北京市顺义区第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)

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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
测试范围：人教版2019必修一 第一章，第二章，第三章第一节
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
第一部分 选择题（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项
1.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.石墨B.CuC.NaClD.84消毒液
2.对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥NaHCO3
A.碱：①④B.盐：①⑥C.纯净物：③④⑤D.混合物：②⑤
3.胶体与其它分散系的本质区别是（ ）
A.能产生丁达尔效应B.胶体微粒能通过滤纸
C.分散质微粒直径在1~100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在
4.下列做法存在安全隐患的是（ ）
A.点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯
B.大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场
C.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖
D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
5.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中
C.NaOH固体需要密封保存D.潮湿Cl2可以存放在钢瓶里
7.下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.常温常压下，Cl2是黄绿色气体B.Cl2在化学反应中能表现还原性
C.加热能使次氯酸发生分解D.氯水和液氯的成分相同
8下列关于金属钠的描述中，不正确的是（ ）
A.银白色金属B.密度比水小
C.能与水剧烈反应D.在空气中燃烧只生成氧化钠
9.下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
11.下列说法不正确的是（ ）
A.CO2的摩尔质量是44g/mlB.常温常压下，22.4LCl2的物质的量为1ml
C.1mlCO2中含有的分子数约为6.02×1023D.1L1ml·L-1KCl溶液中含有1mlK+
12. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A.NH3→NOB.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁单质与稀硫酸：
B.钠单质与水：
C.氯气与水：
D.小苏打与氢氧化钠溶液
14.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）
A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性
15.关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是（ ）
A.①②③④⑤B.②③⑤⑥C.①②④⑥D.②③④⑥
16.下列关于相同物质的量的CO和CO2的比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1
A.①②B.②③C.①②④D.①③④
17.下列化学反应中，能用离子方程式表示的是（ ）
A.稀H2SO4与溶液反应B.NaOH溶液与稀盐酸反应
C.KOH溶液与次氯酸反应D.与稀HNO3反应
18.下列关于物质用途的表述不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
19.4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
C.1ml/LD.2ml/L
20.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A.汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
C.使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量
D.该过程中会发生反应：
21.下列对图示的解释不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
22.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（ ）
23.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
24.工业制备锰（Mn）单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A.反应1中，锰元素化合价升高
B.反应2属于氧化还原反应
C.脱硫的最终产物为MnSO4
D.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
25.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
第二部分 非选择题（共50分）
26.（8分）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题.
（1）依据物质的性质分析：CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于______（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”），下列物质与上述所有物质均能发生反应的是______（填字母）.
a.水b.盐酸c.氢氧化钠溶液
（2）木炭与浓硫酸发生反应：。
作还原剂的物质是______（填化学式），硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
27.（9分）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
（1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为______。
（2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为______。
（3）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为______反应放出大量热，依据的现象是______。
（4）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的离子方程式______。
28.（8分）实验室用NaCl固体配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）计算需要NaCl固体的质量为______g。[]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
a.烧杯不干燥
b.转移液体时，有少量液体洒出
c.定容时俯视刻度线
d.未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
29.（9分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是______。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有______。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是______。
（5）取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气后观察到溶液变红，发生反应的离子方程式为______。
30.（16分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体——氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置A中制取氯气，写出化学反应方程式______，该反应是利用了MnO2的______（填字母）。a.氧化性 b.还原性
（2）装置B的作用是______。
（3）为了验证氯气是否具有漂白性，装置C中应盛放的试剂是______，装置D和E中的现象分别是______、______，由此现象可以得出的结是______。
（4）装置F中涉及反应的离子方程式是______。
A
B
C
D
纯碱（Na2CO3）
84消毒液有效成分（NaClO）
烧碱（NaOH）
铁红（Fe2O3）
食用碱
杀灭细菌
治疗胃酸过多
红色颜料
A
B
C
D
NaCl固体不导电
H2在Cl2中燃烧
向溶液中持续逐滴加入稀硫酸
NaCl固体溶解形成水合离子
NaCl固体中不含离子
白雾可能是HCl遇水蒸气形成
a点与H2SO4恰好完全中和
电离方程式为：
选项
实验事实
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
溶液中一定有Na+、无K
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定是碱性
实验Ⅰ
实验Ⅱ