2025届广东省四校高三上学期第二次联考化学试题(无答案)

这是一份2025届广东省四校高三上学期第二次联考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了11，4L O2，转移电子数为4NA，1NA，0g工业绿矾，配制成250等内容，欢迎下载使用。

满分100分 考试时间75分钟 2024.11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、单选题（16小题，共44分。1—10小题，每题2分；11—16小题，每题4分）
1．广东省博物院馆藏珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是（ ）
2．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A.太阳能电池能将光能转化为电能
B.手机芯片的主要原料是二氧化硅
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
3．岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是（ ）
A.粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质
B.广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子
C.客家娘酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖
D.潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大
4．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
A.分子式为C8H8NO2B.能发生氧化反应和取代反应
C.分子中所有原子可能共平面D.1 ml对乙酰氨基酚最多能与1 ml NaOH发生反应
5．下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是（ ）
A.向已经加热的液体中直接补加沸石B.高锰酸钾与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中
C.金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火D.碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液
6．下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是（ ）
7．我国科学工作者发明了海水直接电解制H2，其工作原理如图，透气膜只允许水分子通过。下列说法正确的是（ ）
A.a为电解池的阴极B.b的电极反应方程式：
C.去除透气膜，a极发生的电极反应不变D.电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.漂白粉在空气中久置变质：
B.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：
D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
9．下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
10．反应可用于冶金。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（配体中存在C≡N，HCN为弱酸）（ ）
A.该反应消耗22.4L O2，转移电子数为4NA
B.1ml Na[Au(CN)2]中含σ键数目为6NA
C.100mL 1ml·L-1 NaCN溶液中的数目为0.1NA
H218O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA
11．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C.“氯化”过程发生的反应为
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水MgCl2
12．离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高
B.元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素
C.物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键
D.若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体
13．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.a的浓溶液与MnO2共热反应制得bB.b与Fe直接化合可得FeCl2
C.b、c均可用于自来水消毒D.存在a→b→d→a的转化关系
14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
15．CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：① K1，② K2。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应ΔH<0B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①
C升高温度，可提高N2O的平衡转化率
D.Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH
16．固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物（电解质，传导O2-）燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是（ ）
A.外电路中，电流由集流器a流向集流器b
B.电池工作一段时间后，电解质中O2-的量不变
C.多孔电极b上发生反应
D.理论上每转移4ml，产生的CO2与物质X的体积（同温同压下）比约为1:5
二、非选择题（4小题，共56分）
17．（14分）Fe3O4作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。
Ⅰ、甲实验小组利用如下装置制备Fe3O4。
（1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管，________，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。
（2）写出B装置仪器的名称________，D中反应的化学方程式________________。
（3）将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有Fe2+可加入试剂________。
Ⅱ、乙实验小组制备Fe3O4流程如下图所示：
（4）副产品P是______（填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→________→________→晶体加热至完全失去结晶水。
（5）小组实验前利用酸性高锰酸钾测定绿矾的纯度：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000 ml·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。
写出滴定时发生反应的离子方程式为______________________；绿矾的纯度为______。（保留3位有效数字）
18．（14分）第五、六周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①“水浸液”的主要成分为Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。
②TeO2为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，Ka1=2.7×10-3、Ka2=2.5×10-8
回答下列问题：
（1）基态Te原子价层电子排布式为__________。的Se原子杂化类型为________，SeO3空间构型为________。
（2）“除杂渣”的主要成分为________、PbS。
（3）“中和”时控制pH为4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是________。
（4）若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中=________。
（5）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式________。
（6）氮化镓也是一种优良的半导体材料，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为______。该晶体密度为ρ g·cm-3，GaN的式量为Mr，则晶胞边长为______nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。
19．（14分）“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的ΔH1=________。
（2）①一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生反应Ⅱ。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）
A.v正(CO)=v逆(CO2)B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化D.混合气体中H2的浓度不变
②反应Ⅱ的速率，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。升温时________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）压强为100kPa下，1ml C2H5OH(g)和3ml H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率（曲线b）随温度的变化曲线如图。
[已知：]
①表示CO选择性的曲线是______（填标号）；
②573K时，生成CO2的物质的量为______；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中pθ为100kPa，p(CO2)、p(H2)、p(CO)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的Kθ=________（列出计算式即可）。
（4）压强为100kPa，H2的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。H2的平衡产率：Q点________N点（填“>”、“=”或“<”）。
20．（14分）利用木质纤维素、CO2合成聚碳酸对二甲苯酚的路线如下，回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，写出其中一种官能团的名称________。
（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1ml Ⅲ与1ml化合物a反应得到1ml Ⅳ。则化合物a的名称为________。
（4）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2:3，写出化合物V的结构简式：________。
（5）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有______。
A.反应过程中，有H-O键断裂B.反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成
C.该反应为缩聚反应D.CO2属于极性分子，分子中存在π键
（6）参考Ⅶ生成Ⅷ的反应，以丙烯为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第二步反应的化学方程式为________________________（注明反应条件）。
②最后一步反应的化学方程式为________________________（注明反应条件）。
A.信宜铜盉
B.阳春孔雀石
C.端石千金猴王砚
D.明德化窑罗汉像
选项
项目
化学知识
A
红酒贮存：可加入适量的SO2
SO2可杀菌防腐
B
医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线
聚乳酸在人体内可水解、吸收
C
试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁与浓硫酸不反应
D
分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C60和C70
超分子具有分子识别的特征
A.实验室快速制氨气
B.配制FeCl3溶液
C.钠的燃烧
D.观察白烟生成
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：CBr3COOH>CCl3COOH
电负性：BrB
碳酸氢钠用作面团膨松剂
碳酸氢钠可以与碱反应
C
工业生产中用ZnS除去废水中的Cu2+
溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色
乙醇具有氧化性
序号
反应试剂
反应产物
反应类型
①
________
________
②
H2
________________
________