贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期适应性月考卷（三）化学试题

这是一份贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期适应性月考卷（三）化学试题，共19页。试卷主要包含了5-65，乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16-27S-32-35.5-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.国产飞机C919用到的玻璃纤维雷达罩是无机非金属材料
D.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的结构示意图：
B.基态的价电子排布图：
C.中共价键的电子云图：
D.的模型：
3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于
B.100mL，溶液中含有的键数目为
C.0℃，101kPa下，20g中含有电子数目为
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为
4.下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A.碱性锌锰电池工作时正极反应：
B.溶于稀硝酸：
C.在强酸溶液中生成和：
D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
5.某离子液体结构如图1所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法正确的是（ ）
图1
A.该物质的熔点低于
B.第一电离能：X>Y>Z
C.W、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
D.已知该物质中阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同
6.利用如图2所示装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
图2
A.用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B.用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得
C.用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体
D.用④按体积比1：3加入无水乙醇和浓硫酸混合液，迅速升温到170℃可以用于制得乙烯
7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图3所示，下列叙述错误的是（ ）
图3
A.迷迭香酸的分子式为
B.迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、加聚等反应
C.1ml迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6ml
D.迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有、两种杂化
8.乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷（）和乙醛（）的机理如图4所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态（和的能量相差不大）。
图4
注：表示催化剂表面。
下列说法正确的是（ ）
A.和的过程中均形成了碳氧键
B.吸附在催化剂表面的过程需要释放能量
C.测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定
D.平衡常数K随温度升高而增大
9.下列由实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
10.在温度为500℃时，将2ml通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如下表所示。下列有关描述错误的是（ ）
A.反应到20s时，用表示的平均反应速率为
B.该反应在30s时，
C.平衡后再向容器中加入1ml，再达平衡时的转化率不变
D.若在600℃时反应，平衡常数，则该反应的正反应为放热反应
11.的晶胞结构如图5所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
图5
A.基态的价电子排布式为
晶体含有的晶胞数目为
C.2号和3号原子之间的距离为
D.2号原子的坐标为
12.采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿（含、，少量的等）为原料制备铜粉的流程如图6所示：
图6
下列说法错误的是（ ）
A.“废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨
B.“沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解
C.“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料
D.“还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成
13.铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展，其工作原理如图7所示。下列说法正确的是（ ）
图7
A.碳电极的电势低于铁电极
B.处理废水过程中两侧溶液的基本不变
C.碳电极上的电极反应式：
D.若处理12.4g的废水，则有2ml的通过质子交换膜
14.25℃时，向10.00mL的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图8所示。下列有关说法正确的是（ ）
图8
A.a点，溶液中
B.b点，
C.从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大
D.d点，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。
已知：①；
②的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。
