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广东省肇庆市百花中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份广东省肇庆市百花中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，化学之美无处不在，含氰废水中氰化物的主要形态是和，已知，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号冻黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中，不是绘在有机高分子材料上的是
2.中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是
A.奥运硅胶手环：原子核内有28个质子
B.运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应
C.LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大
D.乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料
3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是
4.中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.每次必须在温度计示数稳定后再读数
B.向内筒倒入盐酸和溶液时应缓慢注入
C.内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量
D.重复三次实验，若温度差分别为、、，放出的热量应以平均值计算
5.化学之美无处不在。下列说法不正确的是
A.铁桥刷油漆既美观又能防腐
B.苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构
C.向溶液中交替加入浓溶液和浓硫酸，溶液呈现美妙的变化：加碱变黄，加酸变橙
D.生产洁美无暇的玻璃时发生反应，该反应为高温下的自发进行的熵增反应
6.含氰废水中氰化物的主要形态是和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用、溶液与反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是
A.碱性条件下与反应：
B.向溶液中通入少量
C.溶液与足量溶液反应：
D.、少量溶液与溶液反应：
7.已知：① 、② 。下列说法正确的是
A.
B.已知常温下，若适当升温，则大于
C.加适量水稀释溶液，则增大
D.断开和中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高
8.催化某有机反应的部分反应历程如图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是
A.
B.其他条件不变时，升高温度，增大
C.三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步
D.该部分反应的热化学方程式可表示为
9.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。已知。下列说法不正确的是
A.室温下，与盐酸恰好完全反应时，
B.选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.时，
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.分子反应中，若内，则时生成的分子数为
B.和反应生成标准状况下，转移的电子数为
C.的稀盐酸中含的分子数为
D.常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为
11.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
12.已知，常温下，、。下列法不正确的是
A.常温下，溶液的
B.常温下，反应的平衡常数
C.若适当升温溶液，则、均增大
D.溶液中：
13.恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得下列说法正确的是
A.时，该反应达到平衡状态
B.时，该反应达到平衡状态
C.新平衡时，的转化率增大
D.
14.如图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片并连接好装置。下列说法不正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.铁比铜活泼，铁作负极
C.溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片
D.铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为
15.短周期元素甲～庚在元素周期表中的相对位置如图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是
A.原子半径：庚＞戊＞己
B.氧化物对应水化物的酸性：戊＞己
C.甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定
D.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙
16.向恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有① ；② 。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如图所示，下列说法不正确的是
A.曲线代表B.
C.时，主要由反应②生成D.点的分解率为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。
回答下列问题：
（1）配制的溶液：
①纯的密度为，需用量筒量取_____纯。
②配制过程中下列不需要用到的仪器有_____（填选项字母）。
（2）现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素：
①测定分解速率的装置如图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定（其中一种）：i.相同时间产生的体积；ii._________________________________。
②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示：
a.写出分解的化学方程式：_______________。
b.实验Ⅰ和Ⅱ的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，_____，若，结论是_________________________________。
C.已知是分解的催化剂，_____（填“”、“”或“”）。
d.实验Ⅰ和Ⅳ的目的是探究__________________________对化学反应速率的影响，若，结论是______________________________。
（3）写出在生产生活中的一种用途：__________________________（不能填氧化剂、还原剂）。
18.（14分）
铬钒矿渣含、、等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收和可来现废物利用，一种回收工艺流程如图所示：
已知：“萃取”的目的是分离和。
回答下列问题：
（1）“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为_______________。
（2）酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式：_________。
（3）向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有_________________和少量。
（4）“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是_________________________________。
（5）“操作a”需加入_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（6）常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：：
①仅升高温度，__________（填“变大”、“变小”或“不本”，下同），______________________。
②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数______（填”增大”、“减小”或“不变”）。
③常温下，配制的溶液，时，设、、的平衡浓度分别为、、，则、、之间的关系式为_____。
19.（14分）
工业合成氨提高了粮食产量，促进了化工发展，是人类科学技术的一项重大突破。
回答下列问题：
（1）已知断裂共价键吸收的能量如表所示：
①反应Ⅰ： _____________。
②合成氨工业中采用循环操作，主要目的是_____（填选项字母）。
A.增大化学反应速率
B.提高和的利用率
C.提高平衡混合物中氨的含量
D.降低氨的沸点，促进平衡正向移动
（2）工业合成氨时合成塔内发生反应Ⅰ的示意图如图所示：
①原料气（、及少量、的混合气体）进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的，防止___________，除去的方程式为 ，吸收后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，铜氨溶液再生的适宜生产条件是______________________________。
②合成塔有热交换器，其作用是加热_____（填“a”、“b”、“c”或“d”中的一项，下同）处气体，冷却_____处气体。
（3）实际工业合成氨过程中采取了以下条件，试分析其原因：
①压强为；_________________________________。
②使用了铁触媒作催化剂，并控制温度为：__________________________。
（4）向体积为的恒温恒容密闭容器中充入。和，后反应Ⅰ达到平衡状态，混合气体中的体积分数为，计算内的平均反应速率_____（写出完整计算过程）。
20.（14分）
乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______________________________。
（2）化合物ⅠⅡ的反应类型是____________________；写出化合物Ⅱ同分异构体的结构简式：_________________________________。
（3）化合物Ⅲ的官能团名称是____________________________。
（4）化合物是酯化反应，将化合物Ⅱ中的用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ和，其中化合物Ⅲ和Ⅴ有，其它物质没有。
①反应时化合物Ⅲ分子中断裂的化学键是_______________（填选项字母）。
A.B.C.D.
