的表达式是 。
（2）现有反应③：，该反应的平衡常数，根据反应①与②可推导出、与之间的关系式为 ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”） 反应。
（3）图甲、乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生了变化。
图甲图乙
图甲中时刻发生改变的条件是 。图乙中时刻发生改变的条件是 ，判断依据是 。
（4）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡 移动（填“不”、“逆向”或“正向”）。
20.（14分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1：
反应2：
反应3：
①a＝。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为 ；使用催化剂， （填“能”或“不能”）改变a的值。
（2）在一定温度下，向某恒容容器中充入2ml （g）和2ml （g），仅发生反应：。下列情况表明反应已达到平衡状态的是 （填标号）。
A.的体积分数保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.的转化率保持不变D.与的物质的量之比不再改变
（3）向2L的恒容密闭容器中充入1ml （g），发生反应： △H。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度（T）的变化如图所示。
①欲提高的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是 （填标号）。
a.降低温度并及时分离出产物b.加入合适的催化剂并分离出产物
c.再向容器中充入1ml （g）d.适当降低温度并加入合适的催化剂
②K时，初始压强，反应经过20min达到平衡，用表示该段时间内的平均速率为
，该温度下的平衡常数 （用精确到小数点后两位）；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
2024—2025学年度第一学期期中学科素养测评
高中二年级化学参考答案
1．B
【详解】氢气、甲烷、煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，故液氧－液氢、液氧－甲烷、液氧－煤油均能作为火箭推进剂，A、C、D项不符合题意；虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，且该反应为可逆反应，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，故液氮－液氢不能作为火箭推进剂，B项符合题意。
2．A
【详解】A.强水能腐蚀五金，即金银铜铁锡，说明强水能和这些金属反应，和它是不是强电解质无关，A错误；
B.雷电可以将空气中的转化为可以被作物吸收的化合态氮，B正确；
C.冰转化为水属于液化过程，需要吸热，C正确；
D.火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，D正确；
3．B
【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。
【详解】A.通过炽热的C为吸热反应，与图示不符合，A错误；
B.Fe粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符合，B正确；
C.溶于盐酸为吸热反应，与图示不相符合，C错误；
D.与反应为吸热反应，与图示不符合，D错误；
4．A
【详解】由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，则中A与B反应生成C的方程式为2A＋3B＝2C，故A正确；
5．D
【详解】A.伴有热量放出的变化过程不一定都是放热反应，如气体液化放热，但是该过程为物理变化，不是放热反应，A错误；
B.物质的状态不同，具有的能量不同，根据△H＝生成物总能量－反应物总能量，化学反应中的能量变化与反应物的状态有关，B错误
C.燃烧热为在25℃、101kPa下，1ml物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，故燃烧热为定值，与实际参与反应的可燃物质量无关，C错误；
D.反应热△H的单位中“”指的是每摩尔该反应，即把该方程式看作一个整体，为“每摩尔反应”，而不是每摩尔的反应物或生成物，D正确；
6．C
【详解】A.该反应为有气体参与的反应，因此增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，提高氨气的生成速率，这是需要考虑的因素，故A不选；
B.该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，因此增大压强，平衡右移，有利于氨高氨气的生成，这是需要考虑的因素，故B不选；
C.催化剂的活性与温度有关，与压强没有关系，选择适宜的压强时，不需要考虑催化剂的活性，故C可选；
D.增大压强，需要设备耐压能力要大，就要考虑到制造耐压设备的成本，这是需要考虑的因素，故D不选；
7．D
【详解】A.温度计的水银柱不断上升，说明温度升高，烧杯中发生的反应为放热反应，故A不符合题意；
B.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B不符合题意；
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明空气受热膨胀，试管中发生的反应为放热反应，故C不符合题意；
D.稀硫酸和Zn反应生成，容器内气体压强增大，使针筒活塞向右移动，所以活塞向右移动不能说明该反应放热，故D符合题意；
8．C
【详解】A.如图条件装置能减少热量损失，尽管保温效果好，但多或少仍然存在部分热量散失的问题，实验过程不可能没有热量损失，A错误；
B.塑料材质的环形搅拌棒导热性差，可以减少热量散失，所以能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，B错误；
C.25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml 时，放出57.3kJ的热量，中和热57.3kJ/ml，C正确；
D.为了减少热量散失，NaOH应当一次快速倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，D错误；
9．D
【详解】A.合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B.，用排饱和食盐水的方法收集氯气，增大氯离子浓度，氯气与水的反应向逆反应方向移动，减少氯气的损耗，能利用勒夏特列原理解释，故不选B；
