上海市嘉定区第二中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题（等级考）

这是一份上海市嘉定区第二中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题（等级考），共11页。试卷主要包含了10，反应类型等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟满分：100分
相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、N-14、Ca-40、S-32
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题；若注明为不定项，则表示有1-2个正确
选项，错选不给分，漏选给1分。
—铁及其化合物
铁是生活中使用最广泛的金属元素，铁及其化合物在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。
1.写出基态铁原子的价电子排布式_____，基态铁原子中所含未成对电子有_____个。
2.配合物熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备多种物质。的结构如图所示。由性质与组成可以推断，晶体类型最可能属于_____晶体。
A.分子B.离子C.共价D.金属
3.分子与分子为等电子体，具有相似的结构，分子的结构式是_____。
4.关于，下列说法正确的是_____。（不定项）
A.是非极性分子，是极性分子
B.中原子以杂化方式与成键
C.含有键
D.反应中没有新化学键生成
5.与在一定条件下可合成一种具有磁性的铁氮化合物，上述两种化合物所含元素有三种均属于第二周期，它们的电负性由大到小的顺序是：_____，分子的立体构型为_____。
6.铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如右图所示。
（1）该化合物的化学式为_____。
（2）每个N原子周围距离最近的原子有_____。
A.2个B.4个C.6个D.8个
（3）若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为_____（列出计算式即可）。
7.磁性氧化铁为具有磁性的黑色晶体，通常用作颜料和抛光剂，也可以用于制造录音磁带和电讯器材。用废铁屑制备胶体粒子，制取过程如图：
（1）下列说法不正确的是_____。
A.用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.通入是防止空气中的氧化二价铁元素
C.溶液A中和的浓度比为2:1
D.制得的粒子溶于水形成的分散系能产生丁达尔现象
（2）要证明溶液A中同时存在和，写出实验方法_____。
二碳达峰、碳中和
习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
1.下列措施中不利于实现“碳中和”目标的是_____。
A.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量
B.将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D.推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
2.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
（1）该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”），该历程中最大能垒（活化能）_____eV
（2）反应过程中基元反应有_____个。
A.2个B.3个C.4个D.5个
二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
已知部分化学键键能如表：
3._____。
4.反应I自发趋势是_____。
A.高温自发B.低温自发C.任意温度下自发
5.在一密闭容器中充入和，分别在、、压强下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，温度后，反应主要以_____为主。
A.反应IB.反应IIC.反应III
6.某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是_____。
A.该装置能将化学能转化为电能
B.M上的电极反应为
C.工作一段时间后，N电极室中的溶液减小
D.当转化时，外电路中转移的电子数为
三硫、氮循环和治理
硫和氮两种元素与人们的生活密切相关，自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。右图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。同时，二氧化硫和氮的氧化物也是大气污染物，它们的治理和综合应用是保卫蓝天的重要举措。
1．下列化学变化属于氮的固定的是_____（不定项）。
A.工业上和合成
B.催化氧化生成
C.汽车尾气中的和在催化剂作用下反应生成
D.氮气在豆科植物的根瘤菌体内所含的固氮酶作用下还原为氨
2.从氮循环图可知，下列说法不正确的是_____。
A.固氮过程中，可能做氧化剂也可能做还原剂
B.硝化过程需要有还原剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
3.反硝化过程中，可作为反应的还原剂。结合氮循环图，请将该反应的离子方程式补充完整。____________________+_____
4.火箭曾用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。
已知：
①
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：_____。
5.下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是_____（不定项）。
A.单质与氧气化合的难易程度B.气态氢化物的稳定性
C.含氧酸的酸性强弱D.中共用电子对的偏向
6.常用的去除法是钙基固硫。原理为。
向恒温恒容密闭容器中加入，并通入和发生上述反应，
（1）写出平衡常数的表达式：_____。
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是_____。（不定项）
A.B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.与的体积比保持不变D.固体质量保持不变
