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广东省茂名市多校2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题（含答案）
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这是一份广东省茂名市多校2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，常温下，下列溶液呈中性的是，下列物质属于弱电解质的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题⒉分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．铁粉可用作食品吸水剂和氧化剂
B．汽车尾气催化净化可提高空气质量
C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
D．活性炭具有净水作用，其净水原理类似于“84”消毒液
2.常温下，下列溶液呈中性的是
A．稀盐酸 B硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液
3.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是
A．HNO2H++ B．HCl=H++Cl-
C．NaHSO4=Na++ D．HFH++F-
4.下列措施不能增大化学反应速率的是
A．燃煤时，将块状煤粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
C．H2O2分解制取O2时，。添加少量MnO2
D．常温下，铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸换成同质量的浓硫酸
5.下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．HNO3 C．KClO3 D．H2CO3
6.一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为
A． B． C． D．
7.向盛有一定量NaOH稀溶液的烧杯里加入适量的Na2CO3固体，下列曲线可表示整个过程中混合溶液导电能力的是
已知：不考虑混合时溶液温度和体积的变化。
A甲 B．乙 C．丙 D．丁
8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．利用干冰进行灭火
B．利用铝热反应焊接铁轨
C．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出
D．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
9.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是
A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H<0
D．2NO2(g)N2O4(g)△H<0
10.反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．X提高了反应物(S)的转化率
C．增大X的用量，反应历程不变 D．S·X→P·X为该反应的决速步骤
11.常温下，有关0.1ml·L-1氨水，下列说法正确的是
A．c(OH-)=0.1ml·L-1 B．c()>0.1ml·L-1
C．可使紫色石蕊试液变红 D．c(NH3·H2O)> c()
12.在密闭容器中，有关反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·ml-1的说法正确的是A．升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态
C．温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K增大
D．压缩容器体积使体系的压强增大，平衡左移，N2O4的反应速率增大，但转化率减小
13.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的N2(g)和H2(g)，发生的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·ml-1，下列说法错误的是
A．当NH3(g)的质量分数不再改变时，该反应达到平衡
B每放出9.24kJ热量时，有0.2mlN-H键形成
C．加入合适的催化剂，△H的值保持不变
D．无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，0.1ml·L-1NaHCO3溶液中，所含的Na+的数目为0.1NA
B常温下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA
C．常温下，1LpH=2的盐酸中，所含的OH-的数目为0.01NA
D．在某一密闭容器中，0.1mlSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA
15.利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为MS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)M(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。在某密闭容器中，加入MS2(s)、H2(g)、Na2CO3(s)发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．压强：p1>p2
B．反应速率：v(c)>v(b)>v(a)
C．a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数均相同
D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
16.常温下，0.2ml·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②lg2≈0.3、lg3≈0.5；
③Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7；
④电离度=×100%。
B．HCOOH的电离度；a>b
C．HCOOH的电离方程式为HCOOHHCOO-＋H+
D．往b点溶液中滴入NaHCO3溶液，可观察到有气泡产生
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，回答下列问题：
(1)盐酸_____(填“是电解质”、“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为__________。
(2)该反应的化学方程式为_________。
(3)结合图像，由第1组和第⒉组实验数据可知，第1组实验中c1___(填“>”、“<”或“=”)3.2，判断的理由为________。
(4)在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)：
①消耗盐酸体积最多的是第(填“1”、“2”、“3”或“4”)组，原因为②四组实验中，主要讨论_______和______对反应速率的影响。
18.(14分)葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1.某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定，回答下列问题：
(1)进行该实验时，应先_________。
(2)仪器c的名称为_______。
(3)仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液完全反应；
i．该反应的离子方程式为__________。
ii．除去锥形瓶中过量的H2O2溶液(滴有5～6滴酚酞)，然后用0.0800ml·L-1.
NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。
①盛装NaOH标准溶液的滴定管为____(填“a”或“b")。
②达到滴定终点的标志是_________。
③该葡萄酒中SO2的含量为_______g·L-1.
④下列操作使测定结果偏大的是______(填标号)。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
C．到达滴定终点时仰视读数
9.(14分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
回答下列问题：
(1)当温度升高时，Ka(CH3COOH)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)0.2ml·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为_______。
(3)下列反应不能发生的是________((填标号)。
a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO
(4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
(5)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。
(6)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______(填精确数值)ml·L-1.
20.(14分)对空气中的NOx进行处理，有助于减少雾霾天气的形成。回答下列问题：
(1)处理NOx涉及的部分反应有：
i．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1 K1；
ⅱ。2NO(g)+Oz(g) 2NO：(g) △H2 K2；
ⅲ。NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H3 K3.
