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山东省青岛海尔学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份山东省青岛海尔学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列关于和的叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
你可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题60分）
一、单选题（本大题共20小题，共60分）
1．下列有关说法不正确的是（ ）
A.烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化
B.化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料
C.俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D.我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质
2．下列叙述中正确的是（ ）
A.硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B.、的水溶液均导电，所以、均是电解质
C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
3．下列电离方程式正确的（ ）
A.B.
C.D.
4．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A.标况下，44.8L氢气中含有的分子的数目为
B.中含有阴阳离子总数为
C.的NaOH溶液中含有氧原子数为
D.中含有个阳离子
5．下列关于和的叙述中正确的是（ ）
A.和含有的阳离子数目相等
B.两种溶液可以用澄清石灰水鉴别
C.饱和溶液中通入过量的不会有沉淀生成
D.向和固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈
6．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
7．把金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）
A.盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液
8．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C.次氯酸、石灰水、硫酸铵、氧化钠、二氧化碳
D.稀硫酸、氢氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤久置氯水
A.1B.2C.3D.4
10．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴在铜片上：
B.将氧化镁与稀盐酸混合：
C.将醋酸溶液滴在石灰石上：
D.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
12．具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是（ ）
A.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:1
C.将投入溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中的数目不变
13．为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的、和杂质。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A.试剂①、②、③可能分别是过量的NaOH、、溶液
B.除去的主要反应：
C.流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒
D.向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体
14．某同学用下列装置进行有关的实验，下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用
B.Ⅱ图中：用于闻气味的常用方法
C.Ⅲ图中：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾
D.Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明可与NaOH反应
15．下列实验现象和结论相符的是（ ）
16．某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是（ ）
A.气体D是
B.沉淀B的化学式为
C.溶液B中的阴离子一定有、
D.该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、
17．下列各组数据中，前者是后者两倍的是（ ）
A.2ml水的摩尔质量和1ml水的摩尔质量
B.氯化钙溶液中浓度和氯化钾溶液中浓度
（标准状况）氟气中氟原子数和32g二氧化硫中氧原子数
D.溶液和盐酸溶液所含氢离子数目
18．某同学在学习第1章的内容后，结合相关知识后绘制了如图所示的氯元素的价-类二维图。下列叙述不正确的是（ ）
A.甲的水溶液可用于金属表面除锈
B.乙的化学式可以为
C.戊的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红
D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是
19．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组探究与的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为
B.实验ⅲ中做分解反应的催化剂
C.本实验可以说明与反应有生成
D.本实验可以说明使酚酞试液褪色的是
20．为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.打开a、b一段时间后再点燃酒精灯
B.碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体
C.用和制备氧气可以用启普发生器
D.一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成NaOH
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、解答题（本大题共4小题，共40分）
21．（10分）现需要的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______。量取______mL。用上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的______（填标号）。
a.10mLb.25mLc.50mLd.100mL
（2）配制操作步骤可分解为以下几步：
A.用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入______mL容量瓶
C.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D.继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1-2cm处
Ε.……
F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
（3）步骤E为__________________。
（4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______（填标号）。
a.量筒量取浓盐酸读数时俯视
b.未等恢复至室温就转移
c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
（5）某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为______mL
22．（10分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大；电导率就越大。如图1是向溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速滴加溶液，获得如图2所示导率随时间变化的曲线图。
（1）0～80s观察到的实验现象是________________________截至b点，加入溶液的体积为______mL。
（2）写出图2实验中的离子方程式__________________
（3）证明水是电解质的实验证据是__________________。
（4）某同学向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图3所示。bd段对应的离子方程式是____________；______点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；______点对应的溶液中沉淀完全。
23．（7分）实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式是______
（2）除杂装置②中的试剂是______
（3）图中气体收集装置最合适的是______。（填字母标号）
A.B.C.
（4）尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式______。
（5）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是______（填字母标号）。
A.B.C.
24．（13分）化学膨松剂可以使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量（假设变质膨松剂只含有这两种成分），设计了以下实验，并按如图装置连接（各装置试剂均足量）。
实验步骤：①检查装置的气密性，称取样品10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹……
实验中记录数据如表所示，回答：
（1）装置a的仪器名称是______写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：__________________。
（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________________________试剂X为______溶液。
（3）请将步骤③补充完整__________________，干燥管Ⅱ的作用是____________若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果____________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是______；通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为______（保留三位有效数字）。选项
A
B
C
D
目的
比较、的稳定性
加热分解固体
验证Na和水反应是否为放热反应
称取一定质量的NaOH固体
装置或操作
操作及现象
结论
A
加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
溶液中一定有
D
向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
溶液中一定有
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%
装置B
装置C
干燥管Ⅰ
实验前称得的质量/g
180.0
30.0
120.4
实验后称得的质量/g
174.2
31.5
124.8
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
你可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题60分）
一、单选题（本大题共20小题，共60分）
1．下列有关说法不正确的是（ ）
A.烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化
B.化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料
C.俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D.我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质
2．下列叙述中正确的是（ ）
A.硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B.、的水溶液均导电，所以、均是电解质
C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
3．下列电离方程式正确的（ ）
A.B.
