2025届高三化学一轮复习-- -沉淀溶解平衡讲义

这是一份2025届高三化学一轮复习-- -沉淀溶解平衡讲义，共20页。学案主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2024高三上·福建福州·期末）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量分别加入下列溶液中，最大的是，
A．盐酸B．溶液
C．溶液D．溶液
2．（2024·四川南充·一模）下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024高三上·浙江金华·期末）某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示。已知。下列说法正确的是
A．步骤①中将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，可以形成沉淀
B．饱和溶液中存在：
C．溶液中存在：
D．用饱和溶液浸泡固体，生成的反应趋势较大
4．（2024高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2024高三上·浙江杭州·期末）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：向20mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1ml·L-1NaOH溶液。
实验II：向20mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1ml·L-1CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A．NaHC2O4溶液中存在：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()
B．实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
C．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c()D．实验II中发生反应：2+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4
6．（2024·云南昆明·三模）室温下，两种难溶盐AgCl(白色)、Ag2CrO4(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO)=-lgc(CrO)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，lg2=0.3。下列说法正确的是
A．Ksp(Ag2CrO4)=4×10-10
B．向A点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C．向等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
D．B点条件下既能生成白色沉淀，也能生成砖红色沉淀
7．（2024高三下·重庆·阶段练习）室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10−2、Ka2(H2SO3)=1.02×10−7。
下列说法错误的是
A．实验1得到的溶液中：c()+c()+c(H+)>c(OH-)
B．实验2得到的溶液中：2c()+c()>c(Na+)
C．实验3得到的溶液中：c(H+)+c(Na+)D．实验4中可知：Ksp(BaSO3)<2.55×10−8
8．（2024高三上·山东淄博·期末）常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．线Ⅰ表示的变化情况
B．a点，
C．b点条件下既可生成沉淀，也可生成沉淀
D．的平衡常数
9．（2024高三上·湖南邵阳·期末）下列方案设计或现象和结论均完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2024高三上·浙江·开学考试）某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是
A．是的沉淀溶解平衡曲线
B．a点时，和均生成沉淀
C．b点时，有，则
D．当用溶液滴定浓度约为的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀）
11．（2024高三上·陕西渭南·期末）是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究钠盐溶液的性质。
实验1：测得溶液的约为5.5。
实验2：向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪去。
实验3：向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊。
实验4：向溶液中滴加少量等浓度溶液，无明显现象。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法不正确的是
A．依据实验1推测：溶液中
B．依据实验2推测：溶液具有还原性
C．依据实验3推测：
D．依据实验4推测：反应后溶液中存在
12．（2024高三上·陕西渭南·期末）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2024高三上·陕西西安·期末）时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是
A．，所以比溶解度更小
B．若误饮 的溶液，会引起 中毒
C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出
D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中，
二、非选择题
14．（2024高三下·全国·专题练习）磷酸亚铁锂()锂离子电池具有寿命长和高安全性的优点，是新能源汽车的动力电池之一，从废旧的磷酸亚铁锂电池中提取锂、铁等金属材料意义重大。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料(主要成分为LiFePO4，含少量炭黑，有机物和Al等杂质)回收工艺流程：
沉锂过程中，向100mL的溶液中加入10.6g Na2CO3固体，Li+是否沉淀完全()，请列式计算说明 。
15．（2024高三上·江西景德镇·期末）含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：
(1)亚氯酸钠()是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为 ，其水溶液显碱性的原因为 ，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式 。
(3)是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为通入中可得，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)一定条件下，与硫酸酸化的草酸()溶液反应可制备，该反应的离子方程式为 。
