江苏省南通市通州区、如东县2地2024-2025学年高二上学期期中质量监测化学试卷

这是一份江苏省南通市通州区、如东县2地2024-2025学年高二上学期期中质量监测化学试卷，共11页。试卷主要包含了本试卷共6页，包含选择题两部分，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是
A.光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段
B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.我国成功开发二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5~12的烃），反应过程中被氧化
D.利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氢氧燃料电池的负极反应：
B.铅蓄电池放电时的正极反应：
C.钢铁吸氧腐蚀中的负极反应：
D.电解制备的装置如图，铁电极反应式：
3.关于金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是

A.图甲：铁丝不易生成
B.图乙：M不一定需要比铁活泼
C.图丙：若电源断开，闸门发生吸氧腐蚀，不易发生析氢腐蚀
D.图丙：N可选用石墨
4.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
D.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
阅读下列资料，完成5~8题。
对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气（主要成分为、、）将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用情性电极电解吸收后的溶液，（弱酸）在阴极被还原为硫单质。
5.在恒温恒容的容器中，可作为达平衡的标志是
A.单位时间内生成同时消耗B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的总物质的量不再变化D.
6.反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.该反应的，
B.用催化时，反应①的速率大于反应②
C.温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D.加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率
7.下列化学反应表示正确的是
A.足量氨水吸收的反应：
B.还原的反应：
C.吸收液再生的反应：
D.电解脱硫时的阴极反应：
8.热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A.电极a为正极
B.电路中转移1ml电子，溶液中由a极区向b极区迁移
C.电极a的电极反应式：
D.a极与b极消耗的物质的量之比为1：1
9.和反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
；。下列说法正确的是
A.
B.上述反应的平衡常数
C.生产中和充分反应，生成1mlCOS
D.加入催化剂，降低了焓变，从而提高羰基硫产率
10.一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：
。下列说法不正确的是
A.放电时，化学能转化为电能
B.放电时，Y极发生氧化反应
C.充电时，X极电极反应式为
D.充电时，每转移，Y极质量减少23g
11.“乌铜走银”制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是
A.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑B.走银工序中没有发生化学变化
C.揉黑工序中发生了原电池反应D.反应的方程式为
12.下列实验探究方案能达到探究目的的是
13.催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性，下列说法正确的是
A.图中曲线①表示平衡时选择性随温度的变化
B.
C.平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D.200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。

Ⅰ.储氢：
（1） ，任意温度下都不能自发进行的原因是________。
（2）已知

写出制备（其中氢原子利用率为100%）的热化学方程式：________。
Ⅱ.释氢：
（3）水解生氢反应比较缓慢，向水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，浓度对制氢速率的影响如图-1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是________。（已知：25°C时溶解度为55g，溶解度为0.28g。）
（4）氧化制备纳米零价铁，同时生成：
，反应前后B的化合价均为+3价，则能氧化的物质的量是________ml。
Ⅲ.循环应用：
（5）燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图-2所示。电解池阴极的电极反应式为________。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是________。
15.（15分）制氨和用氨是氨产业链中两个重要组成部分。

（1）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的a-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”和气体吸附剂。
①α-Fe的体心立方晶胞结构如图-1所示。晶体的表面原子占有率（）越大，催化效果越好。α-Fe中顶点原子具有的能量比体心原子具有的能量________（填“小”或“大”，下同），α-Fe的颗粒越大，其表面原子占有率越________。
②含量与出口处氨含量关系如图-2所示，解释其原因：________。
（2）以为氮源可制备。
①写出催化氧化生成NO的化学反应方程式：________。
②在容积可变的密闭容器中，充入2n mlNO和n ml进行反应。在不同压强下（、），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图-3所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因：________。
（3）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池工作原理如图-4所示。写出负极的电极反应式：________。
16.（15分）丙烯腈是塑料、合成橡胶和合成纤维的重要原料。丙烯腈在碱性条件下容易分解，其合成分两步进行。
Ⅰ.丙烷脱氢制丙烯
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
i.
ii.
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率________（填“提高”“降低”或“不变”）。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是________。
（2）工业上，在恒压条件下向反应体系中掺水蒸汽。水蒸汽的作用是________。
（3）已知：
ii.在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭使催化剂活性降低。工业上，常在中加入一定量的，目的是________。
Ⅱ.丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下：
i.
ii.
（4）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
①时产物主要为丙烯醛，原因是________。
②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是________。
17.（16分）的资源化利用是实现碳中和的重要途径。

Ⅰ.催化加氢可制取甲醇，反应原理为：
主反应：
副反应：
（1）反应的________。
（2）保持起始反应物，控制条件使只发生主反应，测得平衡体系中甲醇的物质的量分数在t=250°C时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图-1所示。则a、b交点处化学平衡常数值________（填“>”、“