C.，向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使生成物HCl的浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，则氯水中加入碳酸钙粉末可以提高氯水中次氯酸的浓度，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D.合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业合成氨时控制温度为工业上合成氨时将温度控制在400～500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，故选D；
10．A
【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，故选A。
11．B
【详解】A.燃烧热是指1ml的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误；
B.稀的强酸与稀强碱反应生成1ml水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确；
C.硫和氧气反应为放热反应，C错误；
D.金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误；
12．C
【详解】是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②＞①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③＞②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选C。
13．B
【详解】A.依据图a，升高温度，X的平衡转化率减小，可判断正反应为放热反应，正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，X的平衡转化率增大，所以，故A错误；
B.催化剂加快反应速率，平衡不移动，X的平衡转化率不变，在图b中，虚线可表示使用了催化剂，故B正确；
C.若正反应的△H＞0，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，图c不能表示升高温度正、逆化学反应速率变化图，故C错误；
D.根据图d，升高温度，Z%减小说明平衡逆向移动，则正反应放热，△H＜0，故D错误；
14．A
【详解】A.海水中存在，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯，通过富集海水中的，经过沉淀、溶解等操作得到无水，随后电解熔融得到Mg，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，A项符合题意；
B.装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成的方向移动，则转化为的反应为放热反应，陈述Ⅰ正确、陈述Ⅱ错误，B项不符合题意；
C.过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，氢氧化钠没有强氧化性，不能使有机色质漂白褪色，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意；
D.增大压强时，单位体积内活化分子数增多，但是活化分子的百分数不变，陈述Ⅱ错误，D项不符合题意；
15．C
【详解】根据盖斯定律，，则；
16．D
【详解】A.总反应方程式为水分解为氧气和氢气，A错误；
B.水分解过程中，双氧水为中间产物，B错误；
C.碳量子点是单质，不是电解质，C错误；
D.总反应为吸热反应，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，D正确；
17．（1）
（2）浓度温度2980.010
（3）测定生成相同体积所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度
（4）该反应放热，温度升高
【分析】酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，在测定外界条件对化学反应速率的影响时，要采用控制变量法研究，只改变一个外界条件，通过改变该条件与反应速率关系判断其影响。在测定制取气体反应速率时，可以根据相同时间内产生体积大小或根据产生相同体积气体需要的时间分析。
【详解】
（1）酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：。
（2）a.根据表中实验①②的相同与不同之处可知：实验①和②探究酸性溶液的浓度对化学反应速率的影响；
b.根据表中实验①③的相同与不同之处可知：实验①和③探究温度对酸性溶液与草酸反应速率的影响；
c.由于实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响，实验中不同条件只有催化剂的使用与否，其它外界条件都相同，故实验④反应温度是298K；酸性溶液的浓度也是0.010ml/L；
（3）图一通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度来测定化学反应速率；
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中～时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂；②该反应是放热反应，反应放出热量，使溶液温度升高，因而使化学反应速率加快。
18．（1）
（2）变小不变－93
（3）放热需要409kJ/ml
【详解】
（1）燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；16g甲醇（l）（为0.5ml）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，则1ml甲醇完全燃烧烧生成二氧化碳气体和液态水放热726.5kJ，；
（2）①催化剂可以改变反应历程降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，故加催化剂会使图中E减小，图中△H不变；
②反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，则；故a＝93；
（3）①图中所示反应的生成物能量低于反应物的能量，则为放热反应，该反应中需要先转化为活化分子，故需要加热，该反应的焓变为生成物能量和减去反应物的能量和，故；
