福建省福州第八中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份福建省福州第八中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
命题：高二集备组 审核：陈祝 校对：钟捷
可能用到的相对原子质量：Li—7 O—16 C—12 H—1 Cu—64
一、选择题（本题包括12小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科学、技术和社会密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A.工业上采用电解溶液获得金属镁
B.电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极
C.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D.可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀
2.某同学按教材实验要求，用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A.实验时可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸碱迅速反应
B.溶液沿着玻璃棒慢慢倒入装有盐酸的烧杯中
C.若将盐酸体积改为，反应放出的热量更多
D.若将盐酸改成醋酸进行实验，理论上所求中和热的更小
3.下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
C.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向
D.反应在低温下能自发进行，说明该反应的
4.已知 。下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒容条件下加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率
B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C.升高温度，增大，减小，平衡逆向移动
D.恒温条件下增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
5.下列说法不正确的是（ ）
A.氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为，氢气的标准燃烧热小于
B.已知 ，则比稳定
C.、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为
D.已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
6.已知转化为和分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.的能量低于的能量
B.
C.断裂化学键吸收的热量小于形成和3mlD（g）化学键所放出的热量
D.反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体很难大量积累
7.下列实验装置或方案不能达到相应实验目的的是（ ）
8.某种熔融硝酸盐燃料电池以为电解质，一极通入，另一极通入和气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
图1
A.石墨II的电势低于石墨I的电势
B.为，正极的电极反应为
C.通入的一极为原电池的负极，发生还原反应
D.理论上每消耗（标况下）时，外电路转移的电子数目为
9.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述可以说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A.A的质量不再变化B.
C.B、D的物质的量之比D.混合气体的总压不再变化
10.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
根据计算出中氧氧单键键能为。说法不正确的是（ ）
A.的键能为
B.的键能小于中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量：
D.
11.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是新能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为，其工作原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.充电时，向电极移动
B.电池工作时，负极材料质量减少，转移电子
C.电池工作时，正极的电极反应为
D.充电时，电极与电源负极连接，电极与电源正极连接
12.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A.图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B.图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C.图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，是使用催化剂时的曲线
D.图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时的转化率的图像
二、填空题（共4题，共52分）
13.（12分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是______（填字母）。
A.锌与稀硫酸B.食物的腐烂C.碳酸钙分解D.红热的木炭与水蒸气
（2）如下图，装置为燃料电池（电解质溶液为溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。
①b处应通入______（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是____________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______（填写“变大”“变小”或“不变”）；装置II中的物质的量浓度______（填写“变大”“变小”或“不变”）。
③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗______L（标准状况下）。
（3）用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（4）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应如下：
，上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近。其基本原理如下图所示：
过程的反应为：
过程II反应的热化学方程式为__________________。
14.（12分）以铬铁矿（主要成分为，还含有、、等）为原料制备的一种工艺流程如图。
已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。
（1）“焙烧”前，需将铬铁矿磨碎，其目的是________________________。
过程I中转化为和，结合已知信息写出该转化的化学方程式为__________________。
（2）滤渣1主要含有__________________。
（3）利用膜电解技术，以溶液为阴极室电解质溶液，溶液为阳极室电解质溶液，可以制备，装置如图。（已知在溶液中存在平衡：）
①离子交换膜应该选用______。
a.阴离子交换膜b.质子交换膜c.阳离子交换膜
②阳极的电极反应方程式__________________。
③结合方程式解释产生的原理________________________。
（4）从溶液中获得产品的实验操作有______，过滤、洗涤、干燥。
15.（15分）、、和是常见的环境污染气体。
（1）用与反应：，消除和氮氧化物产生的空气污染。
①“”可作为此反应的催化剂，其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为__________________（写离子方程式）。
②某温度下，该反应的平衡常数，若、的起始浓度均为，该条件下，的转化率是______；在温度不变的情况下向上述平衡体系中再充入 和，此时______（填“>”、“