（1）从如图9所示甲~戊中选择合适的装置（可以重复选用）制备，正确的连接顺序是a→_______________→d（用小写字母表示）。
图9
（2）仪器Y中盛放的试剂为________（填名称），其作用为________________________。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是________________________________。
（5）分离产物后，向获得的中加入足量溶液，振荡、静置得到无色溶液。写出该反应的离子方程式：________________________。
（6）硫酰氯纯度的测定：取1.70g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量作指示剂（是砖红色沉淀），用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），平行滴定三次，平均消耗标准溶液23.80mL。
①下列操作使测定结果偏低的是_____（填序号）。
A.调节pH过低
B.滴定终点时，俯视标准液液面读数
C.锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为________。
16.（14分）钴酸锂（）是锂离子电池的电极材料。以水钴矿（主要成分为，含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图10所示：
图10
已知：
①不易被氧化，具有强氧化性；
②在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
③常温下，，。
回答下列问题：
（1）基态钴原子的简化电子排布式为____________________；中阴离子的模型名称为_________。
（2）滤渣的主要成分是__________（填化学式）；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸的原因，除了盐酸可能会挥发，腐蚀设备以外，还有可能的原因是________________。
（3）室温下，若金属离子浓度低于时，可视为沉淀完全，则溶液中恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。
（4）在水中的稳定性：__________（填“>”“=”或“<”）。流程中“操作”的具体实验操作为_______________。
（5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为_________________________。
（6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源。某锂离子电池采用钛酸锂（）和磷酸亚铁锂（）作电极组成电池，其工作原理为，则该电池充电时阳极反应式是______________________。
17.（14分）以含1个碳原子的物质（如、、、等）为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。
（1）已知、、的燃烧热分别为、、，则反应：____________。
（2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图11所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。
图11
该转化历程有__________个基元反应，决速步的反应方程式为____________________。
（3）在一个容积可变的3L的密闭容器中充有2ml和4ml，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图12所示：
图12
①图中压强________（填“>”或“<”，下同）。温度为，压强时，D点反应速率：_______。
②若达到平衡状态A时，则此时该反应的平衡常数_______。
③C点时，若再充入5ml的，保持恒温恒压再次平衡时的物质的量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
18.（15分）化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如图13所示：
图13
回答下列问题：
（1）A的名称为_______。E中含氧官能团的名称为_____。
（2）下列说法正确的是________（填序号）。
a.设计A→B步骤的目的是保护酚羟基
b.1mlQ最多能与1ml反应
c.E和H遇溶液都能发生显色反应
d.B→C中，作催化剂
（3）B→C反应的化学方程式为_____________________。
（4）F的结构简式为________。G易溶于水，从物质结构角度分析其原因为______________________。
（5）在F的芳香族同分异构体中，写出同时满足下列条件的所有结构简式：_______________（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应和水解反应；遇溶液显色
②核磁共振谱图显示，苯环上有4种化学环境不同的氢
（6）参照上述信息，设计以苯酚和两个碳或以下的有机物为原料合成的合成路线（无机试剂任选）
贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（三）
化学评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1.单晶硅可用于制作计算机芯片，华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，A正确。石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B正确。玻璃纤维是无机非金属材料，C正确。不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误。
2.的核内质子数为8，电子数为10，A错误。的3d能级上电子数为6，4s上没有电子，B错误。C正确。的模型为平面三角形，D错误。
3.常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于，A正确。溶剂中含有，含有的键数目应大于，B错误。20g中含有电子数目等于，C正确。正极消耗标准状况下22.4L氧气时，电路中通过的电子数目为，D正确。
