山东省青岛第六十八中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份山东省青岛第六十八中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了粗盐，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是（ ）
A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水
C.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于化学变化
2．标准状况下，等质量的①H2O；②O2；③H2；④CO2，所占体积由小到大的排列顺序正确是（ ）
A.①④②③B.④②①③C.②①③④D.④③①②
3．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A.用甲装置制备氧气B.用乙装置除去CO2中的HCl
C.用丙装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液D.用丁装置证明Cl2可与NaOH溶液
4．下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是（ ）
①Ba(NO3)2→HNO3②Cu→CuSO4③Cu(OH)2→CuSO4④Fe→Fe2(SO4)3
A.①②B.①③C.②④D.③④
5．在透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、K+、、B.H+、Ca2+、、
C.Ba2+、、Na+、D.Ca2+、、Na+、
6．国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023ml-1）。下列叙述正确的是（ ）
A.0.5 ml NO2与11.2L O3所含的分子数均为0.5 NA
Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.2 NA
C.常温常压下，16g O2含有的原子数为NA
D.物质的量浓度为0.5 ml/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5 NA
7．粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是（ ）
①研钵；②玻璃棒；③烧瓶；④胶头滴管；⑤坩埚；⑥漏斗；⑦烧杯；⑧蒸发皿；⑨酒精灯；⑩试管；
A.粗盐研磨溶解：①②⑦B.去除杂质离子：④⑦
C.过滤：②⑥⑦D.蒸发结晶：②⑤⑨
8．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.石灰石与稀盐酸反应：
B.钠与氯化镁溶液反应：
C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D.过氧化钠与稀硫酸反应：
9．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则物质的量浓度为（ ）
A.B.C.D.
10．硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如下，下列说法正确的是（ ）
A.“高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物
B.漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2
C.“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高
D.合成甲醇的化学反应为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A.Na2O2中阴阳离子的个数比为1:2
B.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
D.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有结晶析出
12．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A.氢氧化铁胶体的电泳现象说明胶粒带电
B.可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠
C.明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果
D.将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体
13．四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A.肼中N化合价为-2价，表现还原性B.N2O4为氧化剂，发生还原反应
C.每生成8.4g N2转1.6 ml电子D.氧化产物与还原产物的质量比为1:2
14．在标准状况下①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6g H2S；④0.2ml NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
A.体积②>③>①>④B.密度②>③>④>①C.质量③>②>①>④D.氢原子个数③>①>④>②
15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与Ba2+未完全沉淀
二、根据题意填空、简答：共5道大题，60分，答案填写在答题卡上。
16．（12分）按要求完成下列填空：
（1）高中化学中常见物质：①盐酸；②二氧化碳；③熔融氯化钠；④小苏打；⑤铜；⑥硫酸钡；⑦液态氯化氢。
上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
（2）写出硫酸钡的电离方程式________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①小苏打溶液中加入盐酸________________。
②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀________________。
17．（12分）利用“价—类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价—类二维图如图所示：
回答下列问题：
（1）a物质的化学式为________，属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为________________。
（3）实验室可以利用反应和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________。
②反应中产生标准状况下4.48L Cl2时，需消耗MnO2的质量为________。
③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为_______________，该实验装置还存在的缺陷是_______________。
18．（12分）1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
（1）实验室制“84消毒液”的化学方程式________________。
（2）实验室“84消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_____。
（3）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用Na2FeO4固体配制100mL 0.1ml·L-1的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为___g。
②下列操作导致浓度偏低的是______。
a.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
b.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
d.定容时，俯视刻度线
19．（12分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是________________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。
（5）检验原混合溶液中的离子的方法为________________。
20．（12分）单位质量产生标况下气体的体积（mL/g）是衡量膨松剂品质的一项重要指标。兴趣小组为探究膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）的该项指标，设计以下实验。完成下列问题。
（1）装置A的作用是________________________。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为____________。
①点燃酒精灯；②熄灭酒精灯；③连接上D、E装置；④通入一段时间的空气；⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置D增重1.32g。实验过程中装置B中发生反应的化学方程式________________，生成CO2的体积（标况）________该膨松剂的该项指标为______mL/g。
（4）该膨松剂与醋酸反应的离子方程式为________________。