②已知热化学方程式：，该反应的活化能为167.2kJ/ml，则其逆反应的活化能为等于正反应的活化能减焓变，故其逆反应的活化能为167.2kJ/ml－（－241.8kJ/ml）＝409kJ/ml。
19．（1）
（2）吸热
（3）增大压强或使用催化剂适当降低温度（加入水蒸汽或分离出氢气）
依据是此反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，浓度增大、CO浓度减小且变化量相同（平衡逆向移动，浓度增大、CO浓度减小且变化量相同）
（4）不
【详解】
（1）反应①的化学平衡常数表达式为；
（2）根据盖斯定律，反应③可由①－②合并得出，因此，根据表格数据知，反应①为吸热反应，焓变，反应②为放热反应，焓变，由盖斯定律得反应③的焓变，因此反应③为吸热反应；
（3）图甲中时正逆速率同等程度增大，但平衡不移动，改变的条件是使用催化剂或增大压强（减小容积）；图乙中时、CO的浓度没有瞬时增大或减小，不是改变其浓度或压强（改变容积）来影响平衡，又浓度增大，CO浓度减小，即平衡向逆反应方程移动，结合该反应为吸热反应，因此改变的条件是降低温度；故依据为依据是此反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，浓度增大、CO浓度减小且变化量相同；
（4）设反应③平衡时常数为，使、CO浓度同时增大为原来2倍时，反应体系浓度商，因此平衡不移动。
20．（1）－41不能
（2）BC
（3）bd0.0058.98kPa＞
【详解】
（1）①由题干信息可知，反应3－反应1得到反应2，根据盖斯定律可知，；
②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，根据反应2在催化剂作用下的反应历程如图（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中各步反应的活化能最大值为1.49eV，决速步的方程式为：，使用催化剂只能影响反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，故不能改变a的值；
（2）A.初始和2ml （g） 2ml （g），设反应的二氧化碳为x ml，反应3x ml，生成x ml，生成x ml，平衡有二氧化碳为2－x ml，反应2－3x ml，生成x ml，生成x ml，初始二氧化碳为50%，任意时刻为，故的体积分数保持不变，不能说明反应达到化学平衡，A不符合题意；
B.该反应前后气体的系数和发生改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明化学反应达到化学平衡，B符合题意；
C.的转化率保持不变说明的转化率达到最大限度，即反应达到化学平衡，C符合题意；
D.反应中与的系数之比为1:1，即反应过程中和的物质的量之比始终1:1保持不变，故和的物质的量之比不再改变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故选BC；
（3）①由题干图像信息可知，压强相同时，该反应的平衡转化率随温度升高而减小，即该反应是一个气体体积增大的放热反应，据此分析解题：
a.降低温度并及时分离出产物，反应速率减慢，a不合题意；
b.加入合适的催化剂可以加快反应速率，分离出产物导致平衡正向移动，的平衡转化率增大，b符合题意；
c.再向容器中充入1ml （g），浓度增大，反应速率加快，同时容器的压强增大，平衡逆向移动，则的平衡转化率减小，c不合题意；
d.适当降低温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，加入合适的催化剂可以加快反应速率，d符合题意；
②向2L的恒容密闭容器中充入1ml （g），K时经过20min达到平衡，的平衡转化率为40%，则生成的物质的量为1ml×40%×0.5＝0.2ml，用表示该段时间内的平均速率为；恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，列三段式：
起始kPa10100
变化kPa40.420.240.4
平衡kPa60.620.240.4
该温度下的平衡常数；K时，反应经过20min达到平衡，此时的平衡转化率为40%，三段式分析为：
起始量（ml）100
转化量（ml）0.40.20.4
平衡量（ml）0.60.20.4
该温度下的平衡常数，该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时，故反应向正反应方向进行即。
A.温度计的水银柱不断上升
B.反应物总能量大于生成物总能量
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D.反应开始后，针筒活塞向右移动
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
利用海水制和Mg
具有还原性、具有氧化性
B
装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为的反应为吸热反应
C
向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色
与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用
D
高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨
升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加
编号
T/K
催化剂的用量/g
酸性溶液的浓度/（）
实验目的
①
298
0.5
0.010
a.实验①和②探究 对该反应速率的影响；
b.实验①和③探究 对该反应速率的影响；
c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②
298
0.5
0.001
③
323
0.5
0.010
④
0
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能（）
436
391
945
温度
973K
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
A
D
C
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
B
A
C
D
说明：
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（共8页），答题卡（4页）。
2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。
3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。
