山东省百师联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

这是一份山东省百师联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共15页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，标准状况下，将VL某气体，下列关于物质分类的组合正确的是，下列说法正确的个数是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sr-88 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）
A.实验→分类（预测的化学性质）→观察（得出）的物理性质）→比较并得出结论
B.分类（预测的化学性质）→观察（得出的物理性质）→实验→比较并得出结论
C.观察（得出的物理性质）→实验→分类（预测的化学性质）→比较并得出结论
D.观察（得出的物理性质）→分类（预测的化学性质）→实验（观察实验现象，验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A.少量钠通常保存在煤油中
B.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气
D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
3．如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①饱和食盐水 ②溶液 ③浓硫酸
A.①③B.①②③C.②③D.①②
4．下列叙述正确的是（ ）
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.等物质的量的甲烷和二氧化碳含有相同的分子数
C.1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5．标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
AB.C.D.
6．某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需称取12.5g胆矾
B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验
C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是（ ）
A.用醋酸除去水垢：
B.稀硫酸与溶液反应：
C.溶液与溶液反应：
D.少量的溶液与澄清石灰水混合：
8．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A.溶液B.氢氧化钙悬浊液C.胶体D.液氨
9．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10．下列说法正确的个数是（ ）
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
②足量和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1:2
③质量相等的与3分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多
④鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水溶液
A.1B.2C.3D.4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A.上述过程可表示为
B.在NaCl固体中，和有序排列
C.水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D.NaCl只有在水溶液中才能发生电离
12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是
13．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验（所用药品均干燥），棉花球蘸有无水硫酸铜。下列说法不正确的是（ ）
A.大试管内盛装碳酸氢钠
B.棉花球变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定
C.烧杯A中的澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中的澄清石灰水变浑浊
D.两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解
14．某废水中存在大量的欲除去其中的、，欲除去其中的和，设计了如下流程。下列说法不正确的是（ ）
A.NaOH的作用是除去
B.的作用之一是除去过量的
C.试剂a为HCl溶液
D.NaOH在之后加入不能达到相同目的
15．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为。下列说法错误的是（ ）
A.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是Z
C.同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D.同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为1:1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）回答下列问题：
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：______，与该实验现象有关的物质是______。
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是____________（用化学方程式表示）。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：______，因此漂白粉保存的方法是______。
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是______（填字母）。
A.NaOHB.NaClC.KClD.
17．（12分）物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题：
（1）某含硫化合物X为气体，6.8gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是______g/ml。
（2）中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数（用含a、y的代数式表示）。
（3）无土栽培所用营养液中含有KCl、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得随溶液体积（V）的变化如图乙所示。
①稀释前______。
②样品中的物质的量为______ml。
（4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入的混合气体和1ml空气，此时活塞的刻度位置如图示。
①A室混合气体的物质的量为______ml；若实验测得A室混合气体的质量为19g，则该混合气体中和的物质的量之比为______。
②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在______（填数字）刻度处。
18．（12分）现有下列物质：
①草木灰（主要成分） ② ③熔融 ④胶体 ⑤液态氯化氢 ⑥稀硫酸 ⑦溶液 ⑧金刚石 ⑨氨水 ⑩酒精 ⑪ ⑫澄清石灰水。请回答下列问题：
（1）上述状态下可导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于非电解质的是______，属于盐的是______，属于盐的是______。
（2）①与⑫反应的离子方程式为______。
（3）写出物质③溶于水的电离方程式：______。
（4）将过量的⑪通入⑫中的现象是______。
