甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共48分）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）
①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1
②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2
③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3
A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2
B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0
C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同
D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
2．对下列有关反应的说法正确的是（ ）
①NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.6kJ•ml﹣1
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.6kJ•ml﹣1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ•ml﹣1
A．反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行
B．2 ml H2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为571.6kJ
C．若反应③中使用不同的催化剂，△H3会发生改变
D．1ml NH4HCO3（s）的总能量低于1 ml NH3（g）、1 ml H2O（g）与1 ml CO2（g）的总能量
3．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1＝△H2+△H3D．△H3＝△H4+△H5
4．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ•ml﹣1
②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ•ml﹣1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ•ml﹣1
则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应△H为 （ ）
A．（a+b﹣c）kJ•ml﹣1B．（3a+b﹣c）kJ•ml﹣1
C．（c﹣a﹣b）kJ•ml﹣1D．（c﹣3a﹣b）kJ•ml﹣1
5．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应
B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
6．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＝﹣a kJ/ml
已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 ml H﹣H 键和1 ml I﹣I键所需能量大于断开 2 ml H﹣I键所需能量
C．断开 2 ml H﹣I键所需能量约为（c+b+a） kJ
D．向密闭容器中加入2 ml H2和2 ml I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
7．一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（ ）
A．升高温度B．增大O2浓度C．加入催化剂D．减小压强
8．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）
A．降低温度
B．增大反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状
D．压缩容器体积增大压强
9．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．Na与水反应时，增加水的质量
B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应
D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
10．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是（ ）
A．牛奶放在冰箱中冷藏
B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物
C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂
D．工业合成氨时，及时将氨气液化分离
11．常温下，已知Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．H2R的一级电离常数Kal的数量级为10﹣2
B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c（R2﹣）＞c（H2R）
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣
12．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．草木灰与铵态氮肥不宜混合使用
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
13．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )
A．X为负极，电极反应式为Si－4e－==Si4＋
B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－==4OH－＋2H2↑
C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－==SiO32-＋3H2O
D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－==Fe2＋
14．银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中不正确的是( )
A．溶液中的OH－向负极移动
B．在银表面上的反应为Ag2S＋2e－==2Ag＋S2－
C．在铝表面上的反应为Al－3e－==Al3＋
D．在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－==AlO2－＋2H2O
15．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1ml•L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强
B．0.1ml•L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）
D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小
16．根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是( )
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)==2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．C2＋(aq)＋Cd(s)==C(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)==2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋C(s)==2Ag(s)＋C2＋(aq)
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17．（12分）（1）现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3•H2O⑩酒精⑪CO2⑫NaOH溶液.
请将序号分别填入下面的横线处：
1.上述状态下可导电的是________________________。
2.属于强电解质的是____________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（3）Ca（OH）2：_____________；
（4）NaHCO3：_____________；
（5）KAl（SO4）2：________________________；
（6）NH3•H2O：___________。
18．（12分）由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是_____________________________________________，
正极反应是________________________________________________________。
(2)电流的方向是____________________________________________________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是____________(设溶液体积不变)。
19．（13分）运用盐类水解知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用作净水剂，原理为（用必要的化学用语和相关文字说明）_________________________________________。
（2）由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_______________。实验室配制0.01ml•L﹣1FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______________。[Fe（OH）3的Ksp＝1.0×10﹣38]
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_______________。
（4）25℃时，pH＝11的KOH溶液和pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的比值为_______________。
20．（15分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_____________（填字母）。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝____________kJ•ml﹣1
②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、EC、ED，该反应△H＝____________。
③利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50ml•L﹣1的盐酸，则还需加入_____________（填序号）。
A．50mL0.50ml•L﹣1NaOH溶液
B．50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
化学键种类
H﹣H
O＝O
O﹣H
键能（kJ/ml）
436
498
463.4