(5)溶液可以用来检验水溶液中的或。若向悬浊液中加入溶液，可把转化为，已知达到平衡时，，已知，则 。(保留两位有效数字，不写单位)
16．（2024高三上·福建福州·期末）C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)就是其中一种比较特殊的酸。氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。
(1)HCN在水中的电离方程式为
(2)25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kh== (保留一位小数)。
(3)0.2ml•L-1的KOH溶液与0.4ml•L-1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液pH=a。此溶液中c(K+) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)，c(CN-)-c(HCN)= (用符号“a”代入表达式写出计算结果)，c(CN-)＋c(HCN)= (要求精确计算)。已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，此反应的平衡常数K= 。
17．（2024高三上·四川广安·阶段练习）按题目要求填空
(1)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
(2)常温下，0.1ml·L-1NH4Cl溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)
(3)常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
②向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为
(4)AlCl3溶液蒸干并灼烧的产物是
(5)已知，常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，K=1.0×1013。
向硫酸铜溶液中逐渐加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到[Cu(NH3)4]2+，且沉淀开始溶解时pH=10。则产生蓝色沉淀的离子反应方程式为 ，沉淀溶解时，= 。
18．（2024高三上·江苏连云港·期中）含镉()废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、、。
(1)沉淀效果最佳的试剂是 (填编号)。
a．CaO
b．
c．
(2)若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中 。
(3)若加入替代实现沉淀转化。
①写出碳酸钙处理的离子方程式： 。
②工业常选用的主要原因是 。
③若反应前溶液中的为0.05，反应后溶液中为0.5，则原溶液中的去除率为 。
(4)若通入气体使其饱和[]，调节溶液的pH沉淀。欲使沉淀的溶液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准(即)，计算沉淀时应控制溶液的最低pH为多少？(写出详细计算过程) 。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中通入过量的气体，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入等浓度的溶液，先出现淡黄色沉淀
C
在溶液中加入一小块，金属溶解，并生成大量固体
该固体为
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
浓硫酸只表现脱水性
操作
现象
结论
A
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
有色鲜花褪色
干燥氯气具有漂白性
B
向含的工业废水中通入气体
首先有黑色沉淀产生
C
向补血口服液中滴加酸性溶液
橙色褪去
补血口服液中一定有
D
用一定浓度磷酸吸收氨气制备干粉灭火剂(控制)，选择酚酞做指示剂
无色变浅红
若无传感器，可选择指示剂法制备
实验
实验操作和现象
1
向10mL0.1ml/LNaOH溶液中通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为9
2
向10mL0.1ml/LNaOH溶液中通入SO2至溶液pH=6
3
向10mL0.1ml/LNaOH溶液中通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为3
4
取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01ml/LBaCl2溶液，产生白色沉淀
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较CH3COONa与NaClO酸性
室温下，用pH试纸分别测定室温下，用pH试纸分别测定
NaClO溶液pH较大，则酸性：CH3COOH＞HClO
B
探究侯氏制碱法
向饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和后，再通入过量氨气
溶液变浑浊，析出NaHCO3
C
比较AgCl、AgI的Ksp大小
向5mL0.1ml/LAgNO3溶液中先加入4滴0.1ml/LNaCl溶液，再加入4滴0.1ml/LKI溶液
若先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀，则AgI的Ksp较小
D
探究Na2SO3是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
选项
实验方案
探究目的
A
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色
B
用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向溶有的溶液中加入溶液，观察生成沉淀的情况
在酸性条件下具有强氧化性
D
向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况
探究的与的大小
化学式
电离平衡常数

参考答案：
1．B
【详解】A．盐酸中；
B．溶液中；
C．溶液中；
D．溶液中；
则最大的是B，故选B。
2．B
【详解】A．某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，则该无色溶液中，可能含有钡离子、银离子、钙离子等，故A错误；
B．浓度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知，故B正确；
C．钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁、硫酸钠、氢气，不能置换出Mg，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故D错误。
答案选B。
3．B
【分析】氯化钙与硫酸钠反应生成硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应转化为碳酸钙，碳酸钙被醋酸溶解，据此回答。