（5）将⑦加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式为______。
19．（12分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入____________（填化学式）溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置A中盛放盐酸的仪器名称是______，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：______。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。
④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是______（填字母）。
a.读取体积时，需冷却至室温
b.视线与凹液面最低处相平
c.把量筒拿起来与视线保持相平
⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为______（用含、m、V的代数式表示）。
（3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有______，理由是____________。
20．（12分）天青石的主要成分为，含有等杂质，以天青石为原料生产的流程如下所示。
已知：①“转化”时：转变为难溶于水的。
②和均可与NaOH溶液反应并进入滤液2中。
（1）“转化”工序中，需将原料粉碎，目的是______。
（2）“酸浸”工序中试剂A为______（填化学式）。
（3）“氧化”工序发生反应：用离子方程式表示为______。
（4）“调pH”所得溶液含有较多NaCl，为得到更纯净的溶液。应采取的操作为：蒸发浓缩至有固体析出，______。已知：和NaCl的溶解度关系如图示。
（5）为检测所得的纯度，实验步骤如下：①称取产品mg，溶于水；②加足量硝酸酸化的溶液，充分反应（杂质不参加反应）；③……；④称得固体为ng。步骤③中要用到下列仪器中______（填字母），的纯度是______（用含m、n的代数式表示）。
2024—2025学年高一期中考试
化学参考答案及评分意见
1．D 【解析】探究物质性质的一般程序是：观察（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证；D正确。
2．A 【解析】因钠的化学性质活泼，易与水、氧气反应，少量钠保存在煤油中可以隔绝空气，A正确；金属钠着火时，应用沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的活泼性强于铜，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从溶液中置换出铜，D错误。
3．C 【解析】若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，氯气通过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥氯气或与氯气反应，③中浓硫酸可干燥氯气，②中溶液可吸收氯气，均符合题意，只有①中饱和食盐水抑制氯气的溶解，布条褪色，不符合题意，C正确。
4．B 【解析】同温同压下，相同体积的气体物质，其物质的量一定相等，而非气态物质无此性质，A错误；等物质的量的甲烷和二氧化碳含有相同物质的量的分子，则分子数相同，B正确；1L二氧化碳气体与1L氧气的状态未给定，则无法比较质量的大小，C错误；与都能与水反应生成碱，但还生成氧气，不是碱性氧化物，D错误。
5．A 【解析】气体，A符合题意。
6．A 【解析】实际需配制溶液，需称取胆矾的质量为：，A正确；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管、量筒和玻璃棒，B错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，会导致所配溶液溶度偏大，C错误；定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，不需要补加少量水以重新达到刻度线，D错误。
7．B 【解析】醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式应为：，A错误；稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B正确；溶液与溶液反应的离子方程式为，C错误；电离出，故少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：，D错误。
8．C 【解析】溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；氢氧化钙悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；胶体可以产生丁达尔效应，C正确；液氨不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。
9．B【解析】CaO不是碱，是碱性氧化物，A错误；各物质归类正确，B正确；不是酸，是两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；不是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，D错误。
10．B【解析】与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，①错误；，由方程式可知，若Na质量相等，所需质量之比为1:2，②正确；，由方程式对比可知，碳酸钠与碳酸氢钠的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确；碳酸氢钠与氢氧化钙也能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误；综上所述B正确。
11．D 【解析】上述过程为NaCl的电离过程，可表示为，A正确；NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列，B正确；将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确；NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，D错误。
12．C 【解析】白色沉淀可能为AgCl，硝酸具有强氧化性，硝酸酸化可能将或氧化为，应先加盐酸，再加溶液检验，A错误；白色沉淀可能为氢氧化镁等，则未知溶液中不一定含有，B错误；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为，则原溶液中可能含有或，不能确定未知溶液中一定含有，C正确；加入稀盐酸酸化，引入，干扰原溶液中的检验，应加硝酸酸化，D错误。
13．AD 【解析】碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定性强弱，A错误；沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝则说明有水生成，证明碳酸氢钠不稳定，受热分解，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊。碳酸氢钠不稳定，加热过程中分解产生二氧化碳，连接B烧杯的试管产生二氧化碳，B烧杯的澄清石灰水变浑浊，C正确；碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中导管出现的气泡是装置中的空气，烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，说明碳酸钠受热不易分解，D错误。
14．D 【解析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钡离子和钙离子，试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。NaOH的作用是除去，A正确；碳酸钠除去钙离子和过量的，B正确；试剂a为HCl溶液，C正确；只要碳酸钠在氯化钡后面即可，所以NaOH在之后加入可达到相同目的，D错误。
