上海市光明中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学 试卷 (无答案)

这是一份上海市光明中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学 试卷 (无答案)，共6页。试卷主要包含了取制得的胶体进行以下实验等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.试卷满分120分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题纸上填写班级、姓名、学号和准考证号，并将条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32
第一部分：物质的分类（共24分，每空2分）
人类在认识世界时，必然要对认识对象进行分类。归类分组可以让我们把世界看得更清楚，思考问题更清晰。由于事物往往是复杂的，不同的人就会有不同的分类标准，世界不会免费送给我们一套分类方式，我们必须通过自己的努力对世界上的各种事物进行分类。化学的学习与人生一样，都有着无穷的挑战、无尽的趣味。
1.2024年诺贝尔化学奖赋予了三位交叉学科领域的顶尖科学家，以表彰他们在蛋白质结构预测方面的成就，解决了一个50年来的难题——预测蛋白质的复杂结构。以下哪个物质与蛋白质一样属于有机物呢？（ ）
A.B.C.D.
2.光明中学化学实验室要翻新后，来自8个班的志愿者们忙而不乱地按类别将物质放到面前的试剂柜，碱柜的第一行已经放好了、和这些试剂瓶，只剩下一个位置了。请问以下哪个试剂更适合和它们放在同一行呢？（ ）
A.B.C.D.
3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性.“钴酞菁”分子的结构和性质与植物体内的叶绿素非常相似.下列说法错误的是（ ）
A.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
B.“钴酞菁”分子分散在分散剂中所形成的分散系具有丁达尔效应
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
4.在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即制得胶体，该反应的化学方程式为_____；该实验不能用自来水代替蒸馏水，原因是_____。
5.取制得的胶体进行以下实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极（与电源负极相连的电极）附近的颜色加深，说明_____，这种现象称为_____。向胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到_____，其原因是_____。
6.已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥（以为例，溶于水得到的是和），从化学式分析其中肥效最低的是（ ）
A.B.C.D.
7.科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：（石墨烯），反应结束后除去即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应B.CO属于酸性氧化物
C.氧化钠中既含离子键又含共价键D.与具有相同的电子层结构
第二部分：古老而充满青春活力的元素——硅（共30分，每空2分）
无论是代表中国历史文化的陶瓷，还是现代广泛应用的光导纤维等，硅元素都发挥了重要的作用。我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。（由于它们的半衰期不同，其比值就会发生变化。只要测出一块石头中这两种核素的含量，就能推算出它被埋入地下的时间）
8.自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。
（1）关于、和，说法正确的是（ ）
A.属于同一种元素B.属于同一种核素
C.具有完全相同的性质D.具有不同的电子数
（2）硅的原子结构示意图为_____。
（3）原子核内质子数为_____，中子数为_____，Si原子的电子式为_____，Si与C的化学性质有相似之处，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_____。
（4）计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：，其中、是指各核素的_____，已知，，，经计算可知硅元素的近似相对原子质量为_____。（保留2位小数）
9.向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色，其分散质微粒直径在5-100nm，该分散系属于_____，简单的证明方法是_____。
10.“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式_____。若生成4g碳化硅，则其中约含_____个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为_____L。
11.高纯硅单质可由石英砂（主要成分是）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
（1）硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_____。
（2）流程④的化学反应为置换反应，请尝试写出其化学方程式：_____。
第三部分：物质的量（共14分，每空2分）
物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。通过物质的量这一物理量，借助阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积，可以将宏观量和微观数联系起来，物质的量的学习也是定量研究化学的基础。
12.、等一系列含氮微粒均已被发现，原子中含_____个质子，一个中含_____个电子。
13.含有，X的相对原子质量为_____。
14.甲烷是是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：。
（1）现有，它的摩尔质量是_____，这些完全燃烧，需消耗氧气_____g。
（2）标准状况下，的密度为_____（保留3位有效数字）。
15.下列溶液中最大的是（ ）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
第四部分证据推理（共30分，每空2分）
学会收集整理证据，依据科学合理的推理从而得到相应结论是化学学习必备的技能。
16.现有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：只有X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
（1）请按要求写出相应的结构示意图：V原子_____；X离子_____。
（2）请按要求写出相应的电子式：W原子_____；Y离子_____。
（3）请写出的结构式_____。
（4）请写出ZWV的电子式_____，并指出其包含的化学键有_____。
（5）请用电子式来表示的形成过程_____。
17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B.和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C物质燃烧常伴随发光放热等现象，则有发光放热现象的变化都是燃烧
D.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
18.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B.任何饮用水中氯离子的浓度均在之间
C.该品牌饮用矿物质水中的最大值为
D.一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过
19.空气是人类赖以生存的重要资源。回答下列问题：
（1）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在常温常压下，1ml“人造空气”的体积_____22.4L。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：
据分析，A含有_____元素（填元素名称），该微粒带有_____电荷（填“正”或“负”）。
（3）火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B.稀硫酸具有吸水性，可用于杀菌消毒
C.烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
D.当一束光通过稀硫酸气溶胶时无法观察到清晰的光路
（4）据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作_____。
第五部分化学实验（共22分，每空2分）
化学实验是指在化学学科领域中，为了探究物质的性质、组成、结构以及变化规律等目的，而进行的一系列有计划、有步骤的实践操作活动。通过实验手段可以推动理论的不断发展，还可以发现新的化学物质、反应和现象，还可以对物质进行分离提纯，化学实验对于科研和生产生活都起到了非常重要的作用。
20.有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气
（1）请按要求填表：
（2）有同学建议第一组使用下图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法_____。
21.（不定项）下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A.除去中混有的CO：在足量的氧气中点燃
B.除去粉中的少量粉：加足量稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥
C.检验溶液中混有：取样，滴加硝酸银溶液。观察是否白色沉淀
D.鉴别、两种氮肥：取样，分别加入溶液，观察现象
22.可用如图所示装置完成的实验任务是（夹持装置省略）（ ）
A.粗盐提纯B.分离泥水中固体杂质
C.用提取碘水中碘D.从海水中提取蒸馏水
23.（不定项）下列说法正确的是（ ）
A.从原子结构模型的发展历程可以看出，一些理论会随着人们知识的积累和方法与技术的积累而不断完善或改进
B.汤姆生通过阴极射线发现电子后，提出了“有核模型”
C.卢瑟福根据粒子散射现象，提出了“葡萄干面包”的原子结构模型
D.泰勒根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出了“原子轨道模型”
24.某化学实验室需要硫酸溶液。现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）选用容量瓶的规格为_____mL。
（2）计算该浓硫酸的物质的量浓度为_____。
（3）需该浓硫酸体积为_____mL（保留1位小数）。
（4）（不定项）在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是（ ）
A.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B.定容时俯视观察凹液面
C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
（5）现取100mL刚配好的溶液与溶液混合，体积变化忽略不计，请计算所得溶液中的物质的量浓度是_____。饮用矿物质水
净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氧化钾 保质期：12个月
主要离子成份：钾离子（）：1.0~27：3mg/L 镁离子（）：0.1~4.8mg/L
氯离子（）：10-27.3mg/L 硫酸根离子（）：0.4-19.2mg/L
实验组
实验原理
发生装置（填编号）
第一组
_____
第二组
_____