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江苏省南通市通州区、如东县2地2024-2025学年高一上学期期中质量监测 化学试卷
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这是一份江苏省南通市通州区、如东县2地2024-2025学年高一上学期期中质量监测 化学试卷，共9页。试卷主要包含了5Fe 56，化学与生活息息相关，下列关于钠的叙述中，不正确的是，下列化学反应表示不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56
Ba 137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）
A.食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
B.洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳
C.漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应
D.亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别
2.肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中作还原剂
B.中N元素化合价为：－2
C.NaClO的电离方程式：
D.NaCl与NaClO混合物中阴、阳离子之比为：1:1
3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰B.胶体：云、雾、铁
C.电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯D.盐：纯碱、胆矾（）、小苏打
4.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化纳
C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子
5.某校化学兴趣小组为探究的性质，设计如题5图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。下列有关说法不正确的是（ ）
题5图
A.装置Ⅰ的滴液漏斗中可盛放浓盐酸
B.装置Ⅲ中可观察到干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色
C.装置Ⅳ可探究氯水既有酸性又有漂白性
D.装置Ⅴ用来吸收尾气，防止污染空气
6.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应B.HgS属于电解质
C.既是氧化产物又是还原产物D.反应中每生成1ml 转移4ml电子
阅读下列材料，完成7～9题：
NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。
7.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.通入水中：
B.向NaOH溶液中通入过量：
C.向饱和NaCl溶液中通入和：
D.向溶液中滴加少量澄清石灰水：
8.下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是（ ）
A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值
C.受热易分解，可用作氮肥D.NaClO有强氧化性，可用于水体消毒
9.下列说法正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水发生氧化还原反应
B.析出晶体后的母液中溶质仅为
C.酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存
D.在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO
10.下列关于钠的化合物的说法正确的是（ ）
A.与或反应生成，可在呼吸面具中作为的来源
B.溶液中混有少量的杂质，可向溶液中通入过量的除去
C.等质量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同
D.分别向等物质的量浓度和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的是溶液
11.下列有关实验叙述正确的是（ ）
A.配90mL 1 NaOH溶液，用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B.定容时俯视容量瓶的刻度线，使所配溶液的浓度偏低
C.焰色试验时，用洁净的玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该待测液中一定不含有钾元素
D.向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明的氧化性比的强
12.一种“地康法”制取氯气的反应原理如题12图所示。下列说法正确的是（ ）
题12图
A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均为氧化还原反应B.CuO、均作为催化剂
C.该过程总反应中HCl发生氧化反应D.反应Ⅱ的方程式为：
13.水合肼（）具有较强的还原性，易被氧化成。一种利用NaClO氧化尿素[中C元素为＋4价]制备水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.反应1中既作氧化剂又作还原剂
B.反应1所得溶液与尿素反应制备水合肼的试剂加入顺序可以颠倒
C.反应2合成水合肼的反应中每消耗1ml 转移电子数约为个
D.反应3中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（16分）碳捕获技术成为控制排放和综合利用的重要解决方案。
Ⅰ.实验室模拟捕获，需配制1.0的溶液45mL。（常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等不同规格）
（1）需用托盘天平称量固体 g。
（2）溶液配制时图中所示操作的先后顺序为 （填编号）。
（3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
a.称取已失去部分结晶水的晶体b.容量瓶使用时未干燥
c.定容时仰视刻度线d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
Ⅱ.一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
（4）写出固体热解析反应的方程式 。
（5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案： 。
Ⅲ.的综合利用有重要意义。
（6）一定条件下，可经如图流程实现高效转化为CO。
①图中化合价发生改变的元素有 。
②1ml 通过该方法理论上可转化 ml 。
