上海市新川中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

这是一份上海市新川中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共10页。试卷主要包含了平衡无处不在，如化学平衡，现代社会生活离不开能量，价态繁多的铁元素，有机合成等内容，欢迎下载使用。

(完卷时间：60分钟 满分: 100分 命题人：顾燕 审题人：赵欢 )
说明：试卷中的选择部分若题目未作说明，就是单选。
可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; Fe-56
一、平衡无处不在，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。（共30分）
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.绿水青山就是金山银山。人类生存需要洁净的空气，随着社会的发展，我国的汽车拥有量越来越多，汽车尾气产生的废气引起人们的高度重视。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致，方程式如下，请回答问题。
N2 (g)＋O2 (g)⇌2NO(g) ，ΔH＞0 （已知： 2404℃时 ，K ＝6.4×10－3 ）
请回答下列问题：
1、将 N2 、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
（不定项）。（2分）
2、向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数 。（2分）
A.变大 B.变小 C.不变
3、2404℃某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－2ml/L 、4.0×10－2ml/L、3.0× 10－3ml/L。
（1）此时反应v正 v逆（A.＞ B.＜ C.= )。（1分）
（2）理由是 。（2分）
NO2可用氨水吸收，生成NH4NO3。25 ℃时，将a mlNH4NO3溶于水，向上述溶液继续滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中[NH4＋] [NO3－]。（2分）
＞ B. ＜ C. =
II.难溶物在水中存在平衡——沉淀溶解平衡 ，请按要求回答下列问题：
5、25℃时,5 种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是 。（2分）
A ．AgCl 、AgBr 和 AgI 的溶解度依次增大
B ．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，能得到黑色沉淀
C ．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D ．将浅黄色溴化银浸泡在NaCl稀溶液中，会有白色固体生成
6、钡是重金属元素，人体摄入可溶性钡离子会对身体造成伤害。但医学上进行消化系统的 X射线透视时，却常使用 BaSO4作内服造影剂。 胃酸酸性很强（pH 约为 1），但服用大量 BaSO4仍然是安全的，而同样溶解度很小的 BaCO3却不可作内服造影剂使用，请用溶解平衡原理解释不用 BaCO3的原因 。（2分）
7、常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5ml⋅L-1)，则溶液的pH应大于 。（2分）
8、用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为 (计算结果保留三位有效数字)。（2分）
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III.人们利用水解反应设计出泡沫灭火器。塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液，内筒与钢制外筒之间装有NaHCO3浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。
9、已知塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液。Al2(SO4)3溶液为什么不能装在钢制外筒中？请结合离子方程式简要说明 。（2分）
10、若把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是 。若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（每空1分）
11、泡沫灭火器的内、外筒溶液混合后，发生剧烈反应，达到灭火效果。请写出该反应过程的离子方程式： 。（2分）
= 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV.已知室温下0.1ml•L-1碳酸氢钠溶液的pH为8.4。
请用离子方程式和简要文字说明碳酸氢钠溶液显碱性的原因： 。（3分）
13、下列关于室温下0.1ml•L-1碳酸氢钠溶液说法正确的是（ ）（2分）
A. c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 升高温度，碳酸氢钠溶液的pH会减小
C. 在其中加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
D. 加水稀释，碳酸氢根的水解程度减小
14、常温下，下列有关0.1 ml/L Na2CO3和0.1 ml/L NaHCO3溶液的叙述正确的是( )（2分）
A. 两种溶液中微粒的种类不相同
B. 两种溶液中的c(HCOeq \\al(－,3))：Na2CO3＜NaHCO3
C. 两种溶液都存在关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
D. 两种溶液都存在关系式：c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)
二、人类对原子结构的认识研究不断深入、发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。而元素周期表是学习和研究化学的重要工具，我们可以利用元素周期表发现原子核外电子的排布，预测物质的性质，寻找新物质、新材料等。(共23分)
15、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是_______。（2分）
A、燃放焰火 B、霓虹灯广告 C、蜡烛燃烧 D、平面镜成像
16、磷酸亚铁锂（LiFePO4）和锰酸锂（LiMn2O4）均可用作锂离子电池正极材料。在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是 ，基态Fe原子的价电子的轨道表示式为 。（4分）
17、原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和﹣表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为 。（2分）
18、Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：
锰元素位于第 周期 族 区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，解释原因
。（5分）
19、铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是
__（双选）。（2分）
A．都属于轻金属 B．失电子的能力都比镁弱
C．原子核外电子云形状都是2种 D．氯化物的水溶液pH均小于7
20、写出氢氧化铍和NaOH溶液反应的离子方程式
。（2分）
21、下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 。（2分）
A．Cl原子最外层电子数比O多 B．酸性：HCl＞H2O
C．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为﹣2价 D．沸点：H2O＞HCl
22、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。
（1）第一电离能的变化图是______（2分）
A.图a B.图b C.图c
（2）判断的依据是________。（2分）
三、现代社会生活离不开能量。充分认识能量与化学反应的关系，有利于认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。回答下列问题：（共12分）
23、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
_________。（2分）
24、小明同学设计了如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是_________。（2分）
A．(a)、(b)所涉及的反应都是放热的氧化还原反应
B．实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大
