天津市2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题无答案

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(本卷共１８道题，每题３分，共５４分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是( )
K.根据某物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质
B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2. 下表中关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
下列电离方程式书写错误的是( )
A. AlCl₃在溶液中的电离方程式为：
B. Ca(OH)₂在溶液中的电离方程式为:
C. NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为：
D. CH₃COONH₄在溶液中的电离方程式为:
4. 下某列有关物质的分类及反应均正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 稀硝酸滴在大理石上：
D. 氧化铁与稀盐酸混合：
阶段训练 离一【化学】 第1页 纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
醋酸铅
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
冰醋酸
食盐水
氯化汞
石墨
5. 下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：
B、无色透明溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊变红的溶液溶中：
6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A. Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl
C. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O =4Fe(OH)₃ D. 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
7. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
8. 下列关于 Na₂CO₃和NaHCO₃的性质,叙述错误的是( )
A. Na₂CO₃、NaHCO₃均可溶于水,但NaHCO₃的溶解度小于 Na₂CO₃
B. 除去 Na₂CO₃固体中混有的少量 NaHCO₃,用加热法
C. 向Na₂CO₃粉末和 NaHCO₃晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D. 鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃既可以用BaCl₂溶液,也可以用Ba(OH)₂溶液
阶段训练 高一【化学】 第2页选项
反应①
反应②
A
向 AgNO₃溶液中滴加稀盐酸
AgNO₃溶液与食盐水混合
B
少量CO₂通入 NaOH溶液中
少量 CO₂通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向 NaHSO₄溶液中滴加 KOH 溶液
D
向 Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸
向 Ba(OH)₂溶液中滴加足量 NaHSO₄溶液
酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、KHPO₄等。已知 H₃PO₂（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂。则下列说法正确的是( )
A. NaHSO₄在水中的电离方程式为:
B. H₃PO₂属于三元酸
C. NaH₂PO₂属于正盐
D. NaH₂PO₂中P为+5价
10. 下列反应中，H₂O既作氧化剂又作还原剂的是( )
A. SO₃+H₂O=H₂SO₄
11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 把铁片插入 CuSO₄溶液中，验证古代湿法冶铜：
B. CO₂能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清：
C. 在小苏打溶液中加入醋酸(CH₃COOH)，验证醋酸的酸性比碳酸的酸性强：
D. 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu 和 AgNO₃溶液：
12. 已知反应: KClO₃+6HCl(浓)==KCl+3Cl₂↑+3H₂O, 据此判断下列说法正确的是( )
A. 该反应生成物都属于电解质
B. 该反应表明氧化性Cl₂比 KClO₃强
C. HCl部分发生氧化反应
D. 反应转移的电子情况可表示为
阶段训练 高一【化学】 第3页13. 下列说法中正确的是( )
A. 氧化性强弱的顺序为 则溶液中可发生：
此反应中氧化性：
C. 氧化还原反应中一定是一种物质被氧化同时另一种物质被还原
D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
14. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为( )
A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠
15.“探险队员”—Na₂CO₃，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )
A. HNO₃、Fe(OH)₃、KNO₃、Zn B. Mg(OH)₂、KCl、BaCl₂、H₂SO₄
C. Ba(OH)₂、CaCl₂、HCl、CO₂ D. H₂O、CuSO₄、NaOH、HCl
阶段训练 高一【化学】 第4页 16. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系，下列判断错误的是( )
A：反应①表明Cr₂O₃具有酸性氧化物的性质
B. 反应②发生时应避免反应温度过高
C. 反应②的离子方程式为
D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化
17.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(H₂C₂O₄)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO₄，其反应的离子方程式为﹙(未配平)。下列有关叙述不正确的是( )
A. 每转移2个电子，就有1个乙二酸被还原
B. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5
C. 鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D. 蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
18. 含有氧化剂XO₃的溶液与亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液恰好反应完全， 已知 Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，并且参加反应的XO₃与SO₃²⁻的个数比为１∶２。则还原产物中元素Ｘ的价态是( )
A. +2价 B. -2价 C. +1价 D. -1价
第II卷
(本卷共4道题，共46分。)
19．有下列 10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH 溶液 ⑥KClO₃固体⑦熔融的 NaCl ⑧NaHSO₄固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩ 溶液。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有(填序号，下同)；属于电解质的有.
(2)⑧属于(填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为
阶段训练 高一【化学】 第5页(3) ④和⑨混合发生反应KMnO₄CHCl(浓)——MnCl₂+Cl₂↑+KCl+H₂O((未配平)，用双线桥表示反应的电子转移情况：；其中氧化剂与还原剂的个数比为。
(4)写出由⑩制备氢氧化铁胶体的化学方程式。
20. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成； 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
(3) 取II中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，不能确定是否含有的离子是。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)。
A. OH⁻ B. SOT C. NO₃ D. Cl⁻
21.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(１)Ｂ装置的作用，反应的离子方程式为。
(2)C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为、。
(3)D装置可除去C装置中未反应的，反应的离子方程式为。
阶段训练 高一【化学】 第6页 (4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量Ｃ装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若且不褪色，则证明固体中含有。
22.亚硝酸钠(NaNO₂)是一种可溶性盐，它能被常见的强氧化剂氧化，向 NaNO₂中加入强酸可生成 HNO₂，HNO₂不稳定，易分解成NO和NO₂气体；HNO₂是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe²⁺氧化成Fe³⁺; AgNO₂.是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐如NaNO₂，则人体会因血红蛋白中的
Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO₂和 NaCl的是(填字母)。
A. 加入盐酸，观察是否有气泡产生
B. 加入 AgNO₃溶液观察是否有沉淀生成
C. 分别在它们的酸性溶液中加入 FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化
(3)金属加工后的废液中含有2％～5％的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用 NH₄Cl溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂
第二步：
下列对上述反应的叙述中正确的是(填字母)。
①两步均为氧化还原反应
②第二步 NH₄NO₂仅发生氧化反应
③第二步 NH₄NO₂发生了分解反应
④第二步中 NH₄NO₂既被氧化又被还原
⑤第一步为复分解反应
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
阶段训练 高一【化学】 第7页(4)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(NaN₃)，有关反应的化学方程式如下：
a. NaNO₂+H₂SO₄=HNO₂+ NaHSO₄
b. 2NaN₃+2HNO₂=3N₂↑+2NO↑+2NaOH
用单线桥法标出b反应中电子转移情况：。
组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填离子符号)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应。