甘肃省天水市秦州区天水市第一中学2024-2025学年高二上学期11月月考化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共45分）
一、单选题（每题3分，共54分）
1．已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．△H3＝△H2﹣△H5B．△H1＝△H2+△H3+△H4
C．△H1＞△H5D．△H4＞0
2．1 ml浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是（ ）
①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4•nH2O（l）△H＝H3
②H2SO4•nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4
③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5
A．浓硫酸溶于水只有化学变化B．△H1﹣△H2＜0
C．△H5＜0D．△H2＝△H3+△H4+△H5
3．下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
4．如图分别表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量变化图，有关说法不正确的是（ ）
A．①中步骤Ⅰ和Ⅱ的变化过程都会放出热量
B．由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关
C．化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
5．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①→②吸收能量B．②→③形成了N﹣H键
C．该反应为放热反应D．该催化剂可提高NH3的平衡产率
6．相同条件下，分别测得反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的速率如下：
①v（A）＝0.15ml•L﹣1•s﹣1
②v（B）＝0.6ml•L﹣1•s﹣1
③v（C）＝0.5ml•L﹣1•s﹣1
④v（D）＝1.2ml•L﹣1•min﹣1
其中反应最快的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
7．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热
B．用铁粉代替铁片
C．滴加适量CuSO4溶液
D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
8．某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K＝16，则此温度下，NH3⇌H2+N2的平衡常数为（ ）
A．0.25B．4C．2D．256
9．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）⇌bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9ml的X和1ml的Y，当Y的物质的量减少0.75ml时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2ml/L和0.5ml/L，该温度下的平衡常数为（ ）
A．B．C．35D．20
10．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ）
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）
D．该反应的焓变△H＞0
11.用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是( )
A. 电解AgNO3溶液，阳极生成O2 ， 溶液的酸性增强
B. 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn
C. 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D. 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段
12.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极
B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 理论上，外电路中流过2ml电子时，负极质量增加34g
D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用
13.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( ) 原创作品
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C. 每生成1 ml O2 ， 有44 gCO2被还原
D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
14.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）
A. B. C. D.
15.室温下，有两种溶液：①0.01ml•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01ml•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（ ）
A. 通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 NaOH 固体 C. 加入少量 H2O D. 适当升高温度
16.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01ml/L NaHC2O4溶液中滴加0.01ml/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）
A. V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7ml/L
B. V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C. V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则 10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣）
D. V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）
17.在25mL0.1ml•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个ml•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（ ） 21*m
A. 该碱溶液可以溶解Al（OH）3
B. a点对应的体积值大于25mL
C. C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）
18.有溶质的物质的量浓度均为 的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是( )
A. ②①③④⑧⑦⑥⑤ B. ②①③⑥⑦⑧⑤④ C. ①②③⑧⑦⑥④⑤ D. ②①⑧③⑥④⑤
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：包括第19题~第22题4个大题，共46分。
19．（8分）现有十种物质：①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液．
请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是________________；
（2）属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是________________；
（3）属于非电解质的是________________；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是_________________．
20.（10分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： 【出处：】
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________ (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。
21.（14分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为________。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为________。
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极(填C或D)析出________g铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为________；正极反应式为________。
22．（14分）“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？ ______________________________________________________
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______Heq \\al(18,2)O——
________________________________________________________________________。