黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C59 Cu64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.中国航天科技发展举世瞩目，2024年6月25日“嫦娥六号”采用液氢和液氧作为主推进剂，成功携带月球样品返回地球。下列说法正确的是（ ）
A.登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
B.“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类
C.返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
D.已知： ，则燃烧热
2.下列实验事故的处理方法不合理的是（ ）
A.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
B.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
C.取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
D.实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理
3.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有的共价键数目为
B.和的混合气体含有的分子数目为
C.溶液中，数目为
D.反应生成，转移的电子数目为
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用氢氟酸雕刻玻璃：
B.放入溶液中：
C.用泡沫灭火器灭火的原理：
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
5.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.电解溶液后的溶液中：、、、
B.使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
C.澄清透明溶液中：、、、
D.由水电离产生的的溶液：、、、
6.下列气体能用图示装置完成制备和收集的是（ ）
7.在浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成，再加入锌粉生成和纯度较高的单质银。下列说法错误的是（ ）
A.正极发生的电极反应式为：
B.随着腐蚀的进行，溶液的增大
C.提高浓度有利于单质银的溶解
D.加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度不变
8.某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的，发生反应：①；②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.II曲线代表的浓度与时间的变化关系
B.反应①加入催化剂不改变单位时间内的转化率
C.反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率
D.反应②的速率
9.聚合硫酸铁能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（）和在水溶液中反应得到。下列说法错误的是（ ）
A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
B.在相同条件下，比的水解能力更强
C.作氧化剂，每生成消耗
D.生成聚合硫酸铁后，水溶液的增大
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
11.工业上曾以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①和生成；②分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的和投入密闭容器中反应。下列说法正确的是（ ）
A.正反应活化能：反应①<反应②
B.合成尿素反应的
C.随着反应的进行，含量会持续增大
D.升高温度，反应②速率和限度均增加，尿素的平衡产率一定增大
12.是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为）为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A.“熔融”过程中，（氧化剂）:（还原剂）
B.滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C.用盐酸替代能加快“酸化”时的速率
D.得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干
13.羟基自由基（）具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是（ ）
A.电极的电极反应式：
B.再生池中发生的反应：
C.a为电源负极，为阴离子交换膜，能增强导电性
D.气体与在相同条件下的体积比为
14.下列叙述与图示不符的是（ ）
A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B.由图②可知，、，满足反应
C.图③表示的化学方程式为
D.对于反应 图④轴可以表示的百分含量
15.海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳（），占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：；，某些组分百分率随变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法错误的是（ ）
A.海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成
B.海水中：
C.时，海水中
D.
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）草酸钴可用于催化剂的制备，用水钻矿（主要成分为，含有少量、、、、、杂质）制备草酸钴工艺流程如图所示：
资料：①不能直接被浸出；②酸性条件下，转化为，但不会氧化；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示：
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的一种措施为________。
（2）浸出过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）向“浸出液”中加入的作用是________。
（4）调节溶液至5.2，过滤所得到的沉淀成分为________。
（5）滤液I“除镁、钙”是将镁、钙离子转化为、沉淀。已知在该操作温度下，，若使沉淀完全，此时溶液中浓度不低于________。
（6）在萃取除锰时，先向除杂后的溶液中加入有机酸萃取剂，金属离子的萃取率与溶液的关系如图1，萃取应选择的范围是________。
A.2.0∼2.5B.3.0∼3.5C.4.0∼4.5
（7）在空气中加热（摩尔质量为），残留固体质量随温度变化曲线如图2所示。A点对应固体的成分为________（填化学式）。
17.（13分）经催化加氢可以生成低碳有机物，实现的综合利用和“碳达峰、碳中和”的目标。合成甲醇涉及以下三个反应：
①
②
③
已知：反应①、③是低温条件的自发反应。请回答下列问题：
（1）上述三个反应的平衡常数与温度关系如图1所示。
图1中c线表示的反应是________（填“①”、“②”或“③”），________（填“>”、“=”或“<”）。
（2）常温常压下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理如图2。下列说法正确的是________（填字母）。
A.能加快反应速率，但不能改变反应热
B.②为
C.总反应转移电子数为时消耗标准状况下
D.总反应为
（3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应③并达到平衡状态。下列图像正确的是________（填字母）。
（已知：C选项中时刻再充入等物质的量的和）
（4）在密闭容器中，充入和合成，发生反应①和②。不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图3所示。
①已知曲线b代表CO，则曲线a代表________。
②200℃时，的平衡转化率为________（保留两位有效数字，下同），此温度下反应②的________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。
18.（14分）硫酸四氨合铜晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，常温下可溶于水，难溶于95%乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
I.晶体制备：下图为晶体制取装置（加热及夹持装置省略）。
实验步骤如下：
i.连接装置，检验装置气密性后，加入药品。
ii.向中滴加溶液，等全部溶解后，打开的活塞，反应产生，一段时间后，中产生蓝色沉淀。
iii.继续向中通入，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭的活塞。
iv.向中加入________，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。
请回答下列问题：
（1）a中固体名称为________。
（2）向e中滴加溶液，铜片溶解时反应的离子方程式为________。
（3）将操作iv中空白补充完整________。
（4）硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式为________。
II.蒸馏法测定纯度：利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。
仪器清洗后向装置中加入盐酸。将硫酸四氨合铜晶体样品配制的溶液由注入，随后注入溶液，用蒸馏水冲洗，关闭，中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入，30分钟后，停止蒸馏。在装置中滴加2滴酸碱指示剂，用溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准溶液体积。
（5）水蒸气发生装置中a的作用是________。
（6）e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（7）此样品的纯度为________（写出计算式）（已知）。
19.（14分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分试剂和条件已略去）：
i）
ii）
回答下列问题：
（1）由B生成C的反应类型为________；G中官能团的名称为________。
（2）X的化学名称为________。
（3）由D生成E的反应目的是________。
（4）A→B的化学反应方程式为________。
（5）有机物M在组成上比少一个原子团，且同时满足下列条件的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；
a.苯环上有两个侧链；b.能与三氯化铁溶液发生显色反应；c.能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________。
（6）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线：________。
答案
16.（14分）（每空2分）
（1）将矿石研磨成粉末状或其他合理答案
（2）
（3）将氧化为便于除去
（4）、
（5）0.001
（6）B
（7）
17.（13分）
（1）②（1分） <（1分）
（2）ABD（3分）
（3）CD（2分）
（4）（2分） 0.58或58%（2分） 0.14（2分）
18.（14分）（每空2分）
（1）氧化钙，氢氧化钠，碱石灰（任写一种）
（2）
（3）适量95%乙醇
（4）
（5）平衡气压，避免b中压强过大
（6）保温作用，使氨完全蒸出
（7）
19.（14分）
（1）还原反应（1分） 氨基（1分）、醚键（1分）
（2）甲醛（1分） （3）保护羟基（1分）
（4）（2分）
（5）15（2分） （2分）
（6）（3分）选项
气体
原料
试剂
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
固体浓氨水
水
C
固体浓硫酸
饱和溶液
D
（浓）
水
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，测定等浓度的溶液和溶液的
溶液为8.4，溶液为9.0
电离平衡常数：
B
向溶液中滴加几滴酸性溶液
溶液紫色褪去
证明具有还原性
C
向含有的废水中加入固体
溶液呈浅绿色
证明
D
向黑色悬浊液中加入
生成白色沉淀
证明
沉淀物
开始沉淀时的
2.7
7.6
4.0
7.6
7.7
完全沉淀时的
3.7
9.6
5.2
9.2
9.8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
D
B
C
C
D
C
C
C
A
B
D
A
D