15.（15分）水是一种重要的自然资源。工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，如：中和法、沉淀法、氧化还原法等。是一种优质的净水剂，以黄铁矿（主要成分为，Fe为＋2价）为原料制备流程如下：
请回答以下问题：
（1）过量用于中和合成氨工厂排放的废氨水（），其化学方程式为 。
（2）“氧化”时，通入空气的目的是将转化为，其离子方程式为 。
（3）a是一种金属氧化物，用于制取较纯的聚合硫酸铁，其化学式为 。
（4）用稀硝酸将一定量产品溶解配制成250mL溶液，取出100mL溶液，加入过量溶液完全反应后，过滤、干燥称量得到23.3g沉淀；另测得上述250mL溶液中。
①如何确定溶液过量，请简述实验操作 。
②产品的盐基度＝ 。[盐基度]
（5）“氧化”时会有铁黄（FeOOH）沉淀生成，过滤后，与KClO、KOH混合溶液反应可生成具有杀菌、消毒作用的，请写出FeOOH→的化学方程式： 。
16.（16分）含氯物质在生产、生活中有重要作用。
（1）不同温度、浓度的条件下，与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（ml）与反应时间t（min）的关系曲线如题所示：
①之前发生的离子方程式： 。
②a点时溶液中 。
③～，离子的物质的量下降的原因，可能原因是 。
（2）是国际公认的绿色消毒剂。常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置（夹持仪器己省略，活塞M、N的开关可控制气体的流向）制备的水溶液。
①A装置控制反应温度在60℃，反应中生成和两种气体，则 ，为了使三颈烧瓶受热更加均匀，可以选择 加热方式。
②若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是 。
③装置B盛有冰水用于吸收产生的气体，但所得溶液浓度不能超过30%。为保证安全，当装置B中液体由无色变成黄绿色后应停止反应，写出停止反应的实验操作： 。
17.（14分）活泼金属（如Na等）在某些试剂（如、和等）中可以形成溶剂化电子，
如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。
（1）由1个电子和4个水分子组成的带电阴离子的示意图正确的是 （填a、b或c）。
（2）Na和反应的离子方程式为 。
（3）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为
①第二次质子转移可表示为 。
②Na和的反应中没有观察到蓝紫色现象，最主要原因是 。
（4）钠在液氨中溶剂化速率极快。
①写出Na和反应的化学方程式： 。
②0.1ml Na投入液氨生成0.01ml 时，Na共失去的电子的物质的量为 ml。
2024～2025学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案及评分建议
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
非选择题：共4题，共61分。
14.（1）14.3
（2）②⑤③①④
（3）cd
（4）
（5）称取一定质量固体，充分加热，冷却、称重，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全
（6）①C、H、Fe②3
15.（1）
（2）
（3）
（4）①静置，向上层清液中继续滴加溶液，若不产生沉淀，则已过量
②0.5
（5）
16.（1）①
②6:1
③歧化为和（或）
（2）①1:1水浴加热
②稀释
③停止滴加硫酸，同时关闭活塞M打开活塞N
17.（1）c
（2）
（3）①
②水合电子反应消耗速率比其产生速率更快，导致水中水合电子存在时间短、量少
（4）①②0.1
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
B
B
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
A
D
C
B
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56
Ba 137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）
A.食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
B.洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳
C.漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应
D.亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别
2.肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中作还原剂
B.中N元素化合价为：－2
C.NaClO的电离方程式：
D.NaCl与NaClO混合物中阴、阳离子之比为：1:1
3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰B.胶体：云、雾、铁
C.电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯D.盐：纯碱、胆矾（）、小苏打
4.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化纳
C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子
5.某校化学兴趣小组为探究的性质，设计如题5图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。下列有关说法不正确的是（ ）
题5图
A.装置Ⅰ的滴液漏斗中可盛放浓盐酸
B.装置Ⅲ中可观察到干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色
C.装置Ⅳ可探究氯水既有酸性又有漂白性
D.装置Ⅴ用来吸收尾气，防止污染空气
6.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应B.HgS属于电解质
C.既是氧化产物又是还原产物D.反应中每生成1ml 转移4ml电子
阅读下列材料，完成7～9题：
NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。
7.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.通入水中：
B.向NaOH溶液中通入过量：
C.向饱和NaCl溶液中通入和：
D.向溶液中滴加少量澄清石灰水：
8.下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是（ ）
A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值
C.受热易分解，可用作氮肥D.NaClO有强氧化性，可用于水体消毒
9.下列说法正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水发生氧化还原反应
B.析出晶体后的母液中溶质仅为
C.酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存