②写出该反应的化学方程式：______________________________（经标记的用表示）。
③查阅资料可知该反应生成1ml化合物Ⅴ吸收的热量，向量热计中加入化合物Ⅲ和Ⅳ各，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是_______________。
（5）乙酸和化合物Ⅳ都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。
①乙酸_______________（填“是”或“不是”）化合物Ⅳ的同系物。
②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验：
实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器（含配套设备）、、、蒸馏水。
表格中_____，________（填“>”、“<”或“=”）。A.元萧何月下追韩信青花瓷瓶
B.《清明上河图》锦画
C.清《午端图》萱纸画
D.明《树荫垂钓图》折扇面
选项
劳动过程
化学原理
A
厨师用天然气炉生火炒菜
天然气在空气中的燃烧是放热反应
B
环卫工人用消毒液消毒
溶液具有强氧化性
C
面点师将做好的面点放入冰柜冷藏
其他条件相同时，温度越低，反应速率越慢
D
医务人员用新制检查糖尿病患者尿液
淀粉可水解得到葡萄糖
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
该化学反应是放热反应
B
常温下与反应表面变暗，加热时燃烧
升温与生成的速率加快
C
，升高温度有利于分解
升高温度，加快，减慢
D
炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中的含量
炼铁反应有一定限度
序号
水浴温度
时
Ⅰ
9.9
0.1
0
25
Ⅱ
3.0
0
25
Ⅲ
9.9
0
0.1
25
Ⅳ
9.9
0.1
0
45
共价键
能量/kJ
391
945
436
序号
测定
Ⅰ
50
40
10
Ⅱ
50
20
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号冻黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中，不是绘在有机高分子材料上的是
2.中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是
A.奥运硅胶手环：原子核内有28个质子
B.运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应
C.LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大
D.乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料
3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是
4.中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.每次必须在温度计示数稳定后再读数
B.向内筒倒入盐酸和溶液时应缓慢注入
C.内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量
D.重复三次实验，若温度差分别为、、，放出的热量应以平均值计算
5.化学之美无处不在。下列说法不正确的是
A.铁桥刷油漆既美观又能防腐
B.苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构
C.向溶液中交替加入浓溶液和浓硫酸，溶液呈现美妙的变化：加碱变黄，加酸变橙
D.生产洁美无暇的玻璃时发生反应，该反应为高温下的自发进行的熵增反应
6.含氰废水中氰化物的主要形态是和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用、溶液与反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是
A.碱性条件下与反应：
B.向溶液中通入少量
C.溶液与足量溶液反应：
D.、少量溶液与溶液反应：
7.已知：① 、② 。下列说法正确的是
A.
B.已知常温下，若适当升温，则大于
C.加适量水稀释溶液，则增大
D.断开和中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高
8.催化某有机反应的部分反应历程如图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是
A.
B.其他条件不变时，升高温度，增大
C.三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步
D.该部分反应的热化学方程式可表示为
9.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。已知。下列说法不正确的是
A.室温下，与盐酸恰好完全反应时，
B.选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.时，
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.分子反应中，若内，则时生成的分子数为
B.和反应生成标准状况下，转移的电子数为
C.的稀盐酸中含的分子数为
D.常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为
11.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
12.已知，常温下，、。下列法不正确的是
A.常温下，溶液的
B.常温下，反应的平衡常数
C.若适当升温溶液，则、均增大
D.溶液中：
13.恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得下列说法正确的是
A.时，该反应达到平衡状态
B.时，该反应达到平衡状态
C.新平衡时，的转化率增大
D.
14.如图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片并连接好装置。下列说法不正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.铁比铜活泼，铁作负极
C.溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片
D.铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为
15.短周期元素甲～庚在元素周期表中的相对位置如图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是
A.原子半径：庚＞戊＞己
B.氧化物对应水化物的酸性：戊＞己
C.甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定
D.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙
16.向恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有① ；② 。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如图所示，下列说法不正确的是
A.曲线代表B.
