还剩4页未读，
继续阅读
广东省揭阳市普宁市华侨中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
展开
这是一份广东省揭阳市普宁市华侨中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了10，20等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“化学，让生活更美好。”在下表中，生活中的物质与所属类别不对应的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.某澄清透明溶液中：
B.酸性的溶液中：
C.氨水溶液中：
D.碳酸钠的溶液中：
3．下列溶液中最小的是（ ）
A. B.
C. D.
4．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数，下列有关说法正确的是（ ）
A.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D.常温下，体积均为均为3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至，已知电离常数；醋酸<乳酸，则稀释后溶液的：醋酸<乳酸
5．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应，，下列说法正确的是（ ）
A.平衡后加入少量W，速率-时间图像如图
B.平衡后升高温度，平衡正向移动，不变
C.平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大
D.当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
6．能正确表示下列变化的方程式是（ ）
A.亚硫酸的电离方程式：
B.碳酸氢钠水解的离子方程式：
C.和醋酸反应的离子方程式：
D.铝和溶液反应的离子方程式：
7．利用下列装置及试剂实验能成功的是（ ）
A.甲用于检验的酸性及漂白性 B.乙用于分离淀粉和的混合溶液
C.丙用于实验室制取 D.丁用于分解得无水
8．一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应。，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A.反应进行到时，到达化学平衡状态
B.时速率大于时
C.
D.内用物质B表示的平均反应速率为
9．下列叙述正确的是（ ）
A.相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
B.盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
C.向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动
D.在水溶液中的电离方程式为
10．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
A. B.
C.表中最稳定的共价键是键 D.
11．相同物质的量浓度的相比，溶液的较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和溶液的说法中正确的是（ ）
A.酸性的强弱：
B.
C.与恰好完全反应时，消耗的物质的量：
D.酸根离子的浓度：
12．依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是（ ）
①
②金刚石燃烧的热化学方程式：C（金刚石，s）
A. B.C（石墨，s）
C.金刚石比石墨稳定 D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液的
B.a、b、c三点的电离程度：
C.用湿润的试纸测量a处溶液的，测量结果可能偏小
D.a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积：
14．某温度下，密闭容器中发生反应．下列说法正确的是（ ）
A.其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，的平衡浓度减小
B.当12个键断裂的同时有12个键形成，反应达到平衡状态
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D.当时，反应达到平衡状态
15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为
B.镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为
C.在25℃时，为12的溶液中含有的数目为
D.由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为
16．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中约为
B.由表可知HClO和在溶液中可以大量共存
C.等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是
D.向少量溶液中通入，发生反应
二、填空题（共56分）
17．（10分）通过下列反应均可获得氢气。
①太阳光催化分解水反应为：
②焦炭和水反应为：
③甲烷和水反应为：
请回答下列问题。
（1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为___________（填能量形式）。
（2）为使反应②更充分地进行，下列可行的是_________.
A.使用更大块的焦炭 B.将焦炭研成细粉 C.加入更多焦炭 D.减少焦炭的使用量
（3）上述①②③反应中产生氢气所需能量最多的是__________ （填序号）。
（4）反应③若使用催化剂，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）反应的_______ ．
18．（14分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（I）由图可知，则该温度T______（填“>”“<”或 “=”）25℃。
（2）图中四点间的大小关系：______（用A、B、C、D表示）。
（3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不”）。
（4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为____________。
（5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中_______（填化学式）溶液的最大。
（6）25℃时，溶液的约等于_______（已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
19．（18分）（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：______________________。上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。
把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_____________________。
（3）的水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），常温时的____7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________________，原因是（用离子方程式表示）：____________________________________________________。
20．（14分）滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。
I．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。
（1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入溶液，开始时滴定管的读数为0.00，将滴定管中的液体全部放出，放出溶液的体积________（填“大于”“小于”成“等于”）。
（2）滴定管盛装好溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是________。
a. b. c. d.
（3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是____________。
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失
d.滴定结束时，俯视读数
II．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。
（4）在进行滴定操作时，标准溶液盛装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）滴定过程发生反应的离子方程式为：____________________________________。
达到滴定终点时的判断依据：________________________________________________。
（6）测得该样品中的质量分数为_________________________。
生活中的物质
所属类别
A.盐
B.高分子化合物
C.糖类
D.混合物
共价键
436
157
568
432
298
弱酸
电离常数
待测溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
10.00
0.40
20.50
10.00
2.10
24.20
10.00
4.10
24.00
满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“化学，让生活更美好。”在下表中，生活中的物质与所属类别不对应的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.某澄清透明溶液中：
