上海市高桥中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

这是一份上海市高桥中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了过氧化氢，AB型离子晶体，半富马酸喹硫平等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
没有特殊说明，本卷每空2分。标注不定项选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 La-139
一、过氧化氢（本题共38分）
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
㈠ 过氧化氢的结构
1．H2O2分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，H2O2是__________分子。(单选)
A．非极性B．极性
2．下列晶体具有分子密堆积特征的是__________。(单选)
A．NH3B．CO2
C．H2OD．H2O2
3．查阅资料，过氧化氢的沸点为152.1℃，硫化氢的沸点为-60.4℃，两者沸点差异是因为
____________________________________________________________________。
㈡ 过氧化氢的化学性质
4．根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有__________。(单选)
A．氧化性B．氧化性与还原性
C．还原性D．酸性
5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O、2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋
下列说法正确的是__________。（不定项）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
6．H2O2体现弱酸性的反应（未配平）是__________。(单选)
A．Na2O2 + HCl — H2O2 + NaClB．Ag2O + H2O2 — Ag + O2 + H2O
C．H2O2 — H2O + O2D．H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH — K2SO4 + K2CrO4 + H2O
7．稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
___________________________________________________________。
8．某学生研究过氧化钠跟水的反应，向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释，将得到的溶液放在试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去。
产生“溶液变红，半分钟内红色又褪去”现象的原因是______________________________________。
㈢ 过氧化氢的工业制法
9．资料显示，过氧化氢制备目前常用的是乙基蒽醌法，其主要过程如下图所示，写出此过程的总反应化学方程式：____________________________________。
㈣ 过氧化氢的含量测定
兴趣小组同学用0.1000ml·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：
□____+ □H2O2+ □MnO4—= □Mn2＋+ □O2↑+ □____
10．配平化学方程式并标出电子转移方向和数目（4分）
11．滴定终点的判断：当加入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，_____________________________________________________________________________________。
12．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下：
计算试样中过氧化氢的浓度为__________________ml·L-1。
13．若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__________。(单选)
A．偏高B．偏低
C．不变D．可能偏高，可能偏低
㈤ 过氧化氢的用途
空军通信卫星电源是以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示，请完成14、15题。
14．外电路中电子的流动方向为__________。(单选)
A．电极a→用电器→电极bB．电极b→用电器→电极a
C．电极a→离子交换膜→电极bD．电极b→离子交换膜→电极a
15．该电池放电时正极的电极反应式为___________________________。
16．火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)ΔH= -534kJ·ml-1
H2O2(l)= H2O(l)+1/2O2(g)ΔH= -98.64kJ·ml-1
H2O(l)= H2O(g)ΔH= 44kJ·ml-1
反应N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=____________________
17．将金粉溶于王水或过氧化氢-浓盐酸中均能生成氯金酸H[AuCl4]，反应如下：
反应①：Au+4HCl+HNO3= H[AuCl4]+2H2O+NO↑
反应②：2Au+8HCl+5H2O2= 2H[AuCl4]+8H2O+O2↑
⑴ 反应②中的还原剂为__________(填化学式)。
⑵ 与反应①相比，用反应②生成氯金酸的优点是____________________。
二、镍（本题共32分）
28号元素镍（Ni）是生活中常见的金属，第五套1元硬币材质为钢芯镀镍，不锈钢含镍，镍还用于军工、航空航天、机械等领域，用途广泛。
常压下羰基化法是精炼镍的方法，原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10—5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态羰基镍Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
18．Ni2+ 的核外电子排布式为_________________；
Ni(CO)4是配位化合物，Ni(CO)4中镍的化合价为__________。
19．Ni在周期表__________区。（单选）
A．sB．p
C．dB．f
20．1ml Ni(CO)4含__________ml 键。（单选）
A．2B．4
C．8B．12