4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。
5.可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Mn－55
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年7月，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A.液氧－液氢B.液氮－液氢C.液氧－甲烷D.液氧－煤油
2．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终转化成被作物吸收的化合态氮
C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
3．下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A.通过炽热的CB.Fe粉溶于稀硫酸
C.溶于盐酸D.与反应
4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）＝3v（A）、3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为（ ）
A.2A＋3B＝2CB.3A＋B＝2CC.A＋3B＝2CD.A＋B＝C
5．下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是（ ）
A.伴有热量放出的变化过程都是放热反应
B.化学反应中能量的变化与反应物的状态无关
C.燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关
D.反应热△H的单位中“”指的是每摩尔的反应
6．合成氨工业中，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是（ ）
A.反应速率B.平衡移动C.催化剂活性D.设备成本
7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8．用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热（已知中和热为57.3kJ/ml）。下列关于实验及中和反应的说法正确的是（ ）
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.不能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.在25℃和101kPa下，用25mL 0.50ml/L的盐酸与25mL 0.55ml/L的NaOH溶液反应，测出的中和热约为57.3kJ/ml
D.为了使酸碱充分反应，NaOH应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.氯水中加入粉末可以提高氯水中HClO的浓度
D.工业上合成氨时将温度控制在400～500℃
10．冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.△H＞0，△S＞0B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0D.△H＜0，△S＞0
11．下列热化学方程式及其描述正确的是（ ）
A.△H＝－1367kJ/ml（燃烧热）
B.△H＝－57.3kJ/ml（中和热）
C.△H＝＋269.8kJ/ml（燃烧热）
D.C（金刚石、s）＝C（石墨、s）△H＝＋1.9kJ/ml（反应热）（已知石墨比金刚石稳定）
12.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3ml A和1ml B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③
13．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（ ）
A.依据图a可判断正反应为吸热反应，且
B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正、逆化学反应速率变化图
D.由图d可推知正反应的△H＞0
14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15．实现有以下两条途径，，其中则△H为（ ）
A.＋110.5kJ/mlB.＋676.5kJ/mlC.－110.5kJ/mlD.－676.5kJ/ml
16.碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳（纳米复合物）]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.总反应为B.水分解过程中，作催化剂
C.复合光催化剂中两种纳米材料均属于电解质D.若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）实验探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性溶液的浓度可选择0.010、0.001，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性溶液的用量均为4mL，溶液（0.100）的用量均为2mL。
（1）写出反应的离子方程式： 。
（2）请完成实验设计表：
（3）图一通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
图一
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中～时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂；② 。
图二
18.（14分）
（1）实验测得16g甲醇（l）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
（2）合成氨反应，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E （填“变大”“变小”或“不变”，下同），图中△H 。
②有关键能数据如右表：
试根据表中所列键能数据计算a为 。
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/ml表示。
请认真观察图，然后回答问题。
①图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝ （用含、的代数式表示）。