反应ⅳ。2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO(g)△H4 K4中的△H4=_____(用含△H1，△H2、△H3的代数式表示)，K=______(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)用NH3催化还原烟气中氮氧化物时，当=x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同α值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示。当x=_______时，脱氮效果最佳，最佳的脱氨温度是______℃。
(3)一定温度下，在5L的某恒容密闭容器中，充入0.5mlNO和0.5mlCO，仅发生反应ⅳ，4min后反应达到平衡，此时测得反应后混合气体的总压强是反应前混合气体总压强的0.8倍。
①4min时，CO的平衡转化率为%，c(N2)=__ml·L-1.下列说法正确的是_______(填标号)。
A．容器内压强不再发生改变，反应达到了平衡
B．向平衡体系中再充入惰性气体，平衡逆向移动
C．将部分N2及时移除，可加快反应速率
③若反应前混合气体的总压强为20MPa，则该反应达到平衡时的平衡常数Kp=_______(分压=物质的量分数×总压)。
高二化学参考答案
17.(1)既不是电解质也不是非电解质(2分)；盐酸属于混合物，电解质为化合物(2分)
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2分)
(3)>(1分)；接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故c1>3.2(或其他合理答案，2分)
(4)①4(1分)；生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故c2≤3.2，则消耗盐酸体积最多(或其他合理答案，2分)
②浓度(1分)；接触面积(1分)(此两空不分先后)
18.(1)检查装置气密性(2分)
(2)圆底烧瓶(2分)
(3)i．H2O2+SO2=2H++(2分)
ii．①b(2分)
②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变(2分)
③0.2048(2分)
④AC(2分)
19.(1)增大(1分)
(2)6×10-3.5ml·L-1(2分)
(3)cd(2分)
(4)b(2分)
(5)>(1分)；>(2分)；>(2分)
(6)9.9×10-7(2分)
20.(1)2△H3+△H2-△H1(2分)；(2分)
(2)1(1分)；300(1分)
(3)①80(2分)；0.04(2分) ②A(2分)
③16(2分)组别
对应曲线
c(HCl)/(ml·L-1)
反应温度/℃
铁的状态
1
a
c1
35
粉末状
2
b
3.2
35
粉末状
3
c
3.2
35
块状
d
d
c2
35
块状
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
3.0×10-8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
D
C
A
C
A
B
D
D
B
B
C
B
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题⒉分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．铁粉可用作食品吸水剂和氧化剂
B．汽车尾气催化净化可提高空气质量
C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
D．活性炭具有净水作用，其净水原理类似于“84”消毒液
2.常温下，下列溶液呈中性的是
A．稀盐酸 B硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液
3.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是
A．HNO2H++ B．HCl=H++Cl-
C．NaHSO4=Na++ D．HFH++F-
4.下列措施不能增大化学反应速率的是
A．燃煤时，将块状煤粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
C．H2O2分解制取O2时，。添加少量MnO2
D．常温下，铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸换成同质量的浓硫酸
5.下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．HNO3 C．KClO3 D．H2CO3
6.一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为
A． B． C． D．
7.向盛有一定量NaOH稀溶液的烧杯里加入适量的Na2CO3固体，下列曲线可表示整个过程中混合溶液导电能力的是
已知：不考虑混合时溶液温度和体积的变化。
A甲 B．乙 C．丙 D．丁
8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．利用干冰进行灭火
B．利用铝热反应焊接铁轨
C．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出
D．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
9.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是
A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H<0
D．2NO2(g)N2O4(g)△H<0
10.反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．X提高了反应物(S)的转化率
C．增大X的用量，反应历程不变 D．S·X→P·X为该反应的决速步骤
11.常温下，有关0.1ml·L-1氨水，下列说法正确的是
A．c(OH-)=0.1ml·L-1 B．c()>0.1ml·L-1
C．可使紫色石蕊试液变红 D．c(NH3·H2O)> c()
12.在密闭容器中，有关反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·ml-1的说法正确的是A．升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态
C．温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K增大
D．压缩容器体积使体系的压强增大，平衡左移，N2O4的反应速率增大，但转化率减小
13.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的N2(g)和H2(g)，发生的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·ml-1，下列说法错误的是
A．当NH3(g)的质量分数不再改变时，该反应达到平衡
B每放出9.24kJ热量时，有0.2mlN-H键形成
C．加入合适的催化剂，△H的值保持不变
D．无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，0.1ml·L-1NaHCO3溶液中，所含的Na+的数目为0.1NA
B常温下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA
C．常温下，1LpH=2的盐酸中，所含的OH-的数目为0.01NA
D．在某一密闭容器中，0.1mlSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA
15.利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为MS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)M(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。在某密闭容器中，加入MS2(s)、H2(g)、Na2CO3(s)发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．压强：p1>p2
B．反应速率：v(c)>v(b)>v(a)
C．a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数均相同
D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
16.常温下，0.2ml·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②lg2≈0.3、lg3≈0.5；
③Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7；
④电离度=×100%。
B．HCOOH的电离度；a>b
C．HCOOH的电离方程式为HCOOHHCOO-＋H+
D．往b点溶液中滴入NaHCO3溶液，可观察到有气泡产生
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，回答下列问题：
(1)盐酸_____(填“是电解质”、“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为__________。
(2)该反应的化学方程式为_________。
(3)结合图像，由第1组和第⒉组实验数据可知，第1组实验中c1___(填“>”、“<”或“=”)3.2，判断的理由为________。
(4)在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)：
①消耗盐酸体积最多的是第(填“1”、“2”、“3”或“4”)组，原因为②四组实验中，主要讨论_______和______对反应速率的影响。
18.(14分)葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1.某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定，回答下列问题：
(1)进行该实验时，应先_________。
(2)仪器c的名称为_______。
(3)仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液完全反应；
i．该反应的离子方程式为__________。
ii．除去锥形瓶中过量的H2O2溶液(滴有5～6滴酚酞)，然后用0.0800ml·L-1.
NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。
①盛装NaOH标准溶液的滴定管为____(填“a”或“b")。
②达到滴定终点的标志是_________。
③该葡萄酒中SO2的含量为_______g·L-1.
④下列操作使测定结果偏大的是______(填标号)。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
C．到达滴定终点时仰视读数
9.(14分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
回答下列问题：
(1)当温度升高时，Ka(CH3COOH)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)0.2ml·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为_______。
(3)下列反应不能发生的是________((填标号)。
a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO
(4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
(5)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。
(6)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______(填精确数值)ml·L-1.
20.(14分)对空气中的NOx进行处理，有助于减少雾霾天气的形成。回答下列问题：
(1)处理NOx涉及的部分反应有：
i．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1 K1；
ⅱ。2NO(g)+Oz(g) 2NO：(g) △H2 K2；
ⅲ。NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H3 K3.
反应ⅳ。2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO(g)△H4 K4中的△H4=_____(用含△H1，△H2、△H3的代数式表示)，K=______(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)用NH3催化还原烟气中氮氧化物时，当=x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同α值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示。当x=_______时，脱氮效果最佳，最佳的脱氨温度是______℃。
(3)一定温度下，在5L的某恒容密闭容器中，充入0.5mlNO和0.5mlCO，仅发生反应ⅳ，4min后反应达到平衡，此时测得反应后混合气体的总压强是反应前混合气体总压强的0.8倍。
①4min时，CO的平衡转化率为%，c(N2)=__ml·L-1.下列说法正确的是_______(填标号)。
A．容器内压强不再发生改变，反应达到了平衡
B．向平衡体系中再充入惰性气体，平衡逆向移动
C．将部分N2及时移除，可加快反应速率
③若反应前混合气体的总压强为20MPa，则该反应达到平衡时的平衡常数Kp=_______(分压=物质的量分数×总压)。
高二化学参考答案
17.(1)既不是电解质也不是非电解质(2分)；盐酸属于混合物，电解质为化合物(2分)
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2分)
(3)>(1分)；接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故c1>3.2(或其他合理答案，2分)
(4)①4(1分)；生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故c2≤3.2，则消耗盐酸体积最多(或其他合理答案，2分)
②浓度(1分)；接触面积(1分)(此两空不分先后)
18.(1)检查装置气密性(2分)
(2)圆底烧瓶(2分)
(3)i．H2O2+SO2=2H++(2分)
ii．①b(2分)
②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变(2分)
③0.2048(2分)
④AC(2分)
19.(1)增大(1分)
(2)6×10-3.5ml·L-1(2分)
(3)cd(2分)
(4)b(2分)
(5)>(1分)；>(2分)；>(2分)
(6)9.9×10-7(2分)
20.(1)2△H3+△H2-△H1(2分)；(2分)
(2)1(1分)；300(1分)
(3)①80(2分)；0.04(2分) ②A(2分)
③16(2分)组别
对应曲线
c(HCl)/(ml·L-1)
反应温度/℃
铁的状态
1
a
c1
35
粉末状
2
b
3.2
35
粉末状
3
c
3.2
35
块状
d
d
c2
35
块状
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
3.0×10-8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
D
C
A
C
A
B
D
D
B
B
C
B
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