B.酸性的溶液中：
C.氨水溶液中：
D.碳酸钠的溶液中：
3．下列溶液中最小的是（ ）
A. B.
C. D.
4．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数，下列有关说法正确的是（ ）
A.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D.常温下，体积均为均为3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至，已知电离常数；醋酸<乳酸，则稀释后溶液的：醋酸<乳酸
5．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应，，下列说法正确的是（ ）
A.平衡后加入少量W，速率-时间图像如图
B.平衡后升高温度，平衡正向移动，不变
C.平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大
D.当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
6．能正确表示下列变化的方程式是（ ）
A.亚硫酸的电离方程式：
B.碳酸氢钠水解的离子方程式：
C.和醋酸反应的离子方程式：
D.铝和溶液反应的离子方程式：
7．利用下列装置及试剂实验能成功的是（ ）
A.甲用于检验的酸性及漂白性 B.乙用于分离淀粉和的混合溶液
C.丙用于实验室制取 D.丁用于分解得无水
8．一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应。，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A.反应进行到时，到达化学平衡状态
B.时速率大于时
C.
D.内用物质B表示的平均反应速率为
9．下列叙述正确的是（ ）
A.相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
B.盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
C.向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动
D.在水溶液中的电离方程式为
10．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
A. B.
C.表中最稳定的共价键是键 D.
11．相同物质的量浓度的相比，溶液的较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和溶液的说法中正确的是（ ）
A.酸性的强弱：
B.
C.与恰好完全反应时，消耗的物质的量：
D.酸根离子的浓度：
12．依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是（ ）
①
②金刚石燃烧的热化学方程式：C（金刚石，s）
A. B.C（石墨，s）
C.金刚石比石墨稳定 D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液的
B.a、b、c三点的电离程度：
C.用湿润的试纸测量a处溶液的，测量结果可能偏小
D.a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积：
14．某温度下，密闭容器中发生反应．下列说法正确的是（ ）
A.其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，的平衡浓度减小
B.当12个键断裂的同时有12个键形成，反应达到平衡状态
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D.当时，反应达到平衡状态
15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为
B.镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为
C.在25℃时，为12的溶液中含有的数目为
D.由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为
16．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中约为
B.由表可知HClO和在溶液中可以大量共存
C.等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是
D.向少量溶液中通入，发生反应
二、填空题（共56分）
17．（10分）通过下列反应均可获得氢气。
①太阳光催化分解水反应为：
②焦炭和水反应为：
③甲烷和水反应为：
请回答下列问题。
（1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为___________（填能量形式）。
（2）为使反应②更充分地进行，下列可行的是_________.
A.使用更大块的焦炭 B.将焦炭研成细粉 C.加入更多焦炭 D.减少焦炭的使用量
（3）上述①②③反应中产生氢气所需能量最多的是__________ （填序号）。
（4）反应③若使用催化剂，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）反应的_______ ．
18．（14分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（I）由图可知，则该温度T______（填“>”“<”或 “=”）25℃。
（2）图中四点间的大小关系：______（用A、B、C、D表示）。
（3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不”）。
（4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为____________。
（5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中_______（填化学式）溶液的最大。
（6）25℃时，溶液的约等于_______（已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
19．（18分）（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：______________________。上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。
把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_____________________。
（3）的水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），常温时的____7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________________，原因是（用离子方程式表示）：____________________________________________________。
20．（14分）滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。
I．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。
（1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入溶液，开始时滴定管的读数为0.00，将滴定管中的液体全部放出，放出溶液的体积________（填“大于”“小于”成“等于”）。
（2）滴定管盛装好溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是________。
a. b. c. d.
（3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是____________。
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失
d.滴定结束时，俯视读数
II．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。
（4）在进行滴定操作时，标准溶液盛装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）滴定过程发生反应的离子方程式为：____________________________________。
达到滴定终点时的判断依据：________________________________________________。
（6）测得该样品中的质量分数为_________________________。
生活中的物质
所属类别
A.盐
B.高分子化合物
C.糖类
D.混合物
共价键
436
157
568
432
298
弱酸
电离常数
待测溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
10.00
0.40
20.50
10.00
2.10
24.20
10.00
4.10
24.00
相关试卷
广东省广州市南海中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)： 这是一份广东省广州市南海中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)： 这是一份广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了化学与美丽中国息息相关，海带中含有碘元素等内容，欢迎下载使用。
福建省莆田华侨中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（PDF版，含答案）： 这是一份福建省莆田华侨中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（PDF版，含答案），文件包含24-25学年高二上学期期中考试卷pdf、24-25学年高二上学期期中考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
