山西省晋城市部分高中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

这是一份山西省晋城市部分高中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.NaClB.C.CuD.NaOH
2．冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是（ ）
A.，B.，C.，D.，
3．常温下，某溶液中，水电离出的。下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.B.C.D.
4．稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是（ ）
A.加热B.加水C.加入NaOH固体D.加入溶液
5．丹麦化学家布朗斯特于1923年提出酸碱质子理论：凡是可以释放质子（）的分子或离子为酸，凡是能接受质子的分子或离子则为碱。根据此理论，下列微粒既属于酸又属于碱的是（ ）
A.B.C.D.
6．下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是（ ）
A.在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂
C.滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗
7．下列实验装置正确，且能够实现对应实验目的的是（ ）
A.测定酸和碱反应的中和热
B.测定生成氧气的反应速率
C.用酸性溶液滴定溶液中的浓度
D.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡
8．下列反应在任何温度下都能自发进行的是（ ）
A. B.
C. D.
9．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.合成塔中充入的越多，的转化率越大
B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
10．在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需L NaOH溶液。若，则为（ ）
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4
11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L pH=1的硫酸溶液中数目为0.1
溶于水，溶液中的数目为0.1
C.若某溶液的pH=9，则由水电离出的数为
D.1L 1HCl溶液中，HCl分子的数目为
12．下列有关说法正确的是（ ）
A.、、、对水的电离平衡不产生影响
B.将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5
C.0.1的盐酸中由水电离的与之比为
D.可用干燥的pH试纸测定0.01的次氯酸溶液的pH
13．利用计算机技术测得水溶液中pH和pOH［］的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中标注的四点的关系：a”或“c=d，A项错误；向纯水中加入碱，溶液中变小，pH增大，不变，变大，pOH变小，与图像不符，B项错误；b点温度下，，故0.1的NaOH溶液pH为12，C项错误；升高温度，增大．故曲线将沿c→a方向移动，D项正确。
14．C 温度升高，乙苯的平衡转化率增大，故，A项正确；该反应正反应方向气体分子数增加，通入氮气稀释，相当于减压，平衡正向移动，转化率增大，B项正确；平衡常数只与温度有关，P、Q两点温度相等，平衡常数相等，C项错误；乙苯起始物质的量为1ml，P点转化率为40%，则依据题意可建立如下三段式：
起始量/ml100
变化量/ml0.40.40.4
平衡量/ml0.60.40.4
平衡时总物质的量为1.4ml，乙苯的平衡分压为，苯乙烯和氢气的平衡分压为，则600℃时的平衡常数，D项正确。
15．（1）①c（2分） ②增大；不变（各1分）
（2）①ⅱ（1分） ②镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同（叙述合理即可，2分）
（3）盐酸（2分） （4）（2分）
（5）（或其他合理形式，2分）；不变（1分）
16．（1）A（2分）
（2）、（2分，写出1个得1分）
（3）①酸式滴定管（1分） ②0.80；22.80（各1分） ③Ⅰ．偏高 Ⅱ．无影响 Ⅲ．偏高（各2分）
（4）2（2分）
17．（1）；（各1分） （2）0.1；50%（各2分）
（3）高温（1分）；CD（2分） （4）①放热（1分） ②>（2分） ③100（2分）
解析：
（2）列出三段式：
，，则的转化率为内，；
（3）若起始加入的两种物质浓度相等，则容器内任何时候，和的物质的量浓度之比都是1：1，无法说明正、逆反应速率相等，A项错误；的消耗速率和CO的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变能说明反应达到平衡状态，C项正确；气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混
合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D项正确。
（4）①根据图像，温度升高，CO的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应；
②根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，CO的转化率增大，故。
③根据三段式：
。
18．（1），；（各2分） （2）A（1分）
（3）①（1分） ②'（1分）；（2分） ③3.95；（各2分）
④（2分）假定情况
测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗
Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视
相关反应
化学平衡常数（K）
ⅰ
ⅱ