广西壮族自治区百色市凌云县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

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（试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．可他用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由某博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是（ ）
2．下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为8的氮原子：
B.和形成离子键的过程：
C.的电子式：
D.二氧化碳的结构式：
3．如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A.右室电极处发生还原反应B.出口c收集到的物质是氯气
C.电解过程中，由左室移向右室D.通电一段时问后，阴极区减小
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的分子数为
B.的醋酸溶液中，的数目为
C.在足量空气中点燃生成和混合物，转移的电子数目为
D.与充分反应，容器中气体分子数小于
5．下列实验中，操作正确能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（ ）
A.a极为正极B.从a极经溶液流向b极
C.工作一段时间后，b极附近的会减小D.a极的电极反应为
7．下列图像中，能正确表示可逆反应的是（ ）
A.B.C.D.
8．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是（ ）
A.减小反应体系的容积，化学反应速率加快
B.由降到所需的反应时间小于
C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.内用表示的平均反应速率为
9．关于氨水，下列说法正确的是（ ）
A.加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B.加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小
C.加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大
D.加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变
10．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：，在有存在时（对反应有催化作用）的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a表示存在时反应过程的能量变化
B.是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
C.决定反应速率的是基元反应①
D.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用溶解
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
C. 溶液与过量溶液反应制
D.通入溶液中，与以反应：
12．通过催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是（ ）
A.其它条作不变，增大的值，的转化率下降
B.反应的平衡常数可表示为
C.该反应在任何条件下都能自发进行
D.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
l3．氧化锌烟尘（主要含，还含有等）制备的工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）
A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子只有
B.“氧化”时发生的反应为
C.由滤液获得的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架
D.“氧化”时，若用稀代替，恰好完全反应时，消耗的和的物质的量一样多
14．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，a点溶液
B.该温度下，溶液中
C.该温度下，加入可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
第Ⅱ卷（非选择题，4大题共58分。）
15．（16分，每空2分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用固体配制的溶液。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。
②要完成本实验该同学应称出的质量为_______g（精确到小数点后一位）。
（2）取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题：
①滴定过程中加入的指示剂为______________。
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视______________。
③实验数据记录如表所示。
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______（保留四位有效数字）。
④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_______（填标号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失
c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
（3）滴定至终点时的现象是______________。
（4）该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______（结果精确到）。
16．（14分，每空两分）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化：
（1）该反应的_______0（填“＞”“=”或“<”）。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。
①计算内用表示的该反应的反应速率_______；时，正反应速率_______逆反应速率（填“>”“=”或“<”）。
②反应达平衡，的转化率为_______；该反应的平衡常数_______。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______（填字母）。
A.升高温度B.将及时液化抽出
C.选择高效催化剂D.保持容器的容积不变，再充入和
④能说明该反应已达到化学平衡状态的是______________。
A.容器中混合气体的密度不再改变B.
C.D.容器内的压强保持不变
17．（12分，每空2分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。
（1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。
①由如下图的能量转化关系可知生成需要_______（填“吸收”或“放出”）_______能量。
②已知：a．
b．
c．
则的________。
Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。
（2）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_______；溶液稍过量的原因是_______。
（3）某次实验测得中和热的数值小于（理论值），产生误差的原因可能是_______（填标号）。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
C.盐酸与溶液混合后立即记录温度
D.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
18．（16分，除特殊说明外，每空2分）I．黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用以下流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。
已知：i．有机酸性萃取剂的萃取原理为：（表示有机溶液）
ⅱ．酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。
iii．能萃取而不能萃取。
（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有______________。
（2）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：______________。
（3）从平衡移动原理解释加入溶液的作用：______________。
（4）和（反应生成和的离子方程式是______________。
I．电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物：
氯碱工业中，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。
（5）该电解池的总方程式：______________
（6）若有产生电子，产生气体的总体积是_______（标准状况下）
Ⅱ．二氧化氯是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取工艺。
（7）a电极附近_______（1分）（填“增大”“减小”或“不变”。b电极作电解池的_______（1分）极，电极反应式为______________。
2024年秋季学期期中考试高二化学参考答案：
15．（16分，除特殊说明外，每空2分）（1）容量瓶1.0
（2）酚酞锥形瓶内溶液颜色变化a
（3）当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（4）
16．（14分，除特殊说明外，每空2分分）（1）＜（2）＞
17．（12分，除特殊说明外，每空2分）（1）放出45.5
（2）环形玻璃搅拌器为了保证盐酸完全中和（3）ACE
18．（16分，除特殊说明外，每空2分）（1）使用浓硫酸、升温至
（2）将溶液中的价钒、分别转化为价钒、，利于价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离
（3）加入，增大，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离
（4）
（5）
（6）（7）增大（1分）阳（1分）
A.战国甬钟
B.宋代鹭鸟纹蜡染
C.东汉抚琴陶俑
D.记录水族文化的水书
A.铁制镀件电镀铜
B.取用氢氧化钠溶液
C.探究压强对平衡的影响
D.测定一定时间内生成的反应速率
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数
滴定后碱式滴定管读数
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
D
B
C
A
D
C
题号
11
12
13
14
答案
D
A
B
A