（3）若时反应达平衡，此时固体的质量增加96g。内，用表示的该反应的速率_____。
7.也可以用溶液吸收烟气中的。
已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随的分布如右图所示。
（1）当时，硫元素在溶液中主要的存在形式是：_____（微粒符号）
（2）由图可知，在水溶液中显酸性，请解释原因__________。
（3）当时，_____。
8.将所得溶液进行电解（电极材料均为石墨），可循环再生，同时得到，其原理如下图所示。
（1）a为电源_____极。
A.正B.负C.阳D.阴
（2）b极的电极反应式为_____。
四硫代硫酸钠晶体
硫代硫酸钠晶体（）具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，也常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。它又名“大苏打”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液成微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，探究过程如下：
请回答下列问题：
I.的制备：
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
1.实验室制备时，一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是__________。
2.C装置中放入无水乙醇的目的是_____。为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_____:_____。
3.装置D的作用是_____。
II.测定产品（式量248）的纯度
该小组同学称取该产品，配成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定。已知滴定过程中发生的反应：；。平行滴定3次所得测定数据如下表：
4.配成溶液需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒和烧杯，还需要：_____。
5.滴定到终点的现象是：_____。
6.计算样品纯度，写出计算过程。（纯度用含c、v、m的代数式表示）。
III.产品的应用
7.常用于脱氯剂，在溶液中易被氧化为，该反应的离子方程式为_____。每生成，转移的电子数为：_____。
五生活中的有机物
有机物以多种形式存在于我们的食物、衣物、住所、健康护理乃至环境之中，深刻地影响着我们的生活质量与方式。
1.相同压强下，相对分子质量相同的的沸点比高，其原因是_____。
2.2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”寓意创造非凡、探索未来。其使用的材料之一为ABS树脂，结构简式如图所示：
下列有关ABS树脂的说法正确的是_____。
A.易溶于水B.属于缩聚产物
C.由3种单体通过加聚反应制备D.其中一种单体含有碳碳三键
3.某种有机物的核磁共振氢谱如左图所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得其红外光谱如右图所示。
该物质的结构简式为_____。
化合物G是受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如：
已知：，其中、均为氢或烃基。
回答下列问题：
4.C中官能团的名称为_____。
5.1个C分子中有_____个不对称碳原子。
A.1B.2C.3D.4
6.X的分子式为，能与溶液发生显色反应，其结构简式为_____。
7.下列关于B的说法正确的是_____。
A.分子中所有原子共平面
B.分子中碳原子的杂化方式有、两种
C.最多能与发生加成反应
D.最多能与含的水溶液发生反应
8.化学方程式：D→E_____。
9.反应类型：E→F_____。
10.写出任意一种满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式_____。
a.只有一种官能团，能发生银镜反应；
b.核磁共振氢谱显示，有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为1:2:2:3。
11.参照上述合成路线，设计以甲苯和为原料合成的合成路线。
（其他无机试剂任选，不超过4步）。
嘉定二中2024学年第一学期期中考试
化学学科参考答案
—生活中的铁（共22分）
1.（2分）；4（1分）2.A（2分）3.（1分）4.AC（2分，漏选给1分，错选不给分）
5.O N C（2分）三角锥形（1分）
6.（1）（2分）（2分）（1分）（3）（2分）
7.（1）c（2分）（2）取样少许，加入溶液（苯酚），出现血红色（紫色），说明，原溶液中有（2分）；另取少许酸性，加入样品，紫色褪去，说明与原溶液中存在（2分），共4分。合理即可。
二碳达峰、碳中和（共14分）
1.B（2分）2.（1）放热（1分）2.02（2分）（2）A（1分）
3.-43（2分）4.B（2分）5.C（2分）6.C（2分）
三硫、氮循环和治理（共24分）
1.AD（2分）2.B（2分）
3.（2分）
4. （2分）
5.AC（2分）
6.（1）（3）（3分）
7.（1）（1分）（2）电离显酸性，水解显碱性，电离程度大于水解程度，使溶液中，溶液显酸性。（2分（3）（2分）
8.（1）B（1分）（2）（2分）
四硫代硫酸钠晶体（18分）
1.用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小（2分）
2.减小硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于其沉淀析出（2分）；2:1（2分）
3.安全瓶，防倒吸（1分）
4.容量瓶胶头滴管（每空1分，共2分）
5.（加入最后半滴硫代硫酸钠标准液）蓝色褪去，且不恢复原色（2分）
6.（或）（共计4分）
过程：样品消耗体积（1分）关系式：（1分）
（2分）（1分）
五、有机化学与生活（22分）
1.两者均为分子晶体。存在分子间氢键，增强了分子间作用力，而分子间不能形成氢键。（2分）
2.C（2分）
3.（2分）
4.醚键、羧基（2分）5.A（1分）
6.（2分）7.B（2分）
8.（2分）
9.还原反应（1分）
10.（任写一种，2分）
11.（4分）
化学键
键能
436
463
414
326
803
实验序号
1
2
3
消耗样品溶液体积/mL
24.79
22.30
24.81