15．BC 【解析】根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量无关，气体摩尔质量（M）越小，其密度越小，同温同压下三种气体中密度最小的是X，B错误；同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，因为未明确是否为标准状况，不一定是0.1ml，C错误；同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，其压强比为1:1，D正确。
16．（12分）
（1）（2分）HClO（或次氯酸）（1分）
（2）（2分）
（2分）（2分）
避光并置于阴凉处密封保存（1分）
（3）D（1分）
【解析】（1）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，相关的化学方程式为：；与该实验现象有关的物质是HClO（或次氯酸）。
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为：，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：漂白粉的有效成分为，与空气中的、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，化学方程式为：；由和可知，次氯酸钙容易变质，漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。
（3）氯气泄漏，群众紧急疏散时，由于氯气可与碱反应，NaOH腐蚀性强，不宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质的毛巾捂住口鼻最合适，D正确。
17．（12分）
（1）34（2分）
（2）（2分）
（3）①4（2分） ②1.6（2分）
（4）①2（1分） 3:1（1分） ②2（2分）
【解析】（1）标准状况下，4.48L气体X的物质的量为：，该气体的摩尔质量为：；
（2）中含有4yml氧原子，即a个氧原子，则；
（3）①由图乙知，稀释前；
②由图甲知，稀释前，根据电荷守恒得：，则；
（4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B两室体积之比为，则A中气体的物质的量是B的2倍，为2ml；设氢气、氧气的物质的量分别为x、y则．，解得，该混合气体中和的物质的量之比为3:1；
②若将A室的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5ml，则A、B两室此时气体的物质的量之比为，其体积之比为1:2，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。
18．（12分）
（1）③④⑥⑦⑨⑫（1分） ②③⑤（1分） ⑩⑪（1分） ②③⑤⑧⑩⑪（1分） ②③（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）
（4）先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）物质导电条件：存在自由电子或自由移动的离子，上述状态下可导电的是③④⑥⑦⑨⑫；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，属于电解质的是②③⑤；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是⑩⑪；由同一种物质组成的为纯净物，属于纯净物的是②③⑤⑧⑩⑪；由铵根离子或金属阳离子和酸根离子形成的化合物为盐，属于盐的是②③。
（2）①与⑫反应的离子方程式为：
（3）物质③溶于水的电离方程式为：
（4）将过量的⑪通入⑫中先生成碳酸钙沉淀，然后生成可溶的碳酸氢钙，现象是先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。
（5）将⑦加入溶液中，铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成红褐色沉淀和无色无味气体，应为氢氧化铁和气体，离子方程式为：。
19．（12分）
（1）（或）
（2）①分液漏斗（1分） 有道理，装置A产生的气体有、、HCl，三者与反应均生成，且关系为，HCl的存在不影响纯度的测定（2分）
②检查装置的气密性（1分）
③（1分）
④ab（2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分）
⑤（2分）
（3）NaOH（或氢氧化钠）（1分） 过氧化钠可以与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钠（1分）
【解析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，用排水法收集氧气，排出的水的体积等于氧气的体积。
（1）证明已经变质，过氧化钠变质主要生成碳酸钠，加入或溶液生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，可检验是否变质。
（2）①装置A中盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗；有同学提出该实验装置A与装置C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法有道理，理由为：装置A产生的气体有，三者与反应均生成，且关系为，HCl的存在不影响纯度的测定；
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是检查装置的气密性；
③装置C中发生的主要反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：
；
④温度较高时溶液体积增大，读出结果会产生误差，a正确；读取液体体积时，应把容器放置在水平的桌面上，视线与凹液面最低处相平，读数较准确，b正确，c错误；
⑤氧气的物质的量为，根据反应方程式可知，，则样品中过氧化钠的质量分数为。
（3）过氧化钠会与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钠和氧气，因此变质后可能含有氢氧化钠。20．（12分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分（2分）
（2）HCl（2分）
（3）（2分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）A（2分） （2分）
【解析】天青石主要成分为，含有、FeO等杂质，加入足量的碳酸钠溶液生成，滤渣中的均与氢氧化钠反应并进入滤液2中，滤渣中含有FeO和，用盐酸溶解生成氯化锶和氯化亚铁，次氯酸钠氧化氯化亚铁反应生成氯化铁，用氢氧化钠调节溶液的pH生成氢氧化铁沉淀，溶液最终分离出氯化锶。
（1）“转化”工序中，将天青石粉碎，增大接触面积，提高反应速率，使反应充分；
（2）以天青石为原料生产，试剂A为HCl；
（3）强酸、强碱、可溶性盐拆分为离子，离子方程式为：；
（4）“调pH”所得溶液含有较多NaCl，为得到更纯净的溶液，结合两者溶解度受温度影响情况，蒸发浓缩至有固体析出，趁热过滤，利于两者分离；
（5）检测所得的纯度，称取产品mg，溶于水，加足量硝酸酸化的溶液，充分反应（杂质不参加反应）；过滤得到氯化银，干燥后称重。步骤③要用到漏斗，反应的关系式为，可以计算得出的质量为的纯度是。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CaO
HCl
B
C
D
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
选项
检验方法
结论
A
向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有
B
向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
未知溶液中一定含有
C
向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
不能确定未知溶液中一定含有
D
向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有