②已知热化学方程式：，该反应的活化能温度为167.2kJ/ml，则其逆反应的活化能为 。
19.（14分）已知反应①：，其化学平衡常数为；反应②：，其化学平衡常数为，在温度973K和1173K的情况下，、的值分别如右表，回答下列问题：
（1）反应①的平衡常数的表达式是 。
（2）现有反应③：，该反应的平衡常数，根据反应①与②可推导出、与之间的关系式为 ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”） 反应。
（3）图甲、乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生了变化。
图甲图乙
图甲中时刻发生改变的条件是 。图乙中时刻发生改变的条件是 ，判断依据是 。
（4）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡 移动（填“不”、“逆向”或“正向”）。
20.（14分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1：
反应2：
反应3：
①a＝。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为 ；使用催化剂， （填“能”或“不能”）改变a的值。
（2）在一定温度下，向某恒容容器中充入2ml （g）和2ml （g），仅发生反应：。下列情况表明反应已达到平衡状态的是 （填标号）。
A.的体积分数保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.的转化率保持不变D.与的物质的量之比不再改变
（3）向2L的恒容密闭容器中充入1ml （g），发生反应： △H。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度（T）的变化如图所示。
①欲提高的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是 （填标号）。
a.降低温度并及时分离出产物b.加入合适的催化剂并分离出产物
c.再向容器中充入1ml （g）d.适当降低温度并加入合适的催化剂
②K时，初始压强，反应经过20min达到平衡，用表示该段时间内的平均速率为
，该温度下的平衡常数 （用精确到小数点后两位）；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
2024—2025学年度第一学期期中学科素养测评
高中二年级化学参考答案
1．B
【详解】氢气、甲烷、煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，故液氧－液氢、液氧－甲烷、液氧－煤油均能作为火箭推进剂，A、C、D项不符合题意；虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，且该反应为可逆反应，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，故液氮－液氢不能作为火箭推进剂，B项符合题意。
2．A
【详解】A.强水能腐蚀五金，即金银铜铁锡，说明强水能和这些金属反应，和它是不是强电解质无关，A错误；
B.雷电可以将空气中的转化为可以被作物吸收的化合态氮，B正确；
C.冰转化为水属于液化过程，需要吸热，C正确；
D.火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，D正确；
3．B
【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。
【详解】A.通过炽热的C为吸热反应，与图示不符合，A错误；
B.Fe粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符合，B正确；
C.溶于盐酸为吸热反应，与图示不相符合，C错误；
D.与反应为吸热反应，与图示不符合，D错误；
4．A
【详解】由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，则中A与B反应生成C的方程式为2A＋3B＝2C，故A正确；
5．D
【详解】A.伴有热量放出的变化过程不一定都是放热反应，如气体液化放热，但是该过程为物理变化，不是放热反应，A错误；
B.物质的状态不同，具有的能量不同，根据△H＝生成物总能量－反应物总能量，化学反应中的能量变化与反应物的状态有关，B错误
C.燃烧热为在25℃、101kPa下，1ml物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，故燃烧热为定值，与实际参与反应的可燃物质量无关，C错误；
D.反应热△H的单位中“”指的是每摩尔该反应，即把该方程式看作一个整体，为“每摩尔反应”，而不是每摩尔的反应物或生成物，D正确；
6．C
【详解】A.该反应为有气体参与的反应，因此增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，提高氨气的生成速率，这是需要考虑的因素，故A不选；
B.该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，因此增大压强，平衡右移，有利于氨高氨气的生成，这是需要考虑的因素，故B不选；
C.催化剂的活性与温度有关，与压强没有关系，选择适宜的压强时，不需要考虑催化剂的活性，故C可选；
D.增大压强，需要设备耐压能力要大，就要考虑到制造耐压设备的成本，这是需要考虑的因素，故D不选；
7．D
【详解】A.温度计的水银柱不断上升，说明温度升高，烧杯中发生的反应为放热反应，故A不符合题意；
B.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B不符合题意；
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明空气受热膨胀，试管中发生的反应为放热反应，故C不符合题意；
D.稀硫酸和Zn反应生成，容器内气体压强增大，使针筒活塞向右移动，所以活塞向右移动不能说明该反应放热，故D符合题意；
8．C
【详解】A.如图条件装置能减少热量损失，尽管保温效果好，但多或少仍然存在部分热量散失的问题，实验过程不可能没有热量损失，A错误；
B.塑料材质的环形搅拌棒导热性差，可以减少热量散失，所以能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，B错误；
C.25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml 时，放出57.3kJ的热量，中和热57.3kJ/ml，C正确；
D.为了减少热量散失，NaOH应当一次快速倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，D错误；
