浙江省台金七校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

这是一份浙江省台金七校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列方程式书写正确的是，常温下，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
命题：三门中学审题：仙居中学
考生须知：
1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题纸。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中水溶液呈酸性的强电解质是（ ）
A.B.C.D.
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.滴加石荵溶液显紫色
B.溶液中
C.的溶液
D.常温下，溶液中水电离出来的氢离子浓度为
3．下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是（ ）
A.图甲用于测定中和反应反应热
B.图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率（夹持装置省略）
C.图丙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D.图丁装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
4．可逆反应： ，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是（ ）
A.增加A的量，平衡向正反应方向移动
B.降低温度的瞬间逆减小的程度小于正，然后正逐渐增大，（逆）继续减小，有利于反应正向进行
C.压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但均增大
D.增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A.的水解的离子方程式：
B.氢氧化铝（一元弱酸）的酸式电离方程式：
C.已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式：
D.表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：
6．在一定条件下，某密闭容器中发生反应： ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好
B.其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动
C.甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动
D.其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大
7．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率
B.合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高
C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D.压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率
8．乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
关于该反应，下列说法不合理的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式为：
B.该化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，但该反应的不等于零
C.因为该反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小
D.该反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
9．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.断电时，锌环能有效防止铁帽的腐蚀，该防护方法是牺牲阳极法
B.通电时，阴极上的电极反应式为：
C.把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
D.断电时，正极上的电极反应式为：
10．常温下，下列说法正确的是（ ）
A.将相同体积的盐酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性
B.浓度均为的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，pH前者小
C.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合（混合液体积可视为两溶液体积之和），混合液中
D.相等的溶液和溶液，物质的量浓度前者大
11．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A.该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成
B.催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C.总反应的原子利用率小于
D.该反应的热化学方程式为：
12．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极
B.电解过程中，阴极区溶液的pH不变
C.每生成，左右两侧溶液质量变化差7.2g
D.理论上，图1中每生成，图2中生成的体积是8.96L
13．将金红石转化为是生产金属钛的关键步骤。在，将以物质的量之比为进行反应，平衡体系中主要物质的量分数随温度变化理论计算结果如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.反应达到平衡时，的转化率均已接近
B.反应体系中可能发生的反应有：
C.时，测得某时刻。其他条件不变，延长反应时间能使超过该温度下平衡时的
D.实际生产时反应温度选择而不选择，其主要原因是比时化学反应速率更快，生产效益更高
14．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：


其中和分别在三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A.在氯处理水体系中，存在
B.在标准状况下，将2.24L氯气通入水中充分反应，电子转移数为(为阿伏加德罗常数的数值）
C.用氯处理饮用水时，时杀菌效果比时好，且在夏季的杀菌效果比在冬季好
D.经计算，的平衡常数
15．某小组做如下实验：
实验①：向溶液中滴加盐酸溶液
实验②：向2.33gBaSO4固体中加入溶液充分搅拌浸泡[已知：常温下，，的电离常数：，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是（ ）
A.实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为
B.实验①中盐酸时，存在：
C.实验②中再加入溶液，可将完全转化为
D.实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出和
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（8分）已知在时，的电离平衡常数如下所示，请按要求回答下列问题。

：
：
（1）浓度均为的① ②NaHS ③ ④NaClO
四种溶液pH由大到小排列顺序为______（用序号回答）
（2）水溶液呈（用“酸性”或“中性”或“碱性”填空）；水溶液呈酸性的原因______。（用简要文字描述）
（3）将少量溶液加入过量的溶液中，该反应离子方程式为______，若所得溶液的，则此时溶液中______。
18．（10分）硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。
（1）在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。郭汗贤等提出：在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如图1所示。
图1
已知反应Ⅱ的化学方程式为：
则反应Ⅲ的化学方程式为：______。
（2）某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过，装置如图2所示。该制备的负极反应式为：______。
图2 图3
（3）我国科学家应用和KOH为电解质，发明了一种电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成三个电解质溶液区域，如图所示。
①下列关于该电池说法正确的是______。
A.覆盖的极板为正极B.B区域的电解质为KOH
C.a为阴离子交换膜D.负极反应式为：
②已知为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：]，为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，______；______。（填“>”或“④>②>①（2分）
（2）碱性（1分）；的电离程度大于水解程度（1分）
（3） （2分）
18．（10分）（1）（或）
（2）
（3）①AD ②>；