2025届高考化学一轮复习基础知识专练 元素周期律和元素周期表

这是一份2025届高考化学一轮复习基础知识专练 元素周期律和元素周期表，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D.中提供电子对与形成配位键
2．被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.原子半径：R>X>Y
B.同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种
C.Y形成的单质只能为非极性分子
D.简单氢化物的沸点：Y>T
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能：
B.M分子中，Y、Z、W原子的杂化方式均相同
C.M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构
D.Y与X、W形成的化合物的酸性不一定弱于Z与X、W形成的化合物的酸性
4．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列组成磷酸盐的元素位于元素周期表第三周期的是( )
A.OB.PC.CaD.Fe
5．金属溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法错误的是( )
A.的第一电离能比的大
B.的第一电离能是同周期最小的
C.的半径比的小
D.该事实说明也可表现出非金属性
6．根据元素周期律和元素周期表，下列推断中不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下为液体
B.位于第五周期第ⅠA族的元素为金属元素
C.第84号元素的最高化合价为+7价
D.第七周期中0族元素的原子序数为118
7．一种短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质能与水反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
8．与反应可制得，下列有关说法正确的是( )
A.半径大小：B.非金属性：
C.是离子化合物D.气态氢化物的热稳定性：
9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，其简单离子具有相同的电子层结构。其中W、X、Y位于同一周期，W的简单气态氢化物的沸点高于同主族相邻元素。Z是同周期原子半径最大的元素。下列说法错误的是( )
A.是一种强氧化剂
B.可以用作火箭推进剂
C.简单离子半径：
D.Z与X形成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶2
10．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物[]结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电负性：；简单氢化物的沸点：
B.同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种
C.Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D.的空间结构为三角锥形
11．下列元素处于元素周期表第VA族的是( )
A.NB.C.BD.S
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是( )
A.电解WZ溶液可制得WYX、
B.简单离子半径：Y>Z>W
C.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
D.简单氢化物的沸点：Y>Z
13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是( )
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物的稳定性：
D.五种元素中Z的化学性质最稳定
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：R>W>Z
B.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>Y
C.Y、Z的氧化物都是大气污染物
D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构
15．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A.离子半径：
B.元素Q氧化物的水化物为强酸
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.元素X、Y、Q形成的化合物对能既有离子键又有共价键
二、填空题
16．元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
（1）元素①的名称为______________。
（2）元素③的最高价氧化物的水化物为______________（填化学式）
（3）⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是______________（填化学式）。
（4）②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为______________。
17．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）在元素周期表中位于第________周期________族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是________（填元素符号）。
（2）如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为________。
当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价________（填“升高”“降低”或“不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是________（填标号）。
A.B.C.D.
（3）（见下图）是晶型转变的诱导剂。的空间构型为________；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为________。
（4）可作转化为的催化剂（见下图）。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。
18．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
（1）x在元素周期表中的位置是______。
（2）y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（3）f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________。
（4）某化合物由e、d元素组成，且含有共价键和离子键，画出该化合物的电子式______。
（5）g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是____________（填化学式）。
（6）z、d、e、f元素中，简单离子半径由小到大的顺序是____________（用离子符号表示）。
三、实验题
19．为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
(1)a中反应的离子方程式是___________。
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ.
补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱
参考答案
1．答案：A
A.WA.W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；
B.在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B正确；
C.Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确；
D.中提供电子对与形成配位键，D正确；
综上所述，本题选A。
2．答案：B
解析：A.同周期原子半径从左往右在减小，同主族原子半径从上往下在增大，X、Y、R分别为H、O、Si，原子半径大小为：Si>O>H，即R>Y>X，故A错误；
B.Z为Al元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA反常，因此同一周期，第一电离能比Al小的元素为Na，因此有1种，故B正确；
