天津市河西区2024-2025学年高三上学期期中考试期中质量检测化学试题（含答案）

这是一份天津市河西区2024-2025学年高三上学期期中考试期中质量检测化学试题（含答案），共9页。
化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Cu 64
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与日常生活、科技以及人类发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.“84”消毒液（主要成分为NaClO）和酒精混合对环境消毒效果更佳
B.用明矾净水可除去水中的、等有毒重金属离子
C.大力发展可燃冰作为新能源是促进碳中和的有效途径
D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
2.下列物质的用途与氧化还原反应无关的是（ ）
A.铁粉可作为食品的抗氧化剂
B.臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂
C.二氧化硅可作为原料制粗硅
D.纯碱溶液可用于洗涤油污
3.太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Si＜PB.原子半径：Ga＜As
C.电负性：P＜AsD.酸性：
4.下列化学用语成图示表达不正确的是（ ）
A.的电子式：B.分子的VSEPR模型：
C.溴乙烷分子结构模型：D.乙炔的结构式：H—C＝C—H
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.甲基橙呈红色的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.水电离的的溶液：、、、
6.工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：，下列说法错误的是（ ）
A.是极性分子B.分子空间构型是直线形
C.键角：D.在反应中是氧化产物
7.下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（ ）
次氯酸溶液的pH约为4.2：
B.醋酸中加入碳酸氢钠溶液：
C.溶液中加入足量溶液：
D.在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度：
8.过氧化钠可用作潜水或宇航装置吸收剂和供氧剂，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.44g 中键的数目为2
B.1ml 晶体中离子的数目为4
C.1L 0.1ml/L的碳酸钠溶液中的数目为0.1
D.该反应中每转移1ml电子，生成的数目为2
9.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是（ ）
10.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；
实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；
实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。
下列说法正确的是（ ）
A.用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大
B.实验2可以证明HClO有强氧化性
C.实验3反应后溶液中大量存在的离子有：、、、
D.实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强
11.三氯化氮（）能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅（）遇水也可剧烈水解，水解反应的机理如下图所示（“□”代表Si的3d轨道）。下列说法正确的是（ ）
A.和的价层电子对数目不相同B.碳和硅同族，推测水解产物为碳酸和氯化氢
C.的水解机理和不相同D.上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
12.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示，已知的氧化性强于。
下列说法错误的是（ ）
A.碘离子浓度：溶液2＞溶液1
B.加入Fe后进行转化的化学方程式为：
C.若时，会降低单质碘的回收率
D.若时，氧化产物为
河西区2024—2025学年度第一学期高三年级期中质量检测
化学试卷
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.（18分）铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿（）是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时涉及反应：
（1）O的基态原子的轨道表示式为 ，其最高能级的原子轨道形状为 。
（2）O的电负性 （填“＞”或“＜”）S的电负性，的价层电子排布式为 。
（3）Cu元素位于周期表的 区，Cu和Zn的部分电离能数据如表所示。观察数据可知（Cu）＞（Zn），从结构上解释其原因为 。
（4）为探究铜与浓硫酸反应，制取二氧化硫并检验其相关性质（a～d均为没有相应试液的棉花）。
①上述原理制备的化学反应方程式为 。
②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，b、c处均观察到棉花颜色褪去，分别体现了的性质有 、 。
③反应一段时间后，试管底部有灰白物质产生，溶液呈无色，为确定产物有硫酸铜的实验操作是 。
（5）下图为分解2.5mg 的热重曲线（TG图），即胆矾受热分解过程中固体质量变化曲线，另一条曲线为反映体系热量变化情况的图像（DSC图），Q的数值已省略。根据图像推测：
①700℃左右，有两个DSC的吸热峰，此时胆矾分解生成的氧化物有、 和 （填化学式）；
②800℃～1000℃发生反应的化学方程式为 。
14.（10分）有机物F可用于预防血栓类疾病，某种合成的路线如图所示，回答问题：
（1）F中的含氧官能团名称是羟基、 。
（2）E的分子式为 ，E→F反应类型为 。
（3）有机物C中碳原子的杂化方式是 。
（4）A→B的氧化剂可以是 （填序号）。
a.氯化铁溶液b.氧气c.新制悬浊液d.酸性溶液
（5）有机物①②沸点大小关系：① ②（填“大于”或“小于”）。
（6）C→D的化学方程式为 。
15.（18分）氨气是重要的化工原料。
（1）实验室用和制备，反应的化学方程式为 。
（2）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 （填序号）。
（3）按下图装置进行性质实验。①先打开旋塞1，可观察到的现象是 ，反应原理是（用方程式表示） ，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（4）①氮的固定常见方式有生物固氮、雷电固氮、工业合成氨等，写出工业合成氨反应的化学方程式 。
②开发温和条件下合成氨的意义重大，我国科研人员报道了氯化镁循环法，可降低能耗。该方法的总反应为，转化关系如下：
根据图示分析D是 ，科研人员将X与，混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，则产物中 。
（5）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁可脱除水体中的硝酸盐，脱氮后的产物及对某酸性含硝酸盐的废水脱氮效果如图，已知为棕色难溶物，易吸附在固体表面。
①0～2天，发生的主要反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为 。
②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，推测可能的原因是 。
16.（18分）右图是铁元素的“价类二维图”，回答：
（1）X的化学式 。
（2）新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是 。
（3）溶液在空气中易变质，可用于检验溶液已完全变质的试剂是 。
a.b.KSCN溶液c.盐酸d.溶液
（4）是一种新型、高效的水处理剂。湿法制备原理是在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧化铁反应制得，氯元素被还原为－1价，反应的离子方程式为 。
（5）硫酸渣产生的固体废料（主要含、FeO、），含氯废气（主要含和HCl的混合气）是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁。模拟该生产过程如下图所示：
①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，分步写出上述转化的离子方程式 、 。
②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是 。
③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是 。
④硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内，不同液固比对铁元素利用率的影响如右图，液固比为3:1和5:1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3:1，从后续处理能耗的角度分析，原因是 。
⑤为测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数，取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH＝3.5，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为 。
参考答案
1-12略
13.（1）哑铃形（2）＞略（3）略（4）①略②浅黄色浑浊漂白性还原性③冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有冷水的试管中（5）略
14.（1）酯基羰基（酮羰基）（2）略加成反应（3）略（4）c（5）小于
（6）
15.（1）（2）ACG
（3）①B中产生白烟②烧杯中液体倒吸入到B中，石蕊变红
（4）①②HCl
（5）①4:1②随着反应的进行，溶液的pH增大，纳米零价铁会生成FeOOH为难溶物，附着在铁的表面，阻碍反应的进行
16.（18分）
（1）
（2）
（3）d
（4）
（5）①
②
③防止局部浓度过大，生成
④减少水的蒸发，降低能耗
⑤
选项
实验目的
实验试剂
实验用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
溶液、溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
检验硫酸根离子
稀盐酸、溶液
试管、胶头滴管
D
制备胶体
饱和溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架
元素
Cu
Zn
电离能（）
746
906
1985
1733