【详解】A．步骤①中将0.01ml / LCaCl2溶液和0.01ml / LNa2SO4溶液等体积混合(忽略体积变化)，==2.5＜Ksp (CaSO4)，不可形成沉淀，A错误；
B．饱和CaCO3溶液中存在，会发生水解，所以，B正确；
C．Na2CO3溶液中存在质子守恒，失去的氢离子和得到的氢离子数目相等，则：，所以，C错误；
D．根据Ksp(CaSO4) ＞ Ksp(CaCO3 )，所以CaSO4转化为CaCO3反应趋势更大，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．氯气没有漂白性。鲜花褪色是氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸具有漂白性，结论错误，A不符合题意；
B．硫化银、硫化铅阴阳离子组成比例不同，不能通过生成物的先后来判断溶度积的大小，B不符合题意；
C．亚铁离子、氯离子均能被酸性重铬酸钾氧化，使重铬酸钾褪色，不能说明口服液中一定含有亚铁离子，C不符合题意；
D．溶液pH值正好处于酚酞变色范围，若无传感器，可选择指示剂法制备，D符合题意；
故答案为：D。
5．C
【详解】A．NaHC2O4溶液中存在电荷守恒等式：c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2c()+c()，存在物料守恒等式为：c(Na+) =c()+c()+c()，两个等式合并可得c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()；故A正确；
B．往20mL0.1ml⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液，恰好完全反应生成草酸钠溶液，草酸钠水解溶液显碱性，选择酚酞溶液指示反应终点，故B正确；
C．实验Ⅰ中V(NaOH)=10mL时，得到等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，计算HC2水解平衡常数Kh===≈1.85×10-13＜Ka2=5.4×10-5，的水解常数Kh==≈1.85×10-10，溶液显酸性，存在c()>c()；故C错误；
D．往20mL0.10ml⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10ml⋅L-1CaCl2溶液，Q大于Ksp，则生成草酸和草酸钙沉淀，反应的离子方程式为：2+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4，故D正确。
答案选C。
6．C
【分析】存在溶解平衡为Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO(aq)、AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO)=-lgc(CrO)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，根据曲线特点，实线的横坐标起点和纵坐标起点的值一样，则表示AgCl；虚线表示Ag2CrO4；
【详解】A．由上述分析可知，虚线表示Ag2CrO4，由坐标值可知，当p(Ag+)=0时，p(CrO)=11.4，即此时c(CrO)=10-11.4ml/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO)=10-11.4=4×10-12，故A错误；
B．A点混合溶液加入硝酸银固体，=，c(Ag+)增大，而不变，故增大，故B错误；
C．因为实线表示AgCl，虚线表示Ag2CrO4。当纵坐标为0时，即c(Cl-)=c(CrO)=1ml/L时，由横坐标可知，c(Ag+)=10-9.6ml/L时，Cl-开始沉淀，即AgCl先沉淀，即先得到白色沉淀，故C正确；
D．因为实线表示AgCl；虚线表示Ag2CrO4；由题干可知，坐标值越大表示相关离子浓度越小，所以B点对于AgCl是过饱和状态，会生成AgCl沉淀；B点对于示Ag2CrO4是未饱和状态，不会生成Ag2CrO4沉淀，故D错误。
答案选C。
7．C
【详解】A．10mL0.1ml/L(0.001ml)NaOH溶液与标准状况下11.2mL(0.0005ml)SO2发生反应：，溶液溶质为Na2SO3，由质子守恒得：，水解分两步进行，第一步水解为主，第二步水解程度很小，则，所以，A正确；
B．实验2得到的溶液中存在电荷守恒：，室温下pH=6，溶液呈酸性，即，则，B正确；
C．10mL0.1ml/L(0.001ml)NaOH溶液与标准状况下22.4mL(0.001ml)SO2发生反应：，溶液中存在电荷守恒：，由溶液pH约为3可知，溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，即，所以，C错误；
D．实验3所得溶液中，则，混合后，，产生BaSO3白色沉淀，则，即，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．根据，可得：，同理可得：，结合数学函数关系，可知斜率较大的为，则线Ⅰ表示，线Ⅱ表示，故A错误；
B．a点表示相等时，= ，而，，，故B错误；
C．b点条件下、，既不能生成沉淀，也不能生成沉淀，故C错误；
D．的平衡常数，结合图中坐标可得，，则K= ，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．NaClO溶液不能用pH试纸测定pH，且没有控制NaClO溶液和CH3COONa溶液同物质的量浓度，根据二者pH大小无法判定对应酸的酸性强弱(控变错误)，A错误；
B．由于氨气极易溶于水，而CO2再水中的溶解度很小，且在碱性氨水中的溶解度增大，故应该向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入过量二氧化碳，B错误；
C．本实验中AgNO3溶液过量，不能确定存在AgCl向AgI转化的过程，故无法比较AgCl与AgI的Ksp的相对大小，C错误；
D．Na2SO3容易变质为Na2SO4，取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中一定含有，即样品已经变质，D正确；
故答案为：D。
10．D
【分析】 ，为型，而为型，溶度积常数只与温度有关，根据横坐标和纵坐标的比值关系可知，Y表示与的变化关系，则X表示与的变化关系，由沉淀溶解平衡曲线Y上的点(1.7，5)可得到的溶度积，由沉淀溶解平衡曲线X上的点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积，据此作答。
【详解】A．由分析可知，X、Y表示的是AgCl、的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．a点在溶解度曲线上方，离子浓度更小，该条件下不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B错误；
C．溶度积常数只与温度有关，，C错误；
D．、分别为白色、砖红色固体，用滴定含的溶液时，可以滴加少量溶液作指示剂，D正确；
故答案选D。
11．D
【详解】A．溶液的约为5.5，则其电离大于水解，故，A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫红色褪去，说明高锰酸钾和草酸氢钠发生氧化还原反应，则溶液具有还原性，B正确；
C．向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊，则，C正确；