C．实验(b)中若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
D．实验(b)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
25、(1)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。
①已知11g气态丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方式 ；（2分）
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·ml-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·ml-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH= 。（2分）
(2)已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ•ml-1；1个S8分子中有8个硫硫键，1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1ml硫氧键、1ml氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1ml硫硫键所释放能量为 kJ。（2分）
(3)已知1 ml SO2(g)氧化为1 ml SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·ml-1，
1 mlSO2(g)氧化为1 ml SO3(l)的ΔH2= - Q kJ·ml-1，则Q 99
（2分） A.> B.< C.=
四、价态繁多的铁元素。（共16分）
= 1 \* ROMAN I．水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。
26、Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是
_________（双选）。（2分）
A．Na2SO3 B．Na2O2C．NaClOD．Na2S
= 2 \* ROMAN II．Fe2(SO4)3溶液也可用于处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2(SO4)3溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe2(SO4)3和SO2发生如下反应：
Fe3+ + 6SO2[Fe(SO2)6]3+
（红棕色）
② □Fe3+ + □SO2 + □_________=□Fe2+ + □SO42- + □__________
（浅绿色）
27、请补全、配平反应②的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。（4分）
28、实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe(OH)3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法___________________________。（2分）
= 3 \* ROMAN III.亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定。
29、实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500 mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、洗瓶外，
还需_______________________。配制时要用硫酸酸化KMnO4，不能用盐酸酸化的原因是___________________________________。（4分）
30、称取12.2 g补血剂在容量瓶中配成200 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.100 ml/L KMnO4标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________________________________（2分），达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是____________（结果精确到0.1%）。（2分）
五、有机合成(共19分)
芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：A在铜的作用下不能与O2发生催化氧化反应。
31、已知当一个碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为不对称碳原子。用“*”标出D分子中的手性碳原子 （2分）
32、D分子中碳原子的杂化类型有 。（2分）
33、E中官能团的名称为 （2分）
34、A→B、F→G的反应类型分别是 反应、 反应（每空1分）
35、C→D的反应试剂与条件是 。（2分）
36、写出D→E的反应方程式 。（2分）
37、写出一种E的同时满足下列条件同分异构体的结构简式 。（2分）
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③能水解；④分子中有4种化学环境不同的氢原子
38、设计以乙烯为原料合成合成聚乙二酸乙二酯（）的路线（无机试剂任用）（5分）
新川中学2024年度第一学期期中考试
高三化学答案
一、（30分）
AC （2分）
2、C （2分）
3、B （1分） , 因为浓度商Qc＞K（2分）
4、C （2分）
5、B （2分）
6、对于平衡BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32—(aq)，H＋使碳酸根离子浓度，平衡向溶解的方向移动，产生Ba2＋有害健康（2分）
7、3（2分）
8、1.75×104（2分）
Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，Al3+水解呈酸性，能与钢中的铁发生反应（2分）
Al2(SO4)3 （1分）；Al2O3 （1分）
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分）
碳酸氢钠溶于水后，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。（3分）
C（2分）
14、B（2分）
二、(共23分)
15、D （2分）
16、Mg，基态Fe原子的价电子的轨道表示式(略)（4分）
17、+ （或﹣）（2分）
18、四（1分）；ⅦB（1分）；d（1分）；Mn2+的价层电子排布式为3d5，半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难，而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态。（2分）
19、AD（2分）
20、写出氢氧化铍和NaOH溶液反应的离子方程式（略）（2分）
21、C（2分）
22、a；（2分）第一电离能一般随原子序数增大依次增大，但N的2p为半充满，能量较低，故其第一电离能异常大；（2分）
三、（共12分）
23、D。（2分）
24、C
25、(1) ①丙烷燃烧热的热化学方式H=-2220KJ/ml。（2分）
②124.2 kJ•ml-1。（2分）
(2) (2b-a-c)。（2分）
(3) A。（2分）
四、（共16分）
2e
26、AD（2分）
27、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+。
（4分，补全物质、配平、电子转移的数目、方向各1分）
28、用激光笔照射混合液，若液体中出现光通路，则生成了胶体。（2分）
29、500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
酸性条件下，KMnO4能氧化Cl-生成Cl2，所以不能用盐酸酸化（2分）
30、加入最后半滴KMnO4溶液，溶液的颜色由无色（或浅绿色）变为紫红色，且30s内溶液颜色不褪去，说明滴定到达终点。（2分） 36.7%（2分）
(共19分)
31、 32、sp2、sp3（2分）
33、醛基、羟基（2分） 34、消去（1分）；聚合（1分）
35、NaOH水溶液，加热（2分） 36、略 （2分） 37、略（2分）
38、（5分）
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8 × 10－ 10
1.4 × 10－5
6.3 × 10－50
5.0 × 10－ 13
8.3 × 10－ 17
元素
Mn
Fe
电离能/ kJ•ml﹣1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
A．温度计的水银柱不断上升
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D．反应开始后，针筒活塞向右移动