21．Ni(CO)4熔点-19℃，沸点43℃，Ni(CO)4属于__________晶体。（单选）
A．共价晶体B．离子晶体
C．分子晶体B．金属晶体
22．下列判断正确的是__________。（不定项）
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D．第二阶段，230℃时，反应的平衡常数很小，故平衡时Ni(CO)4分解比较完全
23．写出羰基化法精炼镍的平衡常数表达式K=__________。
在恒容密闭容器中充入足量的含难熔杂质的镍粉和4mlCO发生Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，测得CO浓度与温度关系如图所示。请完成24、25题
24．反应温度为T1，2-6min内平均反应速率v[Ni(CO)4]=__________ml∙L-1∙min-1
25．下列叙述正确的是__________。（不定项）
A．上述反应中，ΔH>0B．平衡时CO转化率：T1>T2
C．a点正反应速率：T1=T2D．温度：T1>T2
26．羰基化法精炼镍的反应中断裂或形成的化学键有__________。（不定项）
A．离子键B．配位键
C．非极性共价键D．金属键
27．下列分子或离子中，不适合在配合物中作为配体的是__________。（单选）
A．NH3B．NH4＋
C．CN—D．H2O
28．丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀（图一）：该结构中，提供孤电子对的成键原子是__________；氧氢之间除共价键外还可存在的作用力是_________；碳原子的杂化轨道类型有__________。
29．一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示（图二），则该晶体的化学式为__________；
若晶胞边长为a cm，NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为__________g·cm3。
三、AB型离子晶体（本题共10分）
30．如下图所示，NaCl、CsCl是典型的AB型离子晶体，每个Na＋周围等距离且紧邻的C1—有_________个，每个Na＋周围等距离且紧邻的Na＋有_________个；每个Cs＋周围等距离且紧邻的Cs＋有__________个。
31．NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点低于MgO晶体，请解释原因：
___________________________________________________________________________________。
32．下面从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中为从NaCl晶体中分割出来的是__________。（不定项）
四、半富马酸喹硫平（本题共20分）
半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：
完成下列填空：
33．反应①的反应类型是__________。（单选）
A．取代反应B．加成反应
C．消去反应D．氧化反应
34．反应⑤的试剂及反应条件是________________；写出A的结构简式：________________；
写出D中官能团的名称_______________________。
35．写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
36．写出反应③和④中生成的相同无机产物的化学式________________。
37．反应⑥和⑦的目的是________________________________________________。
38．化合物消去HCl后的产物为F（C4H8O2），写出符合下列要求的F的一种同分异构体的结构简式________________。
a．能发生银镜反应；
b．只含3种不同化学环境氢原子。
39．聚甲基丙烯酸甲酯又叫做亚克力或有机玻璃。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由2-甲基丙烯为原料合成甲基丙烯酸的路线。
（合成路线表示为：）（4分）
高桥中学2025届高三年级期中检测化学答案
一
1．B（2分）
2．B（2分）
3．两者都是分子，过氧化氢有分子间氢键，而H2S没有氢键（2分）
4．B（2分）
5．CD（2分）
6．A（2分）
7．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
8．反应生成NaOH，使酚酞边红色，生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色。（2分）
9．H2+O2 催化剂= H2O2 (催化剂可以写乙基蒽醌)（2分）
10．5H2O2 + 2MnO4_ + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
电子从双氧水中的O到高锰酸根的Mn，10e-（配平2分；电子转移方向和数目2分）
11．锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色（2分）
12．0.18（2分）
13．A（2分）
14．A（2分）
15．H2O2+2e-=2OH-（2分）
16．-643.28 kJ·ml-1（2分）
17．⑴ Au和H2O2（2分）、
⑵ 不产生污染气体（不产生污染气体环境的氮氧化物）（2分）
二
18．⑴1s22s22p33s23p63d8（2分）
⑵0价（2分）
19．C（2分）
20．C（2分）
21．C（2分）
22．CD（2分）
23．[Ni(CO)4][CO]4（2分）
24．0.025（2分）
25．D（2分）
26．BD（2分）
27．B（2分）
28．⑴ N（2分）
⑵ 氢键（2分）
⑶ sp2、sp3（2分）
29．⑴ LaNi5（2分）
⑵ 434NA·a3 g·cm3（2分）
三
30．6（2分）
12（2分）
6（2分）
31．两者都是离子晶体，离子半径r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(Cl—)>r(O2—)NaCl晶体所带电荷数小宇MgO晶体所带电荷数，所以MgO中离子键比NaCl中离子键强，熔点高。（2分）
32．AD（2分）
四
33．A（2分）
34．NaOH水溶液，加热（2分）
（2分)
碳溴键/羟基（2分）
35．HOOC-CH2CH(Br)COOH+3NaOH氢氧化钠醇溶液Δ→NaOOC-CH=CHCOONa+NaBr+3H2O（2分）
36．HCl（2分）
37．保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化（2分）
38．HCOOCH(CH3)2 （合理即给分，2分）
39．（4分）
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
图一
图二