广西桂林市普通高中2024-2025学年高一上学期期中检测化学试题

这是一份广西桂林市普通高中2024-2025学年高一上学期期中检测化学试题，共7页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0等内容，欢迎下载使用。

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活处处有化学。下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
2.化学在生产生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
3.根据我国国家标准（GB136690-2009），贮存和运输烧碱的容器应贴的标识是（ ）
A.B.C.D.
4.天宫课堂中“点水成冰”的实验令人印象深刻。航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为过饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法正确的是（ ）
A.水溶液不导电B.“点水成冰”发生了化学变化
C.溶液的焰色呈黄色D.饱和溶液能产生丁达尔效应
5.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
6.“镁粉”学名“碳酸镁”，具有吸水防滑的作用，是体操运动员经常在手掌上涂抹的白色粉末，也可用于制防火涂料、制药等。下列有关“碳酸镁”的说法不正确的是（ ）
A.化学式为B.受热不易分解
C.可用来治疗胃酸过多D.从组成来看既属于镁盐又属于碳酸盐
7.多角度认识物质的性质和变化是化学研究的基本任务。下列叙述不正确的是（ ）
A.微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子
B.宏观：、金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体
C.推理：用试纸测得某溶液呈酸性，其溶质不一定是酸
D.变化；氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化
8.依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）
9.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
10.M与N反应时，电子转移的方向与图示不相符的是（ ）
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中加入金属钠：
B.醋酸除去水垢中的碳酸钙：
C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液：
D.向碳酸钠溶液中通入少量：
12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
13.某实验小组用下图装置探究的性质。下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：瓶内鲜花褪色证明干燥的有漂白作用
B.Ⅱ图中：除去中的少量，试剂X可选用澄清石灰水
C.Ⅲ图中：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
D.Ⅳ图中：过量的铁丝在中燃烧，生成氯化亚铁
14.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程Ⅰ：；过程Ⅱ：。下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂
B.过程Ⅰ的反应中生成0.1g需消耗10.8g
C.由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：
D.该方法制具有成本低、产物易分离等优点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质及物质间的转化关系。请回答下列问题：
Ⅰ.常温下，现有下列9种物质：
①液氯 ② ③盐酸 ④漂白粉 ⑤
⑥溶液 ⑦干冰 ⑧氨气 ⑨蔗糖
（1）上述物质中：属于电解质的有（填序号，下同）________，能导电的有________。
（2）写出②在水溶液中的电离方程式________。
（3）次磷酸（）常用于化学镀银，其中P元素的化合价为________；与足量溶液反应生成的盐的化学式为，则是________元酸。
Ⅱ.氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。根据上述反应回答问题：
（4）上述反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原产物是________，氧化剂和还原剂的质量比是________。
（5）用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目________。
16.（15分）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。
①试剂a、试剂b、试剂c依次为________（填字母）。
A.溶液、溶液、稀盐酸B.溶液、溶液、稀盐酸
C.溶液、溶液、稀盐酸D.溶液、溶液、稀盐酸
②加入试剂b的作用是________。
③实验室中进行操作X需用到的玻璃仪器有烧杯、________。
（2）某无色透明溶液可能存在大量的、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失：
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加入过量的溶液，出现白色沉淀。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是________。
②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为________。
③由题意及以上操作可以确定肯定不存在的离子是________。
④通过以上操作不能确定存在的离子是________，若要确定其是否存在，则还要进行的具体操作是________。
17.（14分）氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等方面具有重要应用。回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。
①该反应中浓盐酸体现的性质有________；以此为原理应选用图1中________（填标号）装置制取氯气。
②图1中仪器a的名称是________。
（2）甲同学将制取的氯气直接通入图2所示的装置中，探究氯气的化学性质。
①E中溶液变________色，由此可知氧化性的强弱为________（填“>”“=”或“<”）。
②装置F中能看到的实验现象是________。
③装置G的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其中一种产物为，则G中发生反应的化学方程式为________。
（3）H装置中球形干燥管的作用是________。
18.（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，反应产生的气体是________（填化学式）。
（2）为防止载人航天器的返回舱内浓度过大而引起宇航员困乏，可用过氧化钠降低的浓度，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.我国化学家候德榜发明了联合制碱法（），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（3）流程图中标注出化学式的物质中属于盐的有________种，①~③所涉及的操作中，不包含过滤的是________（填序号）。
（4）检验溶液B中是否含有的方法是________。
（5）和可以相互转化：
①向溶液中逐滴加入溶液反应的离子方程式为________。
②若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是________。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是________（填字母）。
A.溶液B中的阳离子主要有、
B.两种气体通入的先后顺序为先，后
C.同一条件下的溶解度大于
D.流程中的可由操作②提供，并循环使用
桂林市普通高中2024级高一年级联合调研检测
化学参考答案
一、选择题（42分，每小题3分）
二、非选择题（共58分，除特殊标明外，每空2分）
15.（15分）
（1）②⑤ ③⑥ （2） （3）+1（1分）；一
（4）（1分） （1分） 3:4
（5）
16.（15分）
（1）①D ②沉淀和过量的 ③玻璃棒、漏斗
（2）① ② ③、、、
④（1分） 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若观察到有紫色火焰，则说明原溶液中有，反之则无。
17.（14分）
（1）①酸性和还原性 B ②圆底烧瓶（1分）
（2）①蓝（1分） >②溶液先变红再褪色 ③
（3）防倒吸
18.（14分）
（1） （2） （3）3（1分） ②（1分）
（4）取少量溶液B于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明有，反之则无。
（5）① ②16.0% （6）AD
A.桂林芦笛岩钟乳石的形成
B.钢铁生锈
C.食物的腐败
D.绿色植物的光合作用
选项
性质
用途
A
稀硫酸具有酸性
可用于除铁锈
B
维生素C具有还原性
帮助人体将转为
C
具有强氧化性
能杀死水中病菌
D
胶体具有吸附性
可净化自来水
选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
固体不含离子
在电场作用下发生了电离
熔融是电解质
选项
M
N
电子转移
A
B
（溶液）
C
（稀）
D
水
A.比较和的热稳定性
B.检验过氧化钠与水反应是否放热
C.实验制取氢氧化铁胶体
D.测新制氯水的值
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
C
A
B
A
D
B
D
D
B
C
C