四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

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考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.巴蜀文化是中华灿烂文明的重要组成部分。下列对文物或物品的主要化学成分描述错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.羟基的电子式为
B.硼酸分子的结构简式为
C.用电子云轮廓图表示杂化过程为
D.氚的原子结构模型为
3.化学与生活息息相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4.一种制备钴配合物的反应原理为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.消耗标准状况下时，反应中转移电子数为
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.N、O原子反应前后杂化方式相同
D.含有键的数目为
5.下列关于实验装置的描述错误的是（ ）
A.①点燃肥百泡检验的生成
B.②用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率
C.③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
D.④用电石与饱和食盐水制取并检验
6.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A.Z分子中的原子一定共平面
B.X生成Y的过程中发生了取代反应
C.相同条件下，X的沸点比的沸点高
D.一定条件下，1mlY与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mlNaOH
7.冶金行业产生的废水中的砷元素主要以亚砷酸和砷酸形式存在，一种砷元素回收再利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.整个流程中参加反应的与在相同状态下的体积比为
B.“沉砷”、“酸化”实现了砷元素的富集
C.流程中可循环利用的物质有NaOH与
D.“氧化”和“还原”中存在As元素的价与价之间的互相变化
8.下列化工生产中涉及的原理或描述不符合事实的是（ ）
A.工业合成中通常选择条件为、铁触媒
B.工业制硫酸中用水吸收生成硫酸
C.氯碱工业：
D.工业制高纯硅：
9.月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰
B.POZ-Anti比POZ-Syn更稳定
C.升高温度，减小
D.月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同
10.下列实验操作、现象和结论中存在错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11.化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，W是组成地球生命体的关键元素，X、Y为同族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A.X、Y、W元素形成的氢化物中，X的氢化物沸点最高
B.原子半径大小：
C.电负性强弱：
D.三元素组成的盐超过两种
12.某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，NiOOH转化为
B.充电时，通过交换膜从右室向左室迁移
C.充电时，阴极电极反应为：
D.每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等
13.常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.两者均为弱酸，且酸性强弱为：
B.在时，溶液满足：
C.M点水的电离程度大于N点
D.将的溶液加水稀释至时，增大
14.一种在晶体MnO中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图所示（Zn处于上下面）。下列叙述中正确的是（ ）
A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变
B.②代表电池充电过程
C.③中晶体转移的电子约为0.41ml
D.该材料在锌电池中作为负极材料
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）某同学在实验室以、焦炭以及干燥纯净的反应制取单质硫，并检验产物中的CO，设计如下实验。回答下列问题：
（1）可用如图所示装置制取干燥纯净的
仪器X的名称为_______，若锥形瓶中加入的是，则仪器X中应盛放的试剂为_______；若其中盛放的是蒸馏水，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）利用如下装置（装置不可重复使用，部分夹持仪器已省略）制取单质硫并检验碳氧化后气体中的CO。
（1）正确的连接顺序为_______（填接口的小写字母）。
（2）能说明产物中有CO的现象是_______
（3）若充分反应后装置D中的固体具有磁性，则装置D中与C的物质的量之比为时发生反应，生成CO和单质硫的化学方程式为_______。
（3）CO含量检测：将400mL含有CO的某气体样品，通入盛有足量的干燥管，一定温度下充分反应，用混合液充分溶解产物，定容得100mL溶液。取其中25.00mL于锥形瓶中，加入滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为16.00mL。
（已知：，气体样品中其他成分不与反应）。
（1）定容时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（2）气体样品中CO的含量为_______（保留3位有效数字）。
（3）滴定步骤中，下列操作会使滴定结果偏高的是_______（填标号）。
A.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶内溶液褪色后，立即记录滴定管液面刻度
D.滴定管水洗后未用标准溶液润洗
E.摇动锥形瓶时混合溶液溅到锥形瓶外
16.（14分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含及少量）制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）基态V原子的价层电子轨道表示式为_______。的空间构型为_______。
（2）滤渣的主要成分是_______；酸化时，完全转化为的最大pH为_______（已知：常温下，；离子浓度时沉淀完全）。
（3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
（4）反萃取剂应选用_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；请说明理由_______。
（5）科学家用新颖的光电联合催化池模拟植物光合作用对进行利用，原理如图：
泡沫Ni网电极电势_______FTO玻璃电极（填“高于”或“低于”），光照时，电极上生成乙醇的电极反应式为_______。
17.（15分）将催化转化为甲醇为最大限度地利用提供了一条有吸引力的途径。
反应
反应II.
