江西省南昌市江西师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

这是一份江西省南昌市江西师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共8页。试卷主要包含了11，5 Cu-64，下列气体除杂，5NA，制备水合肼等内容，欢迎下载使用。
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是（ ）
A.上海炼钢厂将生铁炼成钢
B.春牛耕种田地
C.中国第一颗人造卫星发射
D.用侯氏制碱法生产纯碱
2.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是（ ）
A.CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液B.NH3（H2O）：碱石灰
C.C2H2（H2S）：酸性KMnO4溶液D.C2H4（SO2）：P4O10
3.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA
B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
硝酸羟胺含有的N-Oσ键数为2NA
D.硝酸羟胺分解产生11.2LN2（已折算为标况）的同时，生成O2分子数为NA
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.镁可以和CO2反应，可用于制造信号弹和焰火
B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C.锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池
D.无水CCl2呈蓝色，吸水后为粉红色[CCl2⋅6H2O]，可用于制造变色硅胶（干燥剂）
5.下列过程中，对应的反应方程式正确的是（ ）
A.硫与浓硝酸：
B.泡沫灭火器原理：
C.氧化亚铁在空气中受热：
D.二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加少量的NaOH溶液：
6.制备水合肼（N2H4⋅H2O）并处理铜氨废液回收铜粉（有N2生成）的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.键角：NH3>H2O
B.第一电离能：O>N>C
C.1个中含有12个σ键
D.中碳原子与氮原子的杂化方式相同
7.完成下述实验，装置和试剂均正确的是（ ）
A.实验室制Cl2B.除去CO2中混有的少量SO2
C.实验室制取NH3D.实验室收集NO2
8.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.挤压注射器的活塞，试管中的反应只体现硫酸的酸性
B.实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性
9.明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示（水蒸气等部分产物已省略），下列说法中正确的是（ ）'
A.操作1的名称为蒸馏B.X不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.流程中涉及的均为非氧化还原反应D.步骤ii能在铁容器中进行
10.SiF4气体对人体组织有严重损害。工业上用氢氟酸刻蚀玻璃生成的SiF4气体，可通过如下途径回收并制备HF：
①将SiF4气体与HF气体混合生成二元强酸H2SiF6；
②将H2SiF6溶于水后，与石灰石按一定比例混合，反应制得CaF2和SiO2的固体混合物；
③将固体混合物溶于浓NaOH溶液，过滤，分离出CaF2固体；
④CaF2固体与浓硫酸反应可制备HF气体。
下列说法错误的是（ ）
A.H2SiF6的电离方程式为
B.CaF2和HF的电子式分别为、
C.根据实验可知CaF2不与强碱反应
D.步骤②中，H2SiF6与CaCO3反应的物质的量之比为1∶1
11.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下（铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3），下列说法正确的是（ ）
A.铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
12.有一包白色粉末，可能含有、CaCl2、K2CO3，取少量样品进行如下实验，该白色粉末一定含有的物质是（ ）
①将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
A.CaCl2、K2CO3B.、K2CO3
C. 、CaCl2D. 、CaCl2、K2CO3
13.部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
Aa和e都是强酸
B.c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2
D.向f的水溶液中通入c，溶液的酸性增强
14.是一种食品添加剂。Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大且位于三个不同周期的短周期元素，R与X相邻；X和Z同主族且核外电子数之和为24。该化合物的失重率随温度变化的曲线如图所示，在300℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，RQ3、Q2Z均为气体
B.197~300℃阶段失去4个Q2X分子
C.1000℃时剩余固体组成可表示为Y2X3
D.向该化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，最终沉淀又溶解
二、非选择题（4小题，除注明的以外，每空2分，共58分）
15.（14分）铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ.制备
将乙腈（CH3CN）、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全（装置如图）。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ.纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用cml⋅L-1EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。
已知：①CH3CN沸点为81℃，酸性条件下生成醋酸（CH3COOH）和铵盐（）
②（M=327.5g⋅ml-1）较易被空气氧化；
③EDTA与Cu2+形成1∶1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的作用是______；b中应加入______作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______。
（3）“一系列操作”依次为______（操作名称）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______。
（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是______。
（6）测得产品的纯度为______（用含m、c、V的代数式表示）。
16.（14分）以软锰矿（主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为______。
（2）“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为______（填标号）。
a.H2O2b.HNO3c.Cl2
（3）“除Ca、Mg时，所得溶液中______[，]
（4）“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是______。
（5）“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为______。
（6）“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO4，该反应的化学方程式为______；提高“水浸”速率可以采取的措施为______，______（写两条）。
17.（16分）CO一直是化学家研究的热点载体，也是一种重要的化工产品。回答下列问题：
（1）我国科学家发现七配位金属羰基化合物和八配位金属羰基化合物
（TM=Y，La），为设计具有独特性质的化合物提供了新思路。它们的结构如图所示，CO作配体，Sc和La位于______（填“主族”或“副族”），C和O对应的最简单氢化物中，______（填化学式）更稳定。
（2）工业上用CO合成CH3OH：。
①该反应在较低温度下能自发进行，推测该反应是______（填标号）
A.熵增、焓减反应B.熵增、焓增反应
C.熵减、焓增反应D.熵减、焓减反应
②一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1mlCO和1mlH2，下列情况表明净反应速率（净反应速率等于正、逆反应速率之差）一定等于0的是______（填标号）。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体中CO的体积分数不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.H2的正反应速率等于CH3OH的逆反应速率的3倍
（3）工业上常用天然气制备CO，原理如下：
①
②
则 ______。（用含、的代数式表示）
（4）光气（COCl2）是一种有机中间体，常用于合成杀虫剂、黏合剂。CO合成光气的原理是 。在甲、乙起始体积均为2L的密闭容器中均分别投入2mlCO和2mlCl2，在不同条件下发生上述反应，测得与时间关系如图所示。
①相对甲，乙仅改变一个条件，可能是______（填标号）
a.减小压强b.加催化剂c.降低温度
②若在恒容条件下反应，前10min内乙容器中CO的平均反应速率为______ml⋅L-1⋅min-1。甲容器中CO的平衡转化率为______。乙容器中平衡常数K为______L⋅ml-1。
18.（14分）以苯为原料合成某药物中间体E的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）有机物ii的名称是______；C中官能团有硝基和______。
（2）B→C的反应类型是______。
（3）下列物质中，常温下Ka由大到小的排序为______（用字母表示）。
a. b. c. d.
（4）写出ⅲ→ⅴ的化学方程式：______。
（5）F是ⅱ的同系物，其相对分子质量比ⅱ大28。F的芳香族同分异构体有______种（不包括立体异构体），其中含有手性碳原子的结构简式为______，核磁共振氢谱有3组峰的所有可能结构简式为______。
参考答案
一、选择题
二、非选择题
15.（1）冷凝回流 水
（2）能将反应生成的二价铜还原为一价铜
（3）过滤
（4）
（5）为滴定提供碱性环境
（6）
16.（1）
（2）a
（3）100
（4）防止NH4HCO3在较高温度下分解
（5）
将固体粉碎 搅拌或适当升高温度
17.（1）副族 H2O
（2）①D ②BC
（3）ΔH2-ΔH 1
（4）①c ②0.08 60% 20
18.（1）溴苯 氨基
（2）还原反应
（3）cdba
（4）
（5）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
C
D
C
A
B
B
A
D
C
A
D
B