安徽省六安新世纪学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份安徽省六安新世纪学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是（ ）
A.木炭燃烧B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C.镁条与盐酸反应D.氧化钙溶于水
3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.反应Ⅰ中涉及到O－H键的断裂和H－H、O－O键的形成催化剂
C.反应Ⅱ为
D.光催化剂明显降低了的反应热
4．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.C（s）的燃烧热是－1393.5，则的
B.由C（石墨，s）＝C（金刚石，s），可知金刚石比石墨稳定
C.同温同压下，在光照和点燃条件下△H不相同
D.在稀溶液中：，若将含2ml 与含2ml NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ
5．已知：
（1），△H＝－348.3kJ/ml
（2），△H＝－31.0kJ/ml
则的△H等于（ ）
A.－317.3kJ/mlB.－379.3kJ/mlC.－332.8kJ/mlD.＋317.3kJ/ml
6.用3g块状大理石与30mL 3盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是（ ）。
A.再加入30mL 3醋酸B.改用30mL 6盐酸
C.改用3g粉末状大理石D.适当升高温度
7.将4ml A气体和2ml B气体在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法，其中错误的是（ ）。
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.7
8.已知分解1ml 放出热量98kJ。在含少量的溶液中，分解经过下列两步基元反应完成：①慢；②快。下列有关该反应的说法正确的是（ ）。
A.反应的活化能等于98B.也是该反应的催化剂
C.反应速率与浓度有关D.分解的反应速率主要取决于反应②
9.某反应过程中的能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）。
A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率
C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
10．对于可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化D.反应已经停止
11．一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高平衡转化率的是（ ）
A.缩小容器体积B.使用催化剂C.增大的通入量D.分离出
12．在密闭容器中，反应，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5ml/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3ml/L，则下列叙述中正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向运动B.
C.物质C的体积分数增大D.物质B的转化率增大
13．工业上用CO和合成：△H。反应的平衡常数K如下表：
下列说法错误的是（ ）
A.
B.时达到平衡，分离出，平衡正移，K不变，逐渐变小
C.时，某时刻1L容器中含0.1ml CO、0.2ml 和0.3ml ，此时
D.时，向1L密闭容器中投入0.1ml CO和0.2ml ，平衡时CO转化率为50%
14．水煤气的主要成分为CO和，工业上常利用和在催化剂和一定条件下来制备水煤气原理为。下列条件中最适宜工业生产水煤气的是（ ）
A.温度为25℃，压强为50kPaB.温度为25℃，压强为101kPa
C.温度为500℃，压强为1000kPaD.温度为800℃，压强为250kPa
二、填空题（共4小题，计58分）
15．（15分）按要求填空
Ⅰ、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ；
（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；
（3）①取等浓度50mL NaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分成多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
（1）2.0g （g）完全燃烧生成和液态水，放出100kJ的热量，写出的燃烧热的热化学方程式： ；
（2）已知下列热化学方程式：
①；△H＝－25kJ/ml
②；△H＝－47kJ/ml
③；△H＝＋19kJ/ml
写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和的热化学方程式： ；
16.（14分）工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：
反应Ⅰ：（主反应）。
反应Ⅱ：（次反应）。
（1）下列对反应Ⅰ判断正确的是 （填字母）。
A.较高温度下自发反应B.较低温度下自发反应
C.任何温度下都自发反应D.任何温度下都不自发反应
（2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1: 。（已知空气中体积分数为20%）
（3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是 （填字母）。
A.升高温度B.增大压强C.选择高效催化剂D.分离产物
（4）在1L恒容密闭容器中充入x ml （g）、y ml （g），在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。
①a点对应的体系中乙醛的体积分数为 （用代数式表示）。
②K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 。
③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 （填代号）。
A.反应活化能增大B.平衡常数减小C.△H减小
17．（14分）已知反应：，△H＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如图实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6ml/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．
（1）实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是 ．
（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将 ，原因是 ；乙烧瓶内气体的颜色将 ，原因是 ．
（3）该实验欲得出的结论是 ．
（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是 ．
18．（15分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050ml （g）和0.030ml （g）放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。
①从平衡角度分析，采用过量的目的是 。
②该反应的K的表达式为K＝ ，该条件下的K值为 。
③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应。若升高温度，则的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
图1
（3）如图2所示，保持温度不变，将2ml 和1ml 加入甲容器中，将4ml 加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲 乙。（填“＜”“＞”或“＝”）
图2
化学参考答案
一、选择题（14*3＝42分）
1－5DBDDA6－10ABCDC11－14ABCD
二、填空题（共4小题，计58分）
15.（15分）
Ⅰ、环形玻璃搅拌器保温、隔热，防止热量损失4℃acd
Ⅱ、（1）△H＝－1300kJ/ml
（2）△H＝－11
16.（14分）
（1）C
（2）2.5
（3）D
（4）
平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行B
17.（14分）
（1）使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比；
（2）变深；NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大；变浅；溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡向正反应方向移动，使的浓度减小；
（3）升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动；
（4）压强．
18.（15分）
（1）提高二氧化硫的转化率1600放热减小
（2）＝
（3）＜8
A
B
C
D
碱性锌锰电池
锂电池
太阳能热水器
燃气灶
温度/℃
100
200
300
平衡常数K
100
13
1
温度
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值/℃
实验次数
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4