9．D
【详解】A.合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B.，用排饱和食盐水的方法收集氯气，增大氯离子浓度，氯气与水的反应向逆反应方向移动，减少氯气的损耗，能利用勒夏特列原理解释，故不选B；
C.，向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使生成物HCl的浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，则氯水中加入碳酸钙粉末可以提高氯水中次氯酸的浓度，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D.合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业合成氨时控制温度为工业上合成氨时将温度控制在400～500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，故选D；
10．A
【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，故选A。
11．B
【详解】A.燃烧热是指1ml的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误；
B.稀的强酸与稀强碱反应生成1ml水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确；
C.硫和氧气反应为放热反应，C错误；
D.金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误；
12．C
【详解】是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②＞①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③＞②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选C。
13．B
【详解】A.依据图a，升高温度，X的平衡转化率减小，可判断正反应为放热反应，正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，X的平衡转化率增大，所以，故A错误；
B.催化剂加快反应速率，平衡不移动，X的平衡转化率不变，在图b中，虚线可表示使用了催化剂，故B正确；
C.若正反应的△H＞0，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，图c不能表示升高温度正、逆化学反应速率变化图，故C错误；
D.根据图d，升高温度，Z%减小说明平衡逆向移动，则正反应放热，△H＜0，故D错误；
14．A
【详解】A.海水中存在，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯，通过富集海水中的，经过沉淀、溶解等操作得到无水，随后电解熔融得到Mg，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，A项符合题意；
B.装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成的方向移动，则转化为的反应为放热反应，陈述Ⅰ正确、陈述Ⅱ错误，B项不符合题意；
C.过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，氢氧化钠没有强氧化性，不能使有机色质漂白褪色，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意；
D.增大压强时，单位体积内活化分子数增多，但是活化分子的百分数不变，陈述Ⅱ错误，D项不符合题意；
15．C
【详解】根据盖斯定律，，则；
16．D
【详解】A.总反应方程式为水分解为氧气和氢气，A错误；
B.水分解过程中，双氧水为中间产物，B错误；
C.碳量子点是单质，不是电解质，C错误；
D.总反应为吸热反应，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，D正确；
17．（1）
（2）浓度温度2980.010
（3）测定生成相同体积所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度
（4）该反应放热，温度升高
【分析】酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，在测定外界条件对化学反应速率的影响时，要采用控制变量法研究，只改变一个外界条件，通过改变该条件与反应速率关系判断其影响。在测定制取气体反应速率时，可以根据相同时间内产生体积大小或根据产生相同体积气体需要的时间分析。
【详解】
（1）酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：。
（2）a.根据表中实验①②的相同与不同之处可知：实验①和②探究酸性溶液的浓度对化学反应速率的影响；
b.根据表中实验①③的相同与不同之处可知：实验①和③探究温度对酸性溶液与草酸反应速率的影响；
c.由于实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响，实验中不同条件只有催化剂的使用与否，其它外界条件都相同，故实验④反应温度是298K；酸性溶液的浓度也是0.010ml/L；
（3）图一通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度来测定化学反应速率；
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中～时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂；②该反应是放热反应，反应放出热量，使溶液温度升高，因而使化学反应速率加快。
18．（1）
（2）变小不变－93
（3）放热需要409kJ/ml
【详解】
（1）燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；16g甲醇（l）（为0.5ml）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，则1ml甲醇完全燃烧烧生成二氧化碳气体和液态水放热726.5kJ，；
（2）①催化剂可以改变反应历程降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，故加催化剂会使图中E减小，图中△H不变；
②反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，则；故a＝93；