D.在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO
10.下列关于钠的化合物的说法正确的是（ ）
A.与或反应生成，可在呼吸面具中作为的来源
B.溶液中混有少量的杂质，可向溶液中通入过量的除去
C.等质量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同
D.分别向等物质的量浓度和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的是溶液
11.下列有关实验叙述正确的是（ ）
A.配90mL 1 NaOH溶液，用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B.定容时俯视容量瓶的刻度线，使所配溶液的浓度偏低
C.焰色试验时，用洁净的玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该待测液中一定不含有钾元素
D.向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明的氧化性比的强
12.一种“地康法”制取氯气的反应原理如题12图所示。下列说法正确的是（ ）
题12图
A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均为氧化还原反应B.CuO、均作为催化剂
C.该过程总反应中HCl发生氧化反应D.反应Ⅱ的方程式为：
13.水合肼（）具有较强的还原性，易被氧化成。一种利用NaClO氧化尿素[中C元素为＋4价]制备水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.反应1中既作氧化剂又作还原剂
B.反应1所得溶液与尿素反应制备水合肼的试剂加入顺序可以颠倒
C.反应2合成水合肼的反应中每消耗1ml 转移电子数约为个
D.反应3中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（16分）碳捕获技术成为控制排放和综合利用的重要解决方案。
Ⅰ.实验室模拟捕获，需配制1.0的溶液45mL。（常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等不同规格）
（1）需用托盘天平称量固体 g。
（2）溶液配制时图中所示操作的先后顺序为 （填编号）。
（3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
a.称取已失去部分结晶水的晶体b.容量瓶使用时未干燥
c.定容时仰视刻度线d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
Ⅱ.一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
（4）写出固体热解析反应的方程式 。
（5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案： 。
Ⅲ.的综合利用有重要意义。
（6）一定条件下，可经如图流程实现高效转化为CO。
①图中化合价发生改变的元素有 。
②1ml 通过该方法理论上可转化 ml 。
15.（15分）水是一种重要的自然资源。工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，如：中和法、沉淀法、氧化还原法等。是一种优质的净水剂，以黄铁矿（主要成分为，Fe为＋2价）为原料制备流程如下：
请回答以下问题：
（1）过量用于中和合成氨工厂排放的废氨水（），其化学方程式为 。
（2）“氧化”时，通入空气的目的是将转化为，其离子方程式为 。
（3）a是一种金属氧化物，用于制取较纯的聚合硫酸铁，其化学式为 。
（4）用稀硝酸将一定量产品溶解配制成250mL溶液，取出100mL溶液，加入过量溶液完全反应后，过滤、干燥称量得到23.3g沉淀；另测得上述250mL溶液中。
①如何确定溶液过量，请简述实验操作 。
②产品的盐基度＝ 。[盐基度]
（5）“氧化”时会有铁黄（FeOOH）沉淀生成，过滤后，与KClO、KOH混合溶液反应可生成具有杀菌、消毒作用的，请写出FeOOH→的化学方程式： 。
16.（16分）含氯物质在生产、生活中有重要作用。
（1）不同温度、浓度的条件下，与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（ml）与反应时间t（min）的关系曲线如题所示：
①之前发生的离子方程式： 。
②a点时溶液中 。
③～，离子的物质的量下降的原因，可能原因是 。
（2）是国际公认的绿色消毒剂。常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置（夹持仪器己省略，活塞M、N的开关可控制气体的流向）制备的水溶液。
①A装置控制反应温度在60℃，反应中生成和两种气体，则 ，为了使三颈烧瓶受热更加均匀，可以选择 加热方式。
②若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是 。
③装置B盛有冰水用于吸收产生的气体，但所得溶液浓度不能超过30%。为保证安全，当装置B中液体由无色变成黄绿色后应停止反应，写出停止反应的实验操作： 。
17.（14分）活泼金属（如Na等）在某些试剂（如、和等）中可以形成溶剂化电子，
如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。
（1）由1个电子和4个水分子组成的带电阴离子的示意图正确的是 （填a、b或c）。
（2）Na和反应的离子方程式为 。
（3）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为
①第二次质子转移可表示为 。
②Na和的反应中没有观察到蓝紫色现象，最主要原因是 。
（4）钠在液氨中溶剂化速率极快。
①写出Na和反应的化学方程式： 。
②0.1ml Na投入液氨生成0.01ml 时，Na共失去的电子的物质的量为 ml。
2024～2025学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案及评分建议
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
非选择题：共4题，共61分。
14.（1）14.3
（2）②⑤③①④
（3）cd
（4）
（5）称取一定质量固体，充分加热，冷却、称重，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全
（6）①C、H、Fe②3
15.（1）
（2）
（3）
（4）①静置，向上层清液中继续滴加溶液，若不产生沉淀，则已过量
②0.5
（5）
16.（1）①
②6:1
③歧化为和（或）
（2）①1:1水浴加热
②稀释
③停止滴加硫酸，同时关闭活塞M打开活塞N
17.（1）c
（2）
（3）①
②水合电子反应消耗速率比其产生速率更快，导致水中水合电子存在时间短、量少
（4）①②0.1
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
B
B
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
A
D
C
B
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