4.碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为，A错误。氧化亚铁与稀硝酸反应应该生成硝酸铁、一氧化氮和水，B正确。在强酸溶液中生成和，其离子方程式为，C错误。乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，D错误。
5.W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。Z带1个负电荷，且是第四周期元素，则Z为溴元素。该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，A正确。氮的第一电离能大于碳，B错误。H、N、可形成既含离子键又含共价键的化合物，C错误。阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的Y原子的p轨道提供1个电子，另一个Y原子的p轨道提供1对电子，形成大键（），D错误。
6.只能得到沉淀，A错误。蒸干硫酸亚铁溶液，不能获得，B错误。除去甲烷中的杂质乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的杂质，C错误。实验室用体积比1：3加入无水乙醇和浓硫酸混合液加热到170℃制乙烯，D正确。
7.迷迭香酸的分子式为，A错误。迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、加聚等反应，B正确。1ml迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6ml，C正确。迷迭香酸分于中碳原于的杂化方式有、两种杂化，D正确。
8.从环氧乙烷和乙醛结构可知，的过程中形成了碳氧键，而的过程中形成了碳氧键，A错误。吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，B错误。能量高于，所以比更稳定，平衡产率：，C正确。能量高于，则为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D错误。
9.蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A错误。是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，起到了萃取作用，B正确。无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，C错误。根据反应方程式中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：过量，再向其中加入几滴等浓度的溶液时，过量的与反应产生黑色沉淀，不能证明溶度积常数，D错误。
10.由数据知，500℃时，反应到30s时，P为0.6ml，则消耗M1.2ml、剩余M0.8ml，则30s时已处于平衡状态。

起始（ml） 2 0 0
转化（ml） 1.2 0.6 0.6
平衡（ml） 0.8 0.6 0.6
。
速率之比为化学计量数之比，反应到20s时，消耗M1.0ml，则，则用表示的平均反应速率为，A正确。由知，M生成和P生成代表逆反应和正反应，速率之比为化学计量数之比，该反应在30s时，，B正确。平衡后再向容器中加入1ml，相当于加压，的转化率不变，C正确。
据分析，若在600℃时反应，平衡常数，则升温平衡右移，则该反应的正反应为吸热反应，D错误。
11.是30号元素，是原子失去最外层的2个4s电子形成的，其价电子排布式是，A错误。在该晶胞中含有数目是，含有数目是，因此该晶胞中含有4个。48.5g晶体中含有的物质的量是0.5ml，因此含有的晶胞数目为，B错误。根据图示1号和2号的相对位置，可知两个原子之间的距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是anm，故2号和3号原子之间的距离为，C正确。根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为，D错误。
12.黄铜矿（含、，少量的等）在空气中灼烧，硫元素被氧化故得到废气含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到溶液含、、等，二氧化硅不反应、被过滤即为浸渣，滤液中加过氧化氢，将转变为，加氧化铜调使铁离子完全沉淀除去且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将转变为，反应为。“废气”成分中含，可形成硫酸型酸雨，A正确。“沉铁”时反应温度越高，易分解，不利于氧化，B错误。“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料，C正确。从“还原”反应看，反应为，则适当降低溶液酸度使平衡右移，有利于的生成，D正确。
13.据图，该原电池反应中，负极铁失去电子发生氧化反应，碳棒为正极，硝酸根得到电子发生还原反应。由图可知电池工作时，碳电极是正极，正极电势高于负极，A错误。当转移10ml时甲室溶液中消耗12ml，但通过质子交换膜的只有10ml，因此，甲室溶液中减小，溶液的pH不断增大，B错误。碳电极为正极，在甲室中转化为，所以电极反应式为，C正确。处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为，透过质子交换膜的与转移的电子物质的量相等，所以处理12.4g（其物质的量是0.2ml）时，有1ml透过质子交换膜，D错误。
14.存在水解平衡和电离平衡，a点溶液是由于水解程度大于电离程度，故，A正确。根据电荷守恒，b点即，所以，B错误。从a点到c点，溶质为碳酸氢钠、到生成碳酸，的电离被抑制，水的电离程度减小，C错误。d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）g→h→b→c→h→g→e→f（或g→h→c→b→h→g→e→f，有错不给分）
（2）碱石灰（1分，其他合理答案给分）防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫（尾气处理和防止水蒸气进入各1分）
（3）（方程式的书写，配平各占1分，化学式有错不给分）
（4）制备的反应为放热反应，沸点低，温度过高易气化且易分解
（5）
（6）①AB（只选1个答案且正确给1分，1对1错不给分）②94.5%
【解析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置。丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干燥后通入乙。
