北京市延庆2024-2025学年高二上学期 期中考试化学试卷

这是一份北京市延庆2024-2025学年高二上学期 期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了11，下列物质属于弱电解质的是，3ml/B，下列实验事实中，能证明氢氰酸等内容，欢迎下载使用。

2024.11
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）
A.葡萄糖在人体内缓慢氧化B.煅烧石灰石
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.高温下木炭还原二氧化碳
2.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.NaB.KOHC.NH3·H2OD.BaSO4
3.利用如图装置，分别取50mL的0.50ml/L盐酸与50mL的0.55ml/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是（ ）
A.稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应
B.仪器A的名称是玻璃搅拌器
C.酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌
D.用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响
4.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是（ ）
A.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数
B.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
C.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多
5.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ）
A.v(A)=0.3ml/(L·min)B.v(B)=0.6ml/(L·min)
C.v(C)=0.4ml/(L·min)D.v(D)=0.5ml/(L·min)
6.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.2ml气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量
B.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断裂1mlNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D.该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/ml
7.下列实验事实中，能证明氢氰酸（HCN）为弱电解质的是（ ）
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C.25℃时，0.1ml/LHCN溶液的pH大于0.1ml/LHCl溶液的pH
溶液恰好与10mL0.1ml/LNaOH溶液完全反应
8.一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mml·L-1，c(H2)=0.11mml·L-1，c(HI)=0.78mml·L-1相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应正向进行的是（ ）
（注：1mml·L-1=10-3ml·L-1）
9.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
的pH约为3：CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+
B.将盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深：
C.向2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色：
D.将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅：
2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）
10.已知CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断不正确的是（ ）
A.该反应的ΔH=-91kJ/ml
B.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
C.催化剂能同时加快该反应的正反应速率和逆反应速率
D.加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，但反应ΔH不变
11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（ ）
12.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =+267kJ/ml
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ/ml
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534kJ/m1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH =-133.5kJ/ml
13.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是（ ）
A.M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2)
B.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69%
C.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D.该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动
14.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（ml/L）随时间（min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是（ ）
A.在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015ml/(L·min)
B.其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快
D.在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气CO与H2的混合气体）转化成甲醇（CH3OH）。
已知：
①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.2kJ/ml
②CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/ml
③ΔH3=+241.8kJ/ml
请填写下列空白：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）。
（2）2gH2完全燃烧生成水蒸气，______（填“吸收”或“放出”）的热量为______。
（3）已知：水在不同状态下的能量变化如下图
写出表示H2燃烧热的热化学方程式：______。
（4）水煤气转化成气态甲醇的热化学方程式为______。
（5）1ml气态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为______kJ。
16.（9分）某学生设计如图Ⅰ装置，测定2ml/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：
（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是______。
（2）锥形瓶内发生反应的离子方程式是______。
（3）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是______。
（4）实验结束后，得到的结论是______。
（5）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是______。
17.（12分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是______（填字母，下同），c（H+）最大的是______，CH3COOH电离程度最大的是______。
②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是______。
a.加H2Ob.加NaOH固体c.加入浓硫酸d.加Mg条
③C点溶液与B点溶液比较，下列说法正确的是______。
a.不变b. 不变
（2）室温下，电离常数如下：
①HF的电离方程式是______。
②三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：______。
③结合电离常数判断，NaClO+HF=HClO+NaF进行的程度较大，其理由是______。
18.（11分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。合成氨反应为：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·ml-1。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=______。
（2）某温度下，将N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
①此条件下H2的平衡转化率=______%。（保留一位小数）
②若平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各1.00ml，此时反应向______方向（填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由：______。
（3）实验测得在某反应容器中充入2mlN2、4mlH2，不同温度下分别达到平衡时，混合气中NH3的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是______。
②M点混合气中H2的体积分数是______。
③实际生产中，除控制温度和压强外，为提高H2的转化率，还可以采取的措施是______（至少写两条）。
19.（15分）“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术（或工程）对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。
Ⅰ.一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。
Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)ΔH>0
反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）t1min时，v正(CO)______v逆(CO)（填“>”“<”或“=”）。
（2）0-4min时，CO2的平均反应速率为______。
（3）4min时，CO2的转化率为______；该温度下的化学平衡常数K=______。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a.气体的压强不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.单位时间内消耗nmlCO2，同时生成nmlCO
Ⅱ.由CO2与H2制备甲醇（CH3OH）是当今研究的热点之一，历程如下：
制备过程发生如下副反应：
反应①：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.9kJ/ml
反应②：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH=+90.4kJ/ml。
（5）写出CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式______。
（6）恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3充入密闭容器，甲醇平衡产率在在无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出H2O）时随温度的变化如图所示。
①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因______。
②对比曲线Ⅰ和Ⅱ，分析曲线Ⅱ中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因______。
2024—2025学年第一学期高二年级期中考试试卷
化学 2024.11
答案及评分标准
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1-5：ACDDA6-10：BCABB11-14：DCBC
第二部分 非选择题（共50分）
15.（11分）（1）②③（2分）。
（2）放出（1分） 241.8kJ
（3）
（4）CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ/ml
（5）763.9（2分）
16.（9分）（1）分液漏斗（1分）
（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）收集到气体的体积（2分）
（4）在其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的化学反应速率快。
（5）调整滴定管高度使两侧液面相平
17.（12分）（1）①A，B，C ②bd ③a（1分）
（2）①HF⇌F-+H+
②HF>CH3COOH>HClO（2分）
③经计算该反应的K≈1.6×104接近于105，说明该反应正反应进行的程度较大（2分）；答HClO的电离常数4.0×10-8远小于HF的电离常数6.3×10-4（2分）。
18.（11分）（1）
（2）①23.1（2分）
②向逆反应进行（1分）；，因此平衡向逆反应方向进行。（2分）
（3）①T1>T2>T3（1分）
②50%或0.5（2分）
③增大氮气与氢气的配比，减小氨气的浓度（2分）
19.（15）分
Ⅰ.（1）>（1分）
（2）0.15ml·L-1·min-1
（3）75%或0.75（2分）；3（2分）。
（4）bc
Ⅱ.（5）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/ml
（6）①分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)正向进行（2分）
②主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大；反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，平衡正移，均可使CH3OH平衡产率减小。P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。（2分）
A
B
C
D
c(I2)/mml·L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mml·L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mml·L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸反应速率
除去Cl2中混有的少量HCl
验证温度对化学平衡移动的影响
验证浓度对化学平衡移动的影响
实验装置
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH=4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH=4，含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
酸
HF
CH3COOH
HClO
电离常数（Ka）
6.3×10-4
1.75×10-5
4.0×10-8
N2
H2
NH3
平衡时各物质的物质的量/（ml）
2.00
5.00
1.00