C.时，主要由反应②生成D.点的分解率为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。
回答下列问题：
（1）配制的溶液：
①纯的密度为，需用量筒量取_____纯。
②配制过程中下列不需要用到的仪器有_____（填选项字母）。
（2）现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素：
①测定分解速率的装置如图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定（其中一种）：i.相同时间产生的体积；ii._________________________________。
②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示：
a.写出分解的化学方程式：_______________。
b.实验Ⅰ和Ⅱ的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，_____，若，结论是_________________________________。
C.已知是分解的催化剂，_____（填“”、“”或“”）。
d.实验Ⅰ和Ⅳ的目的是探究__________________________对化学反应速率的影响，若，结论是______________________________。
（3）写出在生产生活中的一种用途：__________________________（不能填氧化剂、还原剂）。
18.（14分）
铬钒矿渣含、、等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收和可来现废物利用，一种回收工艺流程如图所示：
已知：“萃取”的目的是分离和。
回答下列问题：
（1）“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为_______________。
（2）酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式：_________。
（3）向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有_________________和少量。
（4）“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是_________________________________。
（5）“操作a”需加入_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（6）常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：：
①仅升高温度，__________（填“变大”、“变小”或“不本”，下同），______________________。
②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数______（填”增大”、“减小”或“不变”）。
③常温下，配制的溶液，时，设、、的平衡浓度分别为、、，则、、之间的关系式为_____。
19.（14分）
工业合成氨提高了粮食产量，促进了化工发展，是人类科学技术的一项重大突破。
回答下列问题：
（1）已知断裂共价键吸收的能量如表所示：
①反应Ⅰ： _____________。
②合成氨工业中采用循环操作，主要目的是_____（填选项字母）。
A.增大化学反应速率
B.提高和的利用率
C.提高平衡混合物中氨的含量
D.降低氨的沸点，促进平衡正向移动
（2）工业合成氨时合成塔内发生反应Ⅰ的示意图如图所示：
①原料气（、及少量、的混合气体）进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的，防止___________，除去的方程式为 ，吸收后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，铜氨溶液再生的适宜生产条件是______________________________。
②合成塔有热交换器，其作用是加热_____（填“a”、“b”、“c”或“d”中的一项，下同）处气体，冷却_____处气体。
（3）实际工业合成氨过程中采取了以下条件，试分析其原因：
①压强为；_________________________________。
②使用了铁触媒作催化剂，并控制温度为：__________________________。
（4）向体积为的恒温恒容密闭容器中充入。和，后反应Ⅰ达到平衡状态，混合气体中的体积分数为，计算内的平均反应速率_____（写出完整计算过程）。
20.（14分）
乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______________________________。
（2）化合物ⅠⅡ的反应类型是____________________；写出化合物Ⅱ同分异构体的结构简式：_________________________________。
（3）化合物Ⅲ的官能团名称是____________________________。
（4）化合物是酯化反应，将化合物Ⅱ中的用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ和，其中化合物Ⅲ和Ⅴ有，其它物质没有。
①反应时化合物Ⅲ分子中断裂的化学键是_______________（填选项字母）。
A.B.C.D.
②写出该反应的化学方程式：______________________________（经标记的用表示）。
③查阅资料可知该反应生成1ml化合物Ⅴ吸收的热量，向量热计中加入化合物Ⅲ和Ⅳ各，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是_______________。
（5）乙酸和化合物Ⅳ都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。
①乙酸_______________（填“是”或“不是”）化合物Ⅳ的同系物。
②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验：
实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器（含配套设备）、、、蒸馏水。
表格中_____，________（填“>”、“<”或“=”）。A.元萧何月下追韩信青花瓷瓶
B.《清明上河图》锦画
C.清《午端图》萱纸画
D.明《树荫垂钓图》折扇面
选项
劳动过程
化学原理
A
厨师用天然气炉生火炒菜
天然气在空气中的燃烧是放热反应
B
环卫工人用消毒液消毒
溶液具有强氧化性
C
面点师将做好的面点放入冰柜冷藏
其他条件相同时，温度越低，反应速率越慢
D
医务人员用新制检查糖尿病患者尿液
淀粉可水解得到葡萄糖
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
该化学反应是放热反应
B
常温下与反应表面变暗，加热时燃烧
升温与生成的速率加快
C
，升高温度有利于分解
升高温度，加快，减慢
D
炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中的含量
炼铁反应有一定限度
序号
水浴温度
时
Ⅰ
9.9
0.1
0
25
Ⅱ
3.0
0
25
Ⅲ
9.9
0
0.1
25
Ⅳ
9.9
0.1
0
45
共价键
能量/kJ
391
945
436
序号
测定
Ⅰ
50
40
10
Ⅱ
50
20
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