江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

这是一份江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了5 Fe 56 Ni 59，下列化学反应表示正确的是，用活性炭与反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59
单项选择题
1.第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是（ ）
A.二氧化碳B.碳原子C.碳元素D.含碳物质
2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示，已知：、，则此反应可表示为（ ）
A.B.C.D.
3.已知在25℃下，燃烧生成液态水时放出的热量。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是（ ）
A.；
B.；
C.；
D.；
5.对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是（ ）
①适当升高温度（不考虑挥发）②改用硝酸
③改用醋酸④用等量锌粉代替锌粒
⑤加入少量固体⑥加入少量固体
A.①④⑤⑥B.①②④⑥C.①③④⑤D.①②③④⑥
阅读材料，回答6~8题：电池有一次电池、二次电池、燃料电池等，它们可以将化学能转化为电能。可以利用、等燃烧原理设计出相应的燃料电池。电解则可以将电能转化为化学能，在生活中应用广泛，如氯碱工业、电镀、电解精炼、电冶金等相关行业均用到电解知识，利用可制备有机物，有利于碳中和。
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.铅蓄电池的正极反应式为：
B.电解饱和溶液总反应为：
C.电解冶炼金属铝的阳极反应式为：
D.氢氧酸性燃料电池对应负极反应式为：
7.下列电化学装置能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制备并能较长时间观察其颜色
B.用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
C.用装置丙所示装置在铁制品表面镀铜
D.用装置丁保护埋在地下的钢管，该方法称为牺牲阳极法
8.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应I：
反应II：
在恒压条件下，按投料比进行反应。下列说法正确的是（ ）
A.若反应II达平衡，则反应I可能未达平衡
B.反应I中反应物的总能量比生成物总能量低
C.适当增大压强，既能加快反应的速率，又有利于提高甲烷的产率
D.生产过程中及时将分离出去，可以加快反应II的正反应速率
9.用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是（ ）
A.增加活性炭质量，可促进平衡正向移动，提高转化率
B.起始投入和足量碳，充分反应后，转移电子的数目为
C.该反应平衡常数的表达式为
D.该反应到达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢，逆反应速率加快
10.下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜，粗铜与直流电源正极相连
B.依据：（灰锡为粉末状），
结论：锡制品在夏天易转化为灰锡而损坏
C.依据：稀溶液中有，
结论：将醋酸与的稀溶液混合后，若生成，会放出的能量
D.依据：、，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响像如图所示。下列判断错误的是（ ）
A.由图1可知：，该反应正反应为放热反应
B.由图2可知：该反应
C.图3中，表示反应速率的是点1
D.图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂
12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深
D.中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白]
13.与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）
A.增大压强，平衡将向右移动，
B.很大，与在排入大气之前就已反应完全
C.相同条件下，反应的平衡常数
D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
14.在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。说法正确的是（ ）
A.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
B.反应开始到时，的平均反应速率为
C.当反应体系中时，说明反应达到平衡
D.相同条件下，测得某时刻各物质的物质的量如下：、、：，此时
15.如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的固体逐渐溶解，下列判断中正确的是（ ）
A.b是电源的负极
B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色
C.当完全溶解时，至少产生气体0.336L（标准状况下）
D.通过阴离子交换膜由右向左移动
16.可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A.总反应的
B.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
17.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
18.在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列说法不正确的是（ ）
A.反应的
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率
C.图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率
D.380℃下，起始，平衡转化率为50%，则平衡常数
II非选择题
19.电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：
（1）①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：______[填或]
②将图1右池中的电极材料换成______，电解质溶液换成______，可实现中能量直接转化为电能。
（2）电解池在工业及生产中广泛应用，氯碱工业工作原理如图2所示。
选择的离子交换膜是_____交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），左侧电极上发生的电极反应式为_____。
（3）二甲醚燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示（反应中II室溶液浓度变大）。
①a电极对应的电极反应为__________。
②当II室溶质增加5.85g时，理论上可回收单质的质量为______g。
20.实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。
I.某实验小组用盐酸溶液与某浓度溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验室提供了和两种浓度的溶液，最好选择_____的溶液进行实验。
（填标号）。
（2）上述实验测得放出的热量小于，产生偏差的原因可能是_____（填标号）。
A.用量筒量取盐酸溶液时仰视读数
B.实验过程中，内筒未加杯盖
C.用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度
II.某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
（3）通过实验______（填实验序号）可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。
（4）C组实验中溶液褪色时间_____（填“＜”、“=”或“＞”）7s。
（5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图
该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想__________。
21.回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
（1）一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应：______
（2）以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐。
①炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_____（填字母序号）
A.通入过量空气，可提高的平衡转化率
B.当时，可判断反应达到平衡
C.使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：__________（快反应）反应II：2V(慢反应)
请补充上述反应I的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应__________（填“I”或“II”）。
（3）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。制硫反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应I，同时发生副反应II。
反应I：
反应II：
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、平衡产率和时实际产率如下左图所示。
①反应I的_____0（填“＜”或“＞”）
②时，实际产率大于平衡产率的原因是__________。
2024～2025学年度第一学期期中调研测试
高二化学试卷参考答案
单项选择题
非选择题
19.（除标注外，每空2分，共16分）
（1）①；②石墨电极（或Pt电极等惰性电极）；溶液[或]
（2）阳离子；（3分）
（3）①（3分）；②2.95
20.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）0.55（2）BC
（3）AB
（4）＜
（5）取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。（或其中一份直接加入少量固体）（4分）
21.（每空3分，共18分）
（1）-942
（2）①A；②；Ⅱ
（3）①<
②反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与主要生成，超过平衡产率；
合理答案均参照给分。
实验方案
探究目的
A
将的溶液与产商混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红
探究与的反应是否存在限度
B
将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中，如图所示
探究温度对(红棕色)(无色)化学平衡的影响
C
用两支试管各取的溶液，分别加入和的（草酸）溶液，加入的溶液褪色快
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，构成原电池
证明金属性：
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
/mL
/mL
/mL
A
293
2.0
0.02
6.0
0.1
0
5
B
2.0
0.02
5.0
0.1
1.0
7
C
313
2.0
0.02
0.1
1.0
t
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
B
A
A
D
B
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
C
D
D
C
B
D
C