（3）①图中所示反应的生成物能量低于反应物的能量，则为放热反应，该反应中需要先转化为活化分子，故需要加热，该反应的焓变为生成物能量和减去反应物的能量和，故；
②已知热化学方程式：，该反应的活化能为167.2kJ/ml，则其逆反应的活化能为等于正反应的活化能减焓变，故其逆反应的活化能为167.2kJ/ml－（－241.8kJ/ml）＝409kJ/ml。
19．（1）
（2）吸热
（3）增大压强或使用催化剂适当降低温度（加入水蒸汽或分离出氢气）
依据是此反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，浓度增大、CO浓度减小且变化量相同（平衡逆向移动，浓度增大、CO浓度减小且变化量相同）
（4）不
【详解】
（1）反应①的化学平衡常数表达式为；
（2）根据盖斯定律，反应③可由①－②合并得出，因此，根据表格数据知，反应①为吸热反应，焓变，反应②为放热反应，焓变，由盖斯定律得反应③的焓变，因此反应③为吸热反应；
（3）图甲中时正逆速率同等程度增大，但平衡不移动，改变的条件是使用催化剂或增大压强（减小容积）；图乙中时、CO的浓度没有瞬时增大或减小，不是改变其浓度或压强（改变容积）来影响平衡，又浓度增大，CO浓度减小，即平衡向逆反应方程移动，结合该反应为吸热反应，因此改变的条件是降低温度；故依据为依据是此反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，浓度增大、CO浓度减小且变化量相同；
（4）设反应③平衡时常数为，使、CO浓度同时增大为原来2倍时，反应体系浓度商，因此平衡不移动。
20．（1）－41不能
（2）BC
（3）bd0.0058.98kPa＞
【详解】
（1）①由题干信息可知，反应3－反应1得到反应2，根据盖斯定律可知，；
②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，根据反应2在催化剂作用下的反应历程如图（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中各步反应的活化能最大值为1.49eV，决速步的方程式为：，使用催化剂只能影响反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，故不能改变a的值；
（2）A.初始和2ml （g） 2ml （g），设反应的二氧化碳为x ml，反应3x ml，生成x ml，生成x ml，平衡有二氧化碳为2－x ml，反应2－3x ml，生成x ml，生成x ml，初始二氧化碳为50%，任意时刻为，故的体积分数保持不变，不能说明反应达到化学平衡，A不符合题意；
B.该反应前后气体的系数和发生改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明化学反应达到化学平衡，B符合题意；
C.的转化率保持不变说明的转化率达到最大限度，即反应达到化学平衡，C符合题意；
D.反应中与的系数之比为1:1，即反应过程中和的物质的量之比始终1:1保持不变，故和的物质的量之比不再改变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故选BC；
（3）①由题干图像信息可知，压强相同时，该反应的平衡转化率随温度升高而减小，即该反应是一个气体体积增大的放热反应，据此分析解题：
a.降低温度并及时分离出产物，反应速率减慢，a不合题意；
b.加入合适的催化剂可以加快反应速率，分离出产物导致平衡正向移动，的平衡转化率增大，b符合题意；
c.再向容器中充入1ml （g），浓度增大，反应速率加快，同时容器的压强增大，平衡逆向移动，则的平衡转化率减小，c不合题意；
d.适当降低温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，加入合适的催化剂可以加快反应速率，d符合题意；
②向2L的恒容密闭容器中充入1ml （g），K时经过20min达到平衡，的平衡转化率为40%，则生成的物质的量为1ml×40%×0.5＝0.2ml，用表示该段时间内的平均速率为；恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，列三段式：
起始kPa10100
变化kPa40.420.240.4
平衡kPa60.620.240.4
该温度下的平衡常数；K时，反应经过20min达到平衡，此时的平衡转化率为40%，三段式分析为：
起始量（ml）100
转化量（ml）0.40.20.4
平衡量（ml）0.60.20.4
该温度下的平衡常数，该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时，故反应向正反应方向进行即。
A.温度计的水银柱不断上升
B.反应物总能量大于生成物总能量
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D.反应开始后，针筒活塞向右移动
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
利用海水制和Mg
具有还原性、具有氧化性
B
装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为的反应为吸热反应
C
向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色
与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用
D
高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨
升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加
编号
T/K
催化剂的用量/g
酸性溶液的浓度/（）
实验目的
①
298
0.5
0.010
a.实验①和②探究 对该反应速率的影响；
b.实验①和③探究 对该反应速率的影响；
c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②
298
0.5
0.001
③
323
0.5
0.010
④
0
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能（）
436
391
945
温度
973K
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
A
D
C
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
B
A
C
D
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