吉林省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份吉林省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列实验设计对应说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章到第四章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量惰性气体，的平衡转化率减小
B.硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率
C.为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好
D.在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的
2．下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下，某物质的水溶液的，则物质一定是电解质
B.常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液
C.测出的溶液的，则的溶液的
D.常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍
3．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应
，在内，NO的物质的量增加了。下列说法错误的是（ ）
A.在内，用表示的平均速率
B.在内，用表示的平均速率
C.其他条件不变，降低温度，（正）增加，（逆）减小
D.其他条件不变，升高温度，（正）、（逆）均增加
4．生产生活中处处有化学，下列叙述与盐的水解有关且说法正确的是（ ）
A.实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
B.制备纳米粉的反应为
C.明矾中的可在水中形成胶体，明矾可用于水体净化与消毒
D.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的等离子
5．某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为。下列说法错误的是（ ）
A.极为电池的正极
B.极上的电极反应式为
C.电池中的有机溶剂不能用乙酸水溶液代替
D.电子移动方向为极电流表极混合有机溶剂极
6．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是（ ）
A.点对应溶液中
B.常温下，的溶度积
C.点对应溶液的
D.若把的溶液改为的溶液，则点向左平移
7．燃料电池有望成为能在低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.负极上的电极反应式为
B.电池工作时极区电解质溶液的增大
C.电池工作时透过钠离子交换膜从左往右移动
D.温度越高该电池的工作效率越高
8．下列关于化学反应自发进行的说法正确的是（ ）
A.的反应都是自发进行的反应
B.且能自发进行的反应一定为放热过程
C.的反应在常温下一定不能自发进行
D.反应能自发进行，可推出其
9．三氯化硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为的恒容密闭容器中仅充入，分别在温度为条件下发生反应，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.容器内气体的压强：
B.由图可知，，平衡常数：
C.下，若起始时向该容器中充入，反应将向正反应方向进行
D.下，反应自开始至时，
10．下列实验设计对应说法错误的是（ ）
A.中和反应反应热的测定实验中，将溶液分多次倒入盛有盐酸的内筒中
B.中和反应反应热的测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和反应反应热会偏大
C.甲、乙、丙三个连通的烧瓶分别置于冰水、室温水、热水中，均发生反应，观察到甲中气体颜色变浅，丙中气体颜色变深，说明该反应
D.把铝片放入溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进的水解
11．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是（ ）
A.上述反应，在任何温度下均可自发进行
B.其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变
C.其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理
D.采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率
12．已知反应：①
②
③（A为某种非金属元素）
上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.下，反应①达到化学平衡时，
B.反应的
C.反应③的，反应的
D.在恒容密闭容器中充入和，只进行反应①，压强：
13．下列说法错误的是（ ）
A.在含有的悬浊液中逐滴加入浓溶液，沉淀由砖红色逐渐变为白色，可说明
B.金属焊接时用或溶液除锈，利用了盐类的水解原理
C.氢氧燃料电池在碱性环境中时在负极生成水，在酸性环境中时在正极生成水
D.正常人血液的相当稳定，是因为血液中存在等缓冲体系，通过平衡移动稳定血液
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液中： B.溶液中：
C.溶液中： D.新制氯水中：
15．常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，的电离常数
B.含有等物质的量的和的混合溶液中：
C.②对应溶液中存在：
D.将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定每．100mL酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准溶液测定某品牌食醋中醋酸的浓度，以检测该品牌食醋是否符合国家标准。实验操作：量取食醋样品于烧杯中并用蒸馏水稀释至，量取稀释后的样品于锥形瓶中，加入指示剂，并用标准溶液滴定。回答下列问题：
（1）滴定时，盛装标准溶液选用_____（填“甲”或“乙”）滴定管。
（2）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示。
①其中有一次滴定所用标准溶液体积有明显偏差，其可能的原因是_____（填标号）；若该滴定实验以酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象是_____。
A.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
B.盛装标准溶液的滴定管水洗后未用标准溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定开始时，仰视读数
②该品牌食醋中醋酸含量为_____mg，_____（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（3）常温下，的溶液，则该溶液中_____（填写准确数值）ml_____（用含的代数式表示）ml。
17．（15分）研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
已知：反应I．
反应II．
反应III．
（1）_____。
（2）在恒容密闭容器中充入和，仅发生反应和，测得平衡时的平衡转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。[或的选择性]
①其中表示选择性的曲线是_____（填“a”“b”或“c”）。
②下，反应达到化学平衡时，的转化率为的选择性为，则的平衡浓度为_____（用含、、的代数式表示），反应I的平衡常数_____（用含、的代数式表示）。
（3）在催化剂作用下，反应II的反应历程如图所示（图中数值表示相对能量差，单位为，吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中均已省略）。
上述历程中得到的相对较多的副产物为_____（填化学式），合成甲醇过程的决速步化学反应历程表达式为_____。
（4）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液（电解质溶液）构成。甲醇碱性燃料电池工作原理如图所示。
电极上的电极反应式为_____。此电池工作过程中，理论上每消耗，转移_____ml电子。
18．（13分）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。
（1）常温下，相同浓度的中结合的能力最弱的是_____。
（2）常温下，的溶液显_____（填“中性”“酸性”或“碱性”），该溶液中_____ml。
（3）常温下，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为_____。
（4）常温下，相等的溶液和溶液，其物质的量浓度的大小关系是_____（填“>”“<”或“=”，下同），两溶液：_____。
（5）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后所得溶液pH=12，则溶液中的值为_____。
19．（15分）铼（Re）是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有等杂质）为原料制备高铼酸铵（NH）的工艺流程如图。
已知：①“氧压碱浸”的主要产物有；
②萃取时发生反应；
③“水相1”中的阴离子主要是和。
回答下列问题：
（1）为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为_____（填两条）。
（2）“氧压碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验室中进行萃取实验需要用到的主要仪器为_____。铼吸附率与萃取液流速的关系如图，萃取液流速宜选择的范围是，选择此范围的原因是_____。
（4）“操作”的名称是_____。从化学平衡角度分析在“反萃取”时加入氨水的目的是_____。
（5）“滤渣3”为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，若溶液中，则_____ 。
（6）利用钼精矿还可制备。Li、二次电池的工作原理为附着在电极上，则电池放电时正极上的电极反应式为_____。
高二化学试卷参考答案
1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 13．A 14．C 15．B
16．（1）乙（1分）
（2）①D（2分）；滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）
②36（2分）；符合（1分）
（3）（2分）；（2分）
17．（1）（2分）
（2）①（2分） ②（2分）；（2分）
（3）；（或）
（4）（2分）；3（2分）
18．（1） （2）碱性；0.1 （3）
（4）>；= （5）
19．（1）粉碎钼精矿，适当升温（或适当增大溶液浓度等合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）分液漏斗（多答“烧杯”不扣分，2分）；萃取液流速小于时，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于时，铼吸附率下降太多（2分）
（4）分液（1分）；中和电离产生的，促使平衡逆向移动生成，使进入水溶液（2分）
（5）（2分）
（6）滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
20.00
0.01
20.01
2
20.00
0.23
20.23
3
20.00
0.50
19.45
4
20.00
0.10
20.10
化学式
HF
HClO
电离平衡常数