2025无锡一中高一上学期11月期中考试化学含答案

这是一份2025无锡一中高一上学期11月期中考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了11，4LH2O含有的分子数为NA，4NA个Na+，5g／100g等内容，欢迎下载使用。
命题：高二备课组 审核：孙逸明
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇（CH3OH），从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是
A.属于有机物
B.属于碱
C.属于氧化物
D.属于混合物
2．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
D．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当
3．下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是
A.金属钠导热性良好，可用作传热介质
B．Na2CO3溶液显碱性，可以用于治疗胃酸过多
C.维生素C很难被氧化，可用作抗氧化剂
D.次氯酸钠放置在空气中可分解出氯气，用作漂白剂
4．实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是
A．KCIO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性
B．Ca（ClO）2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物
C．KMnO4、Ca（ClO）2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同
D．KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
·L-1Na2SO4溶液含有0.4NA个Na+
D．56gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3NA6．下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是A
B
C
D
饱和碳酸钠溶液
比较Na2CO3、NaHCO3的热
稳定性
除CO2中的HCI
杂质
观察钾的焰色
沉淀的过滤
第2页，共6页
A.H+、Ba2+、Cl-、CO32-
B.K+、Na+、OH-、Cl-
+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Na+、OH-
7．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A.电解饱和食盐水可制取金属钠
B.钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.钠燃烧生成氧化钠
D.焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素
8．离子化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法不正确的是
A．CaO2不是碱性氧化物
B.过氧化钙在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，有效预防鱼虾浮头现象
C.二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数不相同
D．CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂
9．现有下列四种溶液：①400mL2.5 ml·L-1HCl溶液，②250mL4.0ml·L-1HCl溶液，
③200mL2.0 ml·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 ml·L-1CuCl2溶液，下列说法正确的是
A.溶液的导电能力：
B.Cr的物质的量：③＞④
C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6
D．标准状况下，将22.4LHCI溶于400mL水中可得①
10．利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是11．下列化学反应表示正确的是第3页，共6页
A.氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： MgO+2HSO4-=Mg2++H2O+2SO42.
B.酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： IO3-+5I-+6H+=3I2+3OH-
C.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaCIO3和SO2的物质的量之比为2：1
B．反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，CIO2的氧化性大于H2O2
13．以电石渣［主要成分为Ca（OH）2和CaCO3］为原料制备KCIO3的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca（C1O）2和Ca(C1O3)2,少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2,，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCI固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KC1O3。下列说法正确的是
A．生成Ca（CIO）2的化学方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2
B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率
C．25℃时，Ca（ClO3）2的溶解度比KC1O3的溶解度小
D．步骤2中，过滤所得滤液中n［CaCl2］：n［Ca（ClO3）2］＞5：1二、非选择题：共4题，共61分。第4页，共6页
14．汽车安全气囊内含KC1O4、NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生Na和N2，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaHCO3的俗名是 ＿；KCIO4是由K＋和 （填离子符号）构成。
（2）Na可与Fe2O3发生反应生成和Fe。该反应属于 （填基本反应类型），反应中，Na是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。
①NaHCO3属于 （填字母）。
a.混合物 b.酸 c.碱 d.盐 e.氧化物
f.电解质 g.有机物 h.非电解质 i.单质
②NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。
（4）若一个安全气囊里装有65gNaN3，且在碰撞时完全分解。
①反应过程中转移 ml电子。 ②所释放的N2在标准状况下的体积为 L。
15．现有下列物质：①碳酸钙；②醋酸；③氯水；④NaHSO4固体；⑤质量分数为46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na2O2；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜。NA表示阿伏加德罗常数的值。
（1）上述物质属于电解质的有 （填序号）。
（2）10g质量分数为46％的酒精（C2HsOH）溶液中所含氧原子的数目为 NA。
（3）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 。
(C)
（4）已知（未配平）：NaClO3+H2SO4-NaHSO4+ClO2↑+HClO4+H2O。配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目 。
（5）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： 依据实验现象推测红色褪去的原因是 。16．某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。第5页，共6页
净含量：400g／袋
配料：精制盐、藻类浓缩汁（水、海带）、碘酸钾（KIO3）
氯化钠含量（以NaCl计）：≥98.5g／100g
碘酸钾含量（以I计）：18～38mg／kg
回答下列问题：
（1）每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 ml（保留两位有效数字）。
（2）实验室需要460mL0.5ml/L KIO3溶液，现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。
阶段II．将称量的KIO3固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2cm时改用 定容、摇匀后即可得到0.5 ml/L KIO3溶液。下列有关阶段II的操作，错误的有 （填标号）。
B C D
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL 1.0ml·L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+) ml·L*。
17．Cl2O（一氧化二氯）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HCIO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备Cl2O（支撑及夹持等装置已省略）。
已知：（反应放热）；
②D装置中的特型烧瓶内装有附着HgO粉末的玻璃丝。
请回答：（1）装置B、C中盛有的最佳试剂依次是 、 （写名称）。
（2）写出装置A中制备Cl2的离子方程式 。
（3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是
（4）装置D中采用18～20℃水浴的原因：
（5）Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3（即Na2CO3与水按照质量比106：9调制而成）反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式 ；如果用Na2CO3⋅xH2O表示上述潮湿的含水碳酸钠，则x的值为 。