（1）由分析结合装置可得正确连接顺序为a→g→h→b→c→h→g→e→f→d（b，c可换顺序）。
（2）结合题已知和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰。
（3）由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为。
（4）制备的反应为放热反应，沸点低，三颈烧瓶应置于冷水浴中，防止温度过高气化、分解。
（5）水解生成硫酸与，与反应生成硫酸钠和氯化钠，故离子方程式为。
（6）①调节过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低。滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低。锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响。综上，故选AB。
②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯的纯度为。
16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分）平面三角形（1分）
（2）（1分，必须答出，是否答出不影响评分）有强氧化性，易氧化生成
（3）
（4）<（1分）萃取、分液（各1分）
（5）（配平占1分，条件未写不扣分）
（6）（若计量数化简给分）
【解析】水钴矿主要成分为，含少量、、、等杂质，加入稀硫酸和双氧水进行“酸浸”，滤渣中有少量硫酸钙、二氧化硅，滤液中含有、、、，而后加入氟化铵生成、，加入与反应生成进入有机相，三价铁离子生成进入水相，而后加入稀硫酸进行反萃取，得到，加入碳酸钠后得到碳酸钴，再加入碳酸锂和通入空气后得到钴酸锂。
（1）钴是第27号元素，简化电子排布式为。中阴离子为，中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形。
（2）根据分析可知，滤渣的主要成分为。原料中含+3价钴，碳酸钴中为+2价钴，根据信息说明有强氧化性，易氧化生成。
（3）根据题干信息可知，，溶液中镁离子完全沉淀时，溶液中浓度为，则此时钙离子的浓度为。
（4）加入，不会转化成，说明在水中稳定性：。流程中“操作”将溶液分为了有机相和无机相，因此操作为萃取、分液。
（5）钴的化合价升高，在煅烧中，空气中参与反应，并放出，反应为。
（6）根据锂离子电池的工作原理可以判断负极的电极反应为，正极的电极反应为，则充电时阳极的电极反应式为。
17.（每空2分，共14分）
（1）（数值和单位各占1分，数值不对不给分）
（2）4（或）
（3）①<<②1③不变
【解析]（1）由、、的燃烧热可得热化学方程式：
①
②
③
由盖斯定律可知，①+2×②-③可得。
（2）由图可知，转化历程有4个过渡态，即有4个基元反应。第二步基元反应活化能最大，速率最慢，为决速步，化学方程式为（或）。
（3）①温度不变增压时，平衡右移，的平衡转化率增大，则。温度为，压强为时，D点木达到平衡，的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则。
②A点CO的平衡转化率为0.5，列三段式：

起始（ml） 2 4 0
转化（ml） 1 2 1
平衡（ml） 1 2 1
在同T、p时，物质的量与体积成正比，A点平衡时，容器体积为2L，则。
③在C点时，若再充入5ml的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，的物质的量分数不变。
18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）间苯二酚（或1，3-苯二酚，1分）羧基、（酚）羟基（有错别字不给分）
（2）ad（只选1个答案且正确给1分，1对1错不给分）
（3）
（条件不扣分，漏物质不给分）
（4）甲醛和水均为极性分子，相似相溶，且甲醛分子与水分子间可以
形成氢键
（5）
（6）（1步1分）
【解析】由有机物的转化关系可知，与发生取代反应生成，
在氯化铝作用下与发生取代反应生成，与碘化氢发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，催化剂作用下发生分子内酯化反应生成，一定条件下甲醛与乙炔发生加成反应生成，一定条件下与反应生成。
（1）由结构简式可知，的名称为间苯二酚，分子中含氧官能团为羧基、（酚）羟基。
（2）A→B为取代反应，酚羟基变为甲氧基，生成的甲氧基在后续步骤中又生成酚羟基，故设计A→B步骤的目的是保护酚羟基，a正确。Q结构简式为，能够和反应的有酯基（苯酚酯），故1mlQ最多能与2ml反应，b错误。E中存在酚羟基，H中为醇羟基，故E遇溶液能发生显色反应，H不可以，c错误。B→C中在氯化铝作用下与发生取代反应生成，作催化剂，d正确。故答案为ad。
（4）F的结构简式为。根据G的分子式和H的结构简式可知G为甲醛，从物质结构角度分析甲醛易溶于水原因为：甲醛和水均为极性分子，相似相溶，且甲醛分子与水分子间可以形成氢键。
（5）F的芳香族同分异构体中，苯环上有4种化学环境不同的氢说明苯环上是二取代，并且只有邻位和间位。其中能发生银镜反应和水解反应说明可能含有甲酸酯基（），遇显色说明含有酚羟基，结合F的不饱和度，则剩下结构只能是碳碳三键和一个羟基，因此结构中应为甲酸酯基、碳碳三键和酚羟基，最后根据核磁的数据可以得出满足条件的结构有。
（6）根据题目中流程可以类比应由苯酚和合成得来，其中可以由乙炔和乙醛合成得来，因此流程为：。选项
实验操作和现象
实验结论
A
将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制浊液加热，有红色沉淀生成
证明蔗糖完全水解
B
向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
C
点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先浑浊后澄清
X为
D
向2mL硝酸银溶液中，加入1mL等浓度溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的溶液，有黑色沉淀生成
时间/s
20
30
40
1.0
0.8
0.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
B
B
A
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
B
C
A