江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案),共9页。试卷主要包含了11,实验室制备乙酸乙酯,下列反应表示不正确的是,工业生产过程中发生反应,脯氨酸等内容,欢迎下载使用。
2024.11
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Ni 59Cu 64
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“世界棉花看中国,中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于( )
A.油脂B.糖类C.蛋白质D.核酸
2.反应用于制备氯乙烯()。下列说法正确的是( )
A.的名称为1,2-二氯乙烷B.分子中所有原子共平面
C.的结构简式为D.HCl的电子式为
3.实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是( )
A.制备乙酸乙酯B.收集乙酸乙酯
C.分离乙酸乙酯D.提纯乙酸乙酯
阅读下列资料,完成4~5题:
的资源化利用具有重要意义。用NaOH溶液吸收可得,可用于治疗胃酸过多;通过电催化法可将转化为、HCOOH等有机物;和催化重整可获得水煤气(CO与的混合气体)。与合成尿素[]的反应为,合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。
4.下列说法不正确的是( )
A.溶液显碱性,可用于治疗胃酸过多
B.两分子尿素缩合,生成缩二脲和水
C.电催化法中,发生还原反应转化为甲醇
D.其他条件相同,增大,的转化率增大
5.下列反应表示不正确的是( )
A.过量NaOH溶液吸收的反应:
B.酸性条件下,转化为HCOOH的电极反应:
C.和催化制水煤气的反应:
D.尿素发生水解的反应:
6.工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是( )
A.该反应
B.该反应的平衡常数
C.其他条件不变,升高温度,NO的平衡转化率下降
D.上述反应中每消耗1ml ,转移电子的数目约为
7.为探究与KI溶液能否发生氧化还原反应,设计了如题7图所示的原电池装置,闭合K一段时间后,观察到Y电极表面有银白色物质析出,左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是( )
题7图
A.X电极为正极X电极Y电极
B.盐桥中的移向右侧烧杯
C.闭合K一段时间后,右侧烧杯中溶液pH降低
D.该原电池总反应为
8.在给定条件下,下列选项所示的物质转化可以实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9.脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是( )
A.X和Y互为同分异构体B.脯氨酸既能与盐酸反应,也能与NaOH反应
C.Y分子中存在2个手性碳原子D.Y发生消去反应能生成的有机产物有3种
10.下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是( )
A.为加快锌粒和稀反应速率:向反应体系中滴加少量溶液
B.为增大氯水中HClO浓度:向新制氯水中加入
C.为减缓海水中钢铁水闸腐蚀:水闸与外加直流电源的正极相连
D.为除去锅炉水垢中的:用饱和溶液浸泡预处理
11.室温下,根据下列实验过程及现象,能得到相应实验结论的是( )
12.室温下,通过下列实验探究草酸()的性质。已知,,。
实验1:用0.1000 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 溶液,滴定曲线如题12图所示。
题12图
实验2:向0.1000 溶液中滴加溶液,产生沉淀。
实验3:向酸性溶液中滴加0.1000 溶液至溶液恰好褪色。
下列说法正确的是( )
A.实验1中X点的溶液中:
B.实验1中pH为8.4的溶液中:
C.实验2中发生反应的平衡常数K=59
D.实验3中发生反应的离子方程式为
13.乙醇-水催化重整可获得,其主要反应为
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在Pa、条件下,仅考虑上述反应,平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如题13图所示。
CO的选择性
题13图
下列说法正确的是( )
A.曲线a表示平衡时CO的选择性随温度的变化
B.300℃以后,随着温度的升高,反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度均增大,且反应Ⅱ增大的幅度大于反应Ⅰ
C.其他条件不变,500℃时,反应至的产率达到X点,延长反应时间,的产率能大于80%
D.工业上为提高的产率,需要研发低于150℃的高效催化剂
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(16分)由红土镍矿(主要成分为、NiO和,还含有少量MgO等)为原料制取,同时获得副产品黄钠铁矾[]。部分流程如下:
(1)红土镍矿经粉碎后,用2.0ml•L-¹ 在95℃下浸取2小时,经过4~5次循环酸浸后过滤,镍、铁的浸出率分别达到91.95%和67.96%。浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)“除铁”时,用溶液调节浸出液的pH,控制终点pH不超过2.5,形成黄钠铁钒。
已知:
ⅰ.此方法沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤,不易造成溶液中其它离子损失;
ⅱ.沉淀完全的pH约为3.5,开始沉淀的pH约为6.4。
①生成黄钠铁钒的离子方程式为 。
②“除铁”时,若pH调至3.0,则产率偏低,其原因是 。
(3)“除镁”时,镁去除率和镍损失率随pH的变化如题14图所示。
题14图
已知:室温,。
①应控制反应体系的pH约为 。
②在pH=4.5~6.0范围内,pH越小,镁去除率越低,其原因是 。
(4)测定产品中镍元素含量。
取3.000g样品,酸溶后配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,滴入几滴紫脲酸胺指示剂,用浓度为0.1000 标准液滴定,重复操作2~3次,平均消耗标准液17.40mL。
已知:
ⅰ.;
ⅱ.紫脲酸胺为紫色试剂,遇显橙黄色。
①滴定至终点时溶液的颜色变化为 。
②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。
15.(14分)化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A→B中加入目的是 。
(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)C转化为D时,还生成和 (填无机物化学式)。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式: 。
①能与Na反应;
②核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2:2:2:1。
(5)E→F的转化中,加入的化合物M能发生银镜反应,M的结构简式为 。
(6)在合成化合物G路线中,的作用为 。
16.(15分)化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下:
(1)G中的含氧官能团名称为 。
(2)F→G的反应需经历F→X→G的过程,F→X的反应类型为 。
(3)E的分子式是,其结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式: 。
①不能与溶液发生显色反应;②碱性条件水解后酸化生成两种产物,一种能与溶液发生显色反应,另一种能被银氨溶液氧化;③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
17.(16分)氢气是清洁能源,氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。
(1)铁酸铜()是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中,首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜(),然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气,且氧缺位值(即式中x)越大,产氢量越大。
①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为 。
②反应过程中,若产生2ml (x=0.15),理论上能制得标准状况下体积为 。
(2)反应可用于储氢。
①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成的部分机理如题17图-1所示。转化为的过程可描述为 。
题17图-1
②密闭容器中,其他条件不变,向含有催化剂的0.1 溶液中通入,测得反应时间对产率的影响如题17图-2所示。2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是 。
题17图-2
(3)选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/催化剂的反应器,测得NO转化率随温度的变化如题17图-3所示。
题17图-3
①当参加反应时,催化还原NO转化为的化学方程式为 。
②温度高于125℃,NO转化率随温度升高而呈下降趋势,可能的原因是 。
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加适量20% 溶液,加热,冷却后滴加少量碘水,溶液变蓝
淀粉未水解
B
用pH计分别测定溶液和溶液pH,溶液pH大
结合能力:
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热,产生的气体通入酸性溶液中,溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
D
分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和,前者无明显现象,后者出现黑色沉淀
(FeS)>(CuS)
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