C.Y为O元素，O形成的单质为非极性分子，而形成的单质为非极性分子，故C错误；
D.Y为O元素，简单氢化物为，形成的是分子晶体，T为Ca元素，简单氢化物为，形成的是离子晶体，沸点为：，即T>Y，故D错误；
故答案选B。
3．答案：D
解析：
根据题意和M的结构简式可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，M为。
元素的第一电离能:错误;分子中,碳原子的杂化方式有,氮原子的杂化方式也有,氧原子的杂化方式为,错误;分子中,氢原子满足2电子稳定结构,错误;的酸性强于，D正确。
4．答案：B
A.OA.O元素位于元素周期表第二周期VIA族，A不符合题意；
B.P元素位于元素周期表第三周期VA族，B符合题意；
C.Ca元素位于元素周期表第四周期IIA族，C不符合题意；
D.Fe元素位于元素周期表第四周期VIII族，D不符合题意；
答案选B。
5．答案：A
解析：A.离子1s上2个电子，为全满状态，为稳定结构，不易失电子，的第一电离能比的小，故A错误；
B.同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故Na的第一电离能是同周期最小的，故B正确；
C.与的核外电子层结构相同，的核电荷数大，半径小，故C正确；
D.事实说明，Na也可得到电子表现出非金属性，故D正确；
答案选A。
6．答案：C
解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下为液体，A不符合题意；
位于第五周期第ⅠA族的元素是铷，为金属元素，B不符合题意；
氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期第0族，则第84号元素位于第六周期第ⅥA族，其最高化合价为+6价，C符合题意；
由各周期容纳元素的种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，D不符合题意。
7．答案：D
解析：A.该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共价键，A正确；
B.Na单质可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；
C.N的最高价氧化物的水化物为强酸，C正确；
D.B的氟化物中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，D错误；
故选D。
8．答案：D
解析：A.氯离子有三个电子层，氮离子有二个电子层，电子层数多的微粒半径大，故半径大小:，A错误；
B.同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性：HC.是共价化合物，C错误；
D.同周期从左往右非金属性增强，故非金属性：，气态氢化物的热稳定性：，D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：C.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大、离子半径越小，则简单离子半径：W>X>Y>Z，C项错误；
答案选C。
10．答案：C
解析：X原子不含中子，则X为H，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O，Z为C。
A.同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，由于分子间形成氢键，故沸点高于，A正确；
B.第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、三种，B正确；
C.属于酸性氧化物，C错误；
D.中O的价层电子对数目为3+1/2(5-3×1)=4，空间结构为三角锥形，D正确。
11．答案：A
A.NA.N位于周期表第二周期第VA族，A符合题意；
B.位于第三周期第ⅣA族，B不符题意；
C.B位于第二周期第ⅢA族，C不符题意；
D.S位于第三周期第ⅥA族，D不符题意；
答案选A。
12．答案：A
解析：A.电解NaF溶液，在水溶液中不放电，即不可能产生，A项错误；
B.核外电子排布相同时，离子半径应遵循“序小径大”，即简单离子半径：，B项正确；
C.Na分别与H、O可形成NaH、和，均存在离子键，C项正确；
D.常温下水为液态，HF为气态，即简单氢化物的沸点：，D项正确；
答案选A。
13．答案：C
、Br两种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故A正确；
B.R的原子序数为9，Q的原子序数为35，则R与Q的电子数相差：，故B正确；
C.Cl、Br两种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，对应气态氢化物的稳定性依次减弱，故C错误；
D.Z为稀有气体元素，化学性质稳定，故D正确。
故选C。
14．答案：B
解析：R形成的化合物中R仅有一种价态，结合图示可知R为F元素，由此解题思路可得X、Y、Z、W依次为H、C、N、O。
简单离子半径大小：，A项错误；
Y、Z的氧化物有CO、、NO、等，其中不是大气污染物，C项错误；
化合物M中氢原子属于2电子稳定结构，D项错误。
15．答案：D
解析：根据题目信息可推知：元素X、Y、Z、M、Q分别为H、N、Na、Al、Cl。离子半径：，A项错误；元素Q氧化物的水化物次氯酸为弱酸，B项错误；元素M和Z对应的最高价氧化物分别是和NaOH，其碱性：，C项错误；元素X、Y、Q形成的化合物可能是，既有离子键又有共价键，D项正确。
16．答案：（1）氢
（2）
（3）HCl
（4）共价键
解析：（1）周期表中第一号元素为氢，因此元素①的名称为氢元素；
（2）元素③为氮元素，其最高价氧化物为五氧化二氮，五氧化二氮的水化物为硝酸，化学式为；
（3）⑥和⑦两种元素分别为S和Cl；两种元素形成的气态氢化物分别为和HCl，原子半径越小氢化物越稳定，氯原子半径小于硫原子半径，因此氢化物中稳定性较强的是HCl；
（4）②号为碳元素，4号为氧元素，两种元素形成的常见气态化合物为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，含有极性共价键。
17．答案：（1）四；ⅦB；Cr
（2）；降低；A
（3）正四面体形；
（4）FDCA形成的分子间氢键更多
解析：（1）Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子。
（2）由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为；晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为+2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、中V的化合价为+5价、中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质。
（3）根据价电子对互斥理论可知，中孤电子对，价电子对数为4，则的空间构型为正四面体形。由题意可知，中咪唑环存在大π键，形成大π键的原子轨道是未杂化的轨道，垂直于杂化轨道，则N原子的杂化方式为。
（4）由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。
18．答案：（1）第1周期第ⅠA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：
19．答案：(1)
(2)
(3)溶液变蓝 排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰
解析：氯水滴入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠反应生成溴单质，使溶液呈黄色；氯水滴入KI溶液中，氯气与KI反应生成碘单质，使溶液呈棕黄色，通过两实验可知氯气的氧化性大于溴单质，氯气的氧化性大于碘单质；实验Ⅱ中将生成的溴单质溶液滴入碘化钾中，滴加淀粉，可证明溴的氧化性大于碘单质。
（1）a中反应的离子方程式是，故答案为：；
（2）实验Ⅰ的b中发生反应，可以得出氧化性强弱关系是：，故答案为：；
（3）实验Ⅱ若产生碘单质，则淀粉溶液会变蓝色，通过观察溶液变蓝可确定溴单质的氧化性大于碘单质；通过以上实验现象无法确定实验i中是否有氯气残留，因此补做实验Ⅲ可排除过量的氧化带来的干扰，故答案为：溶液变蓝；排除过量的氧化带来的干扰。实验I
实验II
取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
实验III
另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。