上海市洋泾中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

这是一份上海市洋泾中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共10页。试卷主要包含了微观结构，物质结构，工业上的化学基本原理，铁及其化合物，格林尼亚试剂等内容，欢迎下载使用。
命题：罗芸芸审题：张美晗终审：喻华
本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。
一、微观结构
1.1医学界通过用放射性来标记，发现的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过来杀死细胞，从而抑制艾滋病（）。下列说法正确的是（ ）
A.与石墨互为同位素的中子数与质子数相差2
C.常温下，易溶于氯化钠溶液
D.基态碳原子层的轨道表示式为
1.2的分子结构与相似，如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.是极性分子
B.分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.分子中既含有极性键又含有非极性键
D.的相对分子质量比大，熔、沸点高
1.3一种超导材料中含、、、等元素。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.第一电离能：
C.酸性强弱：D.基态原子轨道上有9个电子
1.4某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是（ ）
A.元素电负性大小的顺序：
B.的单质的分子，可以是极性分子也可以是非极性分子
C.元素第一电离能：
D.该分子中原子的杂化方式为
1.5分子中存在_____个σ键和_____个π键。
1.6分子的空间结构为_____；的熔、沸点_____（填“高于”或“低于”），原因是_____。
1.7铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、。
的原因是_____。
1.8是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____（填字母）。
A.B.C.D.
1.9甲醇的沸点（64.7°C）介于水（100°C）和甲硫醇（，7.6°C）之间，其原因是__________。
二、物质结构
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
2.1基态铜原子的电子排布式为_____。在元素周期表中的位置是_____。
2.2属于离子晶体，晶体结构如图1所示。图中●表示的微粒是_____。
A.B.C.D.
2.3已知分子中键角为，则中键角_____。
A.大于B.小于C.等于D.等于120°
科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。
2.4中S原子的杂化类型为_____。
2.5胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_____。胆矾所含键的数目为：_____。
2.6中称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是_____。
2.7的一种配合物化学式为，下列说法正确的是_____（不定项选择）。
A.与配位时，提供孤电子对的是原子
B.的配位数为6
B.中原子的杂化类型为、
D.中键与键数目之比为5:2
2.8光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_____。（不定项选择）
A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E.键
2.9可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为_____。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是_____。
三、工业上的化学基本原理
钒广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。溶解溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。
3.1中心原子价层孤电子对数目为_____。
A.0B.1C.2D.3
3.2短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的正离子有_____（任写一种）。与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_____（填元素符号）。
常用作转化为的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入与空气的混合气体，加入一定量，反应后，容器中和物质的量浓度分别为和。
3.3起始物质的量浓度为_____（用含、的代数式表示）。这段时间内用表示的平均化学反应速率为_____（用含、、的代数式表示）。
3.4在未使用催化剂时，SO氧化反应的能量变化如图所示。加入后，会使图中_____。
A.增大、减小B.减小、增大
C.减小、不变D.减小、增大
尿素是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：（氨基甲酸铵）
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
3.5反应Ⅰ的熵变_____0（填“>”“=”或“