安徽省滁州市九校联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学

这是一份安徽省滁州市九校联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学，共9页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学，下列关于生活中常见物质的分类错误的是（）
A.人们常使用75%的酒精消毒，酒精属于有机物B.含氯泡腾片的主要成分属于氧化物
C.加碘食盐中含碘的物质属于盐D.纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱
2．下列物质中，不能通过单质间反应直接制得的是（）
A.B.C.D.HCl
阅读下列材料，回答3~4小题。
元代郑允端用诗描述豆腐：“磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。色比土酥净，香逾石髓坚。”制作豆腐是我国的一项传统手工技艺，包含了丰富的化学知识，蕴含着丰富的文化价值。豆腐的传统制作过程包括：①泡豆；②磨豆；③滤浆；④煮浆；⑤点卤；⑥成形。
3．豆腐的传统制作过程①~④中，一定发生化学变化的是（）
A.①B.②C.③D.④
4．“④煮浆”后得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100nm之间，该分散系是（）
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
5．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（）
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C.实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D.变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
6．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（）
A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B.能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
C.Na具有强还原性，可用于制备金属钛
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物
7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A.B.C.D.
8．下列条件下离子组一定能大量共存的是（）
A.无色透明溶液中：、、、B.在NaOH溶液中：、、、
C.含有的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、
9．下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是（）
A.氯化铁溶液B.液氯C.新制氯水D.“84”消毒液
10．具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是（）
A.与反应时，是还原剂
B.向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C.与木炭反应时，表现出强氧化性
D.与反应可生成
11．下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是（）
A.用溶液鉴别溶液和溶液
B.用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液
C.利用焰色试验鉴别溶液和溶液
D.利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
12．向某浓度的溶液中滴入稀溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）
A.溶液中存在的主要微粒有：、、
B.a→b过程中发生的离子反应：
C.b→c过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和
D.b点时，溶液与稀恰好反应
13．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法错误的是（）
A.黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体
B.该反应中氧化剂只有
C.该反应中还原剂只有C
D.中N元素被还原
14．下列操作、现象和结论均正确的是（）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铜器久置于空气（①）中会和空气中的（②）、（③）、（④）作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为，（⑤）］，“铜绿”能跟盐酸（⑥）反应生成氯化铜（⑦）、和，在其溶液中滴入NaOH（⑧）溶液，生成（⑨），过滤干燥灼烧可以得到CuO（⑩），电解氯化铜溶液可以制备Cu（⑪）和（⑫）。
（1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于碱的是______；属于盐的是______。
（2）从物质的类别来看，、Cu和都属于______。
（3）以上属于电解质的是______。
（4）请用离子方程式表示的生成过程：______。
16．（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为______，所以通常将其保存在______中。
（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______。
（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______价；从H的价态分析，常用作______（填“氧化剂”或“还原剂”），与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。
（4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是______（填装置序号）。
②图Ⅲ、Ⅳ中______（填装置序号）能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为______（写化学式）；写出B处的化学方程式：______。
（5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：______（答一点即可）。
17．（14分）浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用还可用作工业生产的原料。
（1）我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。其工艺流程如下：
部分盐的溶解度曲线如图1所示。
①“侯氏制碱法”工艺中，先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是______。
②碳酸化过程中发生反应的化学方程式为______。
③图1的溶解度曲线中，碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是______。
④从滤液中制得的副产品中含有少量的NaCl和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，______，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。
（2）实验室用如图2所示的装置模拟“侯氏制碱法”制取少量固体。
①装置Ⅰ中反应的离子方程式为______。
②装置Ⅱ洗气瓶中的试剂为______。
③装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是______。
18．（15分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（内置有铁粉）。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，烧瓶中反应的化学方程式为______。
（2）装置B中盛放的液体是______，气体通过装置B的目的是______。
装置C中盛放的液体是______，气体通过装置C的目的是______。
（3）D中反应的化学方程式为______。
（4）烧杯E中盛放的液体一般为______，反应的离子方程式为______。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。
为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加______装置。
2024~2025学年度第一学期高一期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1）①⑥③⑧⑨⑤⑦（2）单质（3）②⑤⑦⑧⑨⑩
（4）（每空2分）
16．（1）（2分）煤油或石蜡油（1分）
（2）
（3）－1（1分）还原剂（1分）（2分）
（4）①Ⅱ（1分）②Ⅳ（1分）（1分）（2分）
（5）作调味品（制生理盐水或腌制食物等）（1分）
17．（1）①溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳
②
③碳酸氢钠在温度高于60℃时不稳定，受热分解
④搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（2）①②饱和碳酸氢钠溶液③降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出（每空2分）
18．（1）分液漏斗（1分）（2分）
（2）饱和NaCl溶液（1分）吸收氯气中混有的杂质HCl（2分）浓硫酸（1分）吸收水蒸气，干燥氯气（2分）
（3）（2分）
（4）NaOH溶液（1分）（2分）
（5）干燥（1分）选项
操作
现象
结论
A
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计
碳酸钠结块变成晶体，温度升高
碳酸钠与水反应生成，同时放热
B
将依次通入淀粉—KI溶液、KBr溶液
淀粉—KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色
氧化性：
C
向待测液中加入盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有
D
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成HCl
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
B
C
A
B
D
C
A
A
D
B
A