C.D.
4．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A.标况下，44.8L氢气中含有的分子的数目为
B.中含有阴阳离子总数为
C.的NaOH溶液中含有氧原子数为
D.中含有个阳离子
5．下列关于和的叙述中正确的是（ ）
A.和含有的阳离子数目相等
B.两种溶液可以用澄清石灰水鉴别
C.饱和溶液中通入过量的不会有沉淀生成
D.向和固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈
6．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
7．把金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）
A.盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液
8．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C.次氯酸、石灰水、硫酸铵、氧化钠、二氧化碳
D.稀硫酸、氢氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤久置氯水
A.1B.2C.3D.4
10．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴在铜片上：
B.将氧化镁与稀盐酸混合：
C.将醋酸溶液滴在石灰石上：
D.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
12．具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是（ ）
A.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:1
C.将投入溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中的数目不变
13．为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的、和杂质。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A.试剂①、②、③可能分别是过量的NaOH、、溶液
B.除去的主要反应：
C.流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒
D.向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体
14．某同学用下列装置进行有关的实验，下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用
B.Ⅱ图中：用于闻气味的常用方法
C.Ⅲ图中：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾
D.Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明可与NaOH反应
15．下列实验现象和结论相符的是（ ）
16．某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是（ ）
A.气体D是
B.沉淀B的化学式为
C.溶液B中的阴离子一定有、
D.该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、
17．下列各组数据中，前者是后者两倍的是（ ）
A.2ml水的摩尔质量和1ml水的摩尔质量
B.氯化钙溶液中浓度和氯化钾溶液中浓度
（标准状况）氟气中氟原子数和32g二氧化硫中氧原子数
D.溶液和盐酸溶液所含氢离子数目
18．某同学在学习第1章的内容后，结合相关知识后绘制了如图所示的氯元素的价-类二维图。下列叙述不正确的是（ ）
A.甲的水溶液可用于金属表面除锈
B.乙的化学式可以为
C.戊的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红
D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是
19．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组探究与的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为
B.实验ⅲ中做分解反应的催化剂
C.本实验可以说明与反应有生成
D.本实验可以说明使酚酞试液褪色的是
20．为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.打开a、b一段时间后再点燃酒精灯
B.碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体
C.用和制备氧气可以用启普发生器
D.一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成NaOH
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、解答题（本大题共4小题，共40分）
21．（10分）现需要的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______。量取______mL。用上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的______（填标号）。
a.10mLb.25mLc.50mLd.100mL
（2）配制操作步骤可分解为以下几步：
A.用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入______mL容量瓶
C.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D.继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1-2cm处
Ε.……
F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
（3）步骤E为__________________。
（4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______（填标号）。
a.量筒量取浓盐酸读数时俯视
b.未等恢复至室温就转移
c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
（5）某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为______mL
22．（10分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大；电导率就越大。如图1是向溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速滴加溶液，获得如图2所示导率随时间变化的曲线图。
（1）0～80s观察到的实验现象是________________________截至b点，加入溶液的体积为______mL。
（2）写出图2实验中的离子方程式__________________
（3）证明水是电解质的实验证据是__________________。
（4）某同学向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图3所示。bd段对应的离子方程式是____________；______点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；______点对应的溶液中沉淀完全。
23．（7分）实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式是______
（2）除杂装置②中的试剂是______
（3）图中气体收集装置最合适的是______。（填字母标号）
A.B.C.
（4）尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式______。
（5）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是______（填字母标号）。
A.B.C.
24．（13分）化学膨松剂可以使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量（假设变质膨松剂只含有这两种成分），设计了以下实验，并按如图装置连接（各装置试剂均足量）。
实验步骤：①检查装置的气密性，称取样品10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹……
实验中记录数据如表所示，回答：
（1）装置a的仪器名称是______写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：__________________。
（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________________________试剂X为______溶液。
（3）请将步骤③补充完整__________________，干燥管Ⅱ的作用是____________若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果____________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是______；通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为______（保留三位有效数字）。选项
A
B
C
D
目的
比较、的稳定性
加热分解固体
验证Na和水反应是否为放热反应
称取一定质量的NaOH固体
装置或操作
操作及现象
结论
A
加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
溶液中一定有
D
向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
溶液中一定有
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%
装置B
装置C
干燥管Ⅰ
实验前称得的质量/g
180.0
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31.5
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