D．溶液中滴加少量等浓度溶液，加入了钠离子，由物料守恒可知，，D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．向溶液中先滴加4滴溶液，此时银离子过量，再滴加4滴溶液，生成淡黄色的碘化银，不能说明是氯化银转化生成碘化银，故无法比较两者的，故A错误；
B．，当往外抽拉注射器时，体积变大，浓度变小，红棕色变浅，颜色逐渐加深，由于压强减小，平衡逆向移动，说明减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动，故B正确；
C．溶有的溶液为酸性，溶液中无明显现象，当加入溶液，硝酸根在酸性条件下将+4价的二氧化硫氧化为+6价硫酸根离子，可观察生成白色沉淀硫酸钡，说明硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故C正确；
D．向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的，说明醋酸酸性强于碳酸，故的大于的，故D正确。
答案为：A。
13．B
【详解】A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；
B．若误饮c(Ba2+)=1×10-5ml/L的溶液，钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误；
C．向同浓度的和 混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出，C正确；
D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则，D正确；
综上所述答案为B。
14．，故没有沉淀完全
【详解】沉锂过程中，向100mL的溶液中加入10.6g Na2CO3固体即0.1ml Na2CO3，，其中，则，故没有沉淀完全。
15．(1) 亚氯酸钠水解显碱性或
(2)
(3)2∶1
(4)
(5)
【详解】（1）亚氯酸钠中氯元素的化合价为+3价；亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中水解使溶液显碱性，；因为水解后溶液呈碱性，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；
（2）根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子，是Cl-，根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为：；
（3）→ClO2中氯元素化合价降低1， SO2→S中硫元素化合价升高2，由得失电子守恒可得氧化剂与还原的物质的量之比为2:1；
（4）H2C2O4→2CO2中碳元素化合价升高2， KClO3→ClO2中氯元素化合价降低1，由得失电子守恒可得其离子方程式：；
（5）===，可得==。
16．(1)HCNH++CN-
(2)1.6×10-5
(3) ˂ 2(10-a-10a-14) 0.2ml•L-1 5×107
【详解】（1）HCN是弱酸，HCNH++CN-；
（2）25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10，KCN溶液中CN-的水解常数等于水的离子积除以其电离常数，即K h=1.6×10-5；
（3）0.2ml•L-1的KOH溶液与0.4ml•L-1的HCN溶液等体积混合后，得到等浓度的KCN与HCN混合溶液，其浓度都为0.1ml•L-1，又因为Kh>Ka，则溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则混合溶液中c(K+)和c(HCN)浓度大小关系是c(K+)˂c(HCN)；
两种溶液混合后溶液为等浓度的KCN与HCN混合溶液，其浓度都为0.1ml•L-1，根据电荷守恒和物料守恒可知，c(K+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，2c(K+)=c(CN-)+c(HCN)，两者结合可知，2c(H+)-2c(OH-)=c(CN-)+c(HCN)，且pH=a，则c(H+)=10-a，c(OH-)=10a-14，c(CN-)+c(HCN)= 2(10-a-10a-14)；根据物料守恒可知，2c(K+)=c(CN-)+c(HCN)=0.2ml•L-1；
K=。
17．(1)中
(2) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+
(3) CH3COOH>H2CO3>HClO ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
(4)Al2O3
(5) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH 20
【详解】（1）根据电荷守恒，，当，则，则溶液呈中性；
故答案为：中；
（2）NH4Cl发生水解，，溶液显酸性；
故答案为：酸；；
（3）①平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO；
故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；
②根据强酸制弱酸原理，向NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO、NaHCO3，；
故答案为：；
（4），加热，平衡正向进行，HCl挥发，；
故答案为：Al2O3；
（5）铜离子与氨水生成氢氧化铜沉淀，，生成的氢氧化铜与氨水生成氢氧化四氨合铜，，总反应，,；
故答案为：；20。
18．(1)c
(2)
(3) 原料易得且经济便宜 98%
(4)1.1。
当c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4ml·L-1时，c(S2-)==10-18.7ml·L-1，又，即，解得c(H+)=10-1.1ml·L-1，pH=1.1，则沉淀时最低pH=1.1。
【详解】（1）加入CaO可以使Cd2+沉淀为Cd(OH)2，加入碳酸钠使Cd2+沉淀为CdCO3，加入硫化钠使Cd2+沉淀为CdS，其中CdS的Ksp最小，沉淀最完全，故选c。
（2）常温下，pH=11时，c(OH-)=10-3ml/L，根据Ksp[Cd(OH)2]= 3.2×10−14，c(Cd2+)==3.2×10−8ml⋅L−1。
（3）①碳酸钙与Cd2+反应生成碳酸镉和钙离子，离子方程式为。②碳酸钙碳酸钠相比，原料易得且便宜。③的平衡常数K===，反应后溶液中c(Ca2+)=0.5ml/L，则c(Cd2+)=10-3ml/L，Cd2+的去除率为=98%。
（4）当c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4ml·L-1时，c(S2-)==10-18.7ml·L-1，又，即，解得c(H+)=10-1.1ml·L-1，pH=1.1，则沉淀时最低pH=1.1。
题号
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10
答案
B
B
B
D
C
C
C
D
D
D
题号
11
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答案
D
A
B