反应III.
回答下列问题：
（1）_______，反应Ⅲ在_______（填选项）正向自发进行。
a.任何温度下都能b.高温下能c.低温下能d.任何温度下都不能
（2）反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图中a曲线所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，是速率常数，和都为常数），则该反应的活化能为_______（用含的式子表示）。若实验数据如图中b曲线所示，则可能改变的条件是_______。
（3）下，以物质的量之比1:3投料，以一定的流速通过与催化剂，图1和图2为催化反应中转化率、选择性、收率随温度的变化示意图，反应的产物只有和。
图1 图2
①分析在该压强下的最适宜的反应条件为_______。
②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但选择性降低的原因是_______
（4）恒温恒容条件下，原料气以物质的量之比1:3投料时，控制合适条件，甲醇的选择性为。若初始压强为平衡转化率为，则平衡时_______，该条件下反应Ⅲ的_______（结果保留两位小数）（用组分B的平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数记作为平衡时总压强，为B的物质的量分数）。
18.（14分）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A→B所需试剂是_______。
（2）B→C的反应化学方程式为_______。
（3）G中官能团的名称为_______。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。
（5）具有相同官能团的F的芳香同分异构体还有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰、且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______（任写一种即可）。
（6）K中氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1ml的J与0.15ml的邻苯二胺（）反应一段时间后，加入0.1ml三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K中氮原子上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为，此时K的产率为_______。
（7）J→K的反应过程如下图，中间产物1含有三个六元环。
中间产物1、3的结构简式别为_______、_______。
2024-2025学年度上期高2025届半期考试
化学试卷参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分）
1-5.BCADD 6-8.BAB 9.选A或C均给分 10.C 11-14.ADBC
二、非选择题（共4题，共58分）
15.（1）分液漏 斗双氧水（溶液）
（2）①
②硬质玻璃管中黑色固体变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
③
（3）①胶头滴管，100mL容量瓶 ②0.112 ③BD
16.（1） 三角锥形
（2） 8.37
（3）
（4）酸性 增大浓度，使萃取过程逆向移动，将（有机层）转化进入水层
（5）低于
17.（1） c
（2） 使用了更高效的催化剂（或增大了催化剂的比表面积）
（3）①催化剂
②温度升高，反应Ⅱ（吸热反应）平衡正向移动程度大于反应Ⅰ（放热反应）平衡逆向移动的程度，使的转化率增大；温度升高反应Ⅲ和Ⅰ平衡逆向移动，使甲醇选择性降低。
（4）1.9 1.66
18.（1）浓硝酸、浓硫酸
（2）
（3）酰胺基 （4）
（5）16 或
（6）50%
（7） 文物或物品
选项
A.硅酸盐、二氧化硅
B.纯铜
C.氯化钠
D.蛋白质
选项
物质
性质
用途
A
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
B
维生素C
还原性
补铁时做抗氧化剂
C
强氧化性
自来水消毒剂
D
聚乳酸
生物可降解性
制作一次性餐具
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向等浓度、等体积的KC1溶液和KI溶液中滴加2滴相同的银氨溶液，充分振荡后静置
KC1溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
相同温度下
B
在试管中加入溶液，用酒精灯加热
溶液变为绿色
C
取少量样品溶于水，加入盐酸酸化，再加入溶液
产生白色沉淀
原样品已经完全变质
D
向溶液中加入5滴溶液，振荡后滴加2葡萄糖溶液，加热
产生砖红色沉淀
葡萄糖为还原性糖