云南省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

这是一份云南省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，吲哚乙酸，下列离子方程式书写错误的是，下列叙述与其图像相符的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.碳酸氢钠可用作面粉发酵剂
B.聚丙烯酸钠树脂属于聚合物
C.汽油可以燃烧，主要含C、H两种元素
D.纳米材料微粒直径一般是1～100nm，因此纳米材料属于胶体
2.下列化学用语使用错误的是（ ）
A.中子数为8的碳原子：B.水分子的空间结构：V形
C.乙醇的结构简式：D.同素异形体：和
3.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
A.B.
C.D.
4.分类是学习化学的一种重要的方法，下列物质分类正确的是（ ）
5.一定温度下，在某一密闭容器中发生反应，在不同条件下，下列反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
6.还原COS发生的反应为，下列说法错误的是（ ）
A.酸性：B.离子半径：
C.沸点：D.相同条件下，在水中的溶解度：
7.吲哚乙酸（结构简式如图所示）是具有生长素效应的化学物质，下列有关吲哚乙酸的说法错误的是（ ）
A.能与碳酸氢钠溶液反应B.能发生氧化反应和加成反应
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一定条件下，能与乙醇发生取代反应
8.常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是（ ）
A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸氢钠溶液D.氯化钠溶液
9.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.少量氨水滴入醋酸中：
B.少量的通入氯化钡溶液中：
C.少量氯化铝溶液加入氨水中：
D.少量通入碳酸钠稀溶液中：
10.下列叙述与其图像相符的是（ ）
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，1.8g 中，所含的原子总数为0.3
B.标准状况下，4.48L 中，所含的电子总数为3.2
C.常温下，0.1的溶液中，所含的数目为0.1
D.常温下，1L pH＝1的溶液中，所含的总数为0.2
12.往某恒容密闭容器中充入0.4ml 和0.6ml NO，发生的反应为△H，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.压强：
B.焓变c＞d
C.混合气体中氮元素的质量：
D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
13.某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为（ ）
A.B.C.D.
14.常温下，用0.100的氨水滴定10.00mL 0.100的HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中：pH＝7B.氨水所含的微粒种数共6种
C.b点溶液中，D.HA在水中的电离方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体在加热的条件下制取氨气：
①该反应的化学方程式为 。
②氯化铵在水中的电离方程式为 。
③常温下，澄清石灰水与氯化铵溶液反应的离子方程式 。
（2）综合利用有毒的气体一直是科学的热门话题，根据反应，科学家设计了如图所示燃料电池。
①石墨Ⅰ电极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②石墨Ⅱ电极上的电极反应式为 。
③该电池工作时，往石墨 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）迁移。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。
①硝酸钾按阴离子来分，属于 盐。
②木炭粉可用来除去异味，体现了木炭粉的 （填“还原性”或“吸附性”）。
③在加热的条件下，木炭粉与足量的浓硝酸反应的化学方程式为 。
16.（15分）研究硫及其化合物的性质具有重要的意义，回答下列问题
（1）在一定条件下，硫可以发生如下转化，其反应历程和能量关系如图所示：
①硫的燃烧热的热化学方程式为。
②查阅资料可知：。该反应中，每生成0.2ml （g），此时放出的热量为 kJ。
（2）某同学利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。
已知：强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml 时，放出57.3kJ热量。
①该装置中缺少的仪器为 。
②进行该实验时，中和反应反应热的热化学方程式为 。
（3）将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
已知：常温下，，；，。
①对于反应，该反应的反应类型为 （填基本反应类型），酸性： （填“＞”或“＜”）。
②通入时，发生反应的离子方程式为 。
③常温下，往未知浓度的溶液中加入NaOH溶液以调节溶液的pH（不考虑的挥发），当溶液中的时，溶液的pH约为 。
17.（14分）葡萄酒中的最大使用量为0.25。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题：
（1）进行该实验时，应先 。
（2）仪器c的名称为 。
（3）实验进行时，冷却水的方向为 （填“a进b出”或“b进a出”），原因为 。
（4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应：
ⅰ.该反应的离子方程式为 。
ⅱ.除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。
①达到滴定终点的标志是 。
②该葡萄酒中的含量为 。
18.（14分）燃煤产生的烟气中含有较多的如，何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知：
则 （用含、的代数式表示）， （用含、的代数式表示）。
（2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1ml CO和2ml 混合原料气，仅发生反应△H，5min后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。
① （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。
②该反应的反应物的总能量 （填“＜”或“＞”生成物的总能量。
③混合气体中氢元素的质量分数a （填“＜”“＞”或“＝”）b。
④T℃时，该反应在b点时的平衡常数K＝ 。
（3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： △H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在250℃～300℃时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是 。
高二化学期中考试卷
参考答案
1.D【解析】纳米材料微粒直径一般是1～100nm，该纳米材料形成的分散系属于胶体，D项错误。
2.A【解析】中子数为8的碳原子：，A项错误。
3.C【解析】，C项错误。
4.C【解析】金刚石不是电解质，A项错误；硫酸氢钠不是酸，B项错误；碳酸氢钠不是酸，D项错误。
5.D【解析】先将单位统一，再将所得的反应速率除以相应物质的化学计量数，D项符合题意。
6.B【解析】离子半径：，B项错误。
7.C【解析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误。
8.D【解析】氯化钠溶液为中性溶液，D项符合题意。
9.B【解析】该反应不发生，B项错误。
10.B【解析】图示为碱式滴定管排气泡，A项不符合题意；用向下排空气法收集氨气时应长导管进短导管出，C项不符合题意；不能用容量瓶直接溶解固体，D项不符合题意。
11.A【解析】在标准状况下为非气态，B项错误；未给出具体的体积，C项错误；常温下，1L pH＝1的溶液中，所含的总数为0.1，D项错误。
12.B【解析】焓变：，B项错误。
13.A【解析】该温度下，，利用一元酸与一元碱的反应可知，，A项符合题意。
14.C【解析】b点溶液中，，C项错误。
15.
（1）①
②
③
（2）①氧化
②
③Ⅰ
（3）①硝酸
②吸附性
③
16.
（1）①
②19.66
（2）①玻璃搅拌器
②
（3）①复分解反应；＜
②
③9.9
【解析】
（3）③利用可得，，代入相关数据，可求得pH约为9.9。
17.
（1）检查装置气密性
（2）圆底烧瓶
（3）b进a出；冷却效果更好
（4）ⅰ.
ⅱ.①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变
②0.2048
【解析】
（4）ⅱ.②利用元素守恒可知，中的钠元素与硫元素的物质的量之比为2:1，则，即。
18.
（1）；
（2）①低温
②＞
③＝
④50700
（3）催化剂活性降低
【解析】
（2）④利用三段式法可知：
起始投入物质的量/ml12
反应变化物质的量/mlx2xx
平衡后物质的量/mlx
依据题意可得：，，即。
电解质
酸
盐
A
金石
碳酸
氟化钙
B
稀盐酸
硫酸氢钠
硫酸钡
C
氧化钠固体
硝酸
碱式碳酸铜
D
碳酸钙固体
碳酸氢钠
硅酸钠
A.酸式滴定管排气泡
B.除去氯气中少量的氯化氢
C.排空气法收集氨气
D.配制0.10 NaOH溶液