甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共45分）
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
【答案】C
2．已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．
由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
【答案】A
3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．S （s，单斜）＝S （s，正交）△H＝+0.33kJ/ml
B．正交硫比单斜硫稳定
C．①式表示断裂1mlO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1mlSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ
D．②式表示一个正交硫分子和1个O2 分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量
【答案】B
4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的主要因素是温度
C．用锌与稀硫酸后应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．增大压强，一定能加快化学反应速率
【答案】C
5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率
C．升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快
D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等
【答案】B
6．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是（ ）
A．滴入适量的硫酸锌溶液B．适当地增大硫酸的浓度
C．将铁片改成铁粉D．升高温度
【答案】A
7．制水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下 列措施能加快该化学反应速率的是（ ）
①增加碳的用量②将碳制成碳粉③加催化剂
④加热⑤恒容充入He⑥恒压充入He
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥
【答案】B
8．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容器体积不变，加入水蒸气
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入少量稀有气体
D．升高温度
【答案】C
9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）＝0.25ml/L，c（HI）＝5ml/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：ml2•L﹣2）为（ ）
A．25B．0.025C．30.25D．27.5
【答案】D
10．下列反应不可能自发进行的是（ ）
A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0
B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0
【答案】B
11．下列有关化学反应原理的说法中正确的是（ ）
A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应
B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，则不能自发进行
C．Ksp小的强电解质，其溶解度一定也小
D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快
【答案】B
12．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，常温下电离常数为Ka．下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1HCN溶液的pH＜1
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大
【答案】B
13．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1ml•L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强
B．0.1ml•L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）
D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小
【答案】A
14．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
15．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，平衡正向移动，增大
B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D．升高温度，增大
【答案】D
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．（12分）（1）有关化学反应的能量变化如图所示。此反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。判断依据是______________________。
（2）CH4（g）+1.5O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/ml，则a____________﹣564.3（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H＝﹣572kJ/ml；H﹣H键的键能为436kJ/ml；O＝O键的键能为498kJ/ml，则H2O分子中O﹣H键的键能为___________kJ/ml。
【答案】（1）放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；（2）＜；（3）485.5。
17．（12分）根据氯化铁溶液回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为___________________________，用离子方程式表示其原因____________________________。
（2）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是______________。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入______________________。
【答案】（1）产生红褐色沉淀，同时有少量无色气体生成；Fe3++3HCO3﹣＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（2）Fe2O3；
（3）浓盐酸。
18．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K＝____________________，
（2）若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1ml I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为______________．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1ml N2与1ml H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4ml．
（1）此温度时该反应的K值为___________________．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2ml、1ml、1ml充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________________（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向___________________方向进行（填“正”或“逆”）．
【答案】Ⅰ、（1）K＝；（2）66.7%；
Ⅱ、（1）12.5；（2）否；正．
19．（16分）山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________________。
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．向0.1 ml•L﹣1醋酸溶液中通入HCl气体或加入 CH3COONa固体，溶液中均会增大
C．山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变
D．相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量 NaHCO3反应，放出的气体体积（相同状况下）相等
（2）25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。
①碳酸第一步电离的电离常数表达式为________________。
②在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：________________＞_______________＞________________。
③山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是________________。（填序号）
A．溶液的pH
B．醋酸的电离常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
【答案】（1）D；
（2）①K1＝；
②H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；
③C.
酸
电离常数
醋酸
K＝1.75×10﹣5
碳酸
K1＝4.30×10﹣7K2＝5.61×10﹣11
亚硫酸
K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7