福建省龙岩市永定区侨育中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份福建省龙岩市永定区侨育中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；N-14；C-12；S-32
第Ⅰ卷(选择题：共54分)
一、选择题：(每个小题只有1个正确答案，1~6每小题3分，7~15每小题4分，共54分)
1.下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是( )
A．稀醋酸与烧碱溶液反应 B．灼热的炭与CO2的反应
C．铁片与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
A．煤气灶 B．铅蓄电池
C．太阳能热水器 D．风力发电
3.25℃、101kPa时，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )
A．CH3OH(I)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/ml
B．2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ/ml
C．2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(l) △H=-22.68kJ/ml
D．CH3OH(I)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ/ml
4.实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．a极为电解池的阳极
B．a极发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2↑
C．溶液中的Cl-、OH-向阴极移动
D．b极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H2OH++OH-正向移动，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性
5.下列说法不正确的是( )
A． △H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/ml能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．自发反应也可能需要加热才能进行
6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A．(4)>(2)>(1)>(3) B．(2)>(1)>(3)>(4)
C．(4)>(2)>(3)>(1) D．(3)>(2)>(4)>(1)
7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．当镀层破坏时，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，此保护法称为“外加电流阴极保护法”
C．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能
8.化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中△H的绝对值均正确)( )
A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H；则△H1>△H2
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kJ/ml(燃烧热)
C．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/ml(中和热)
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
9.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )
A．电极A为电池的正极
B．电池工作时，OH-向电极B移动
C．电极A上发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
D．该电池工作时，每消耗22.4LO2转移4ml电子
10.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．使用催化剂，提高了活化分子的百分数
C．该反应的焓变△H>0
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
11.对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A．v(A2)=0.4ml·L-1·s-1 B．v(B2)=0.6 ml·L-1·s-1
C．v(C)=1.2ml·L-1·min-1 D．v(D)=0.1 ml·L-1·s-1
12.有关下列装置说法错误的是( )
A．利用装置①可比较Zn和Cu的金属性
B．利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH
C．利用装置③可电解精炼银
D．装置④为牺牲阳极保护法
13.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列图象正确的是( )
A． B．
C． D．
14.消除汽车尾气的过程中，反应2NO(g)N2(g)+O2(g)△H起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡
B．平衡常数：Kb>Kc
C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行
D．该反应的△H<0
15.化工原料异丁烯(C4H8)可由异丁烷(C4H10)直接催化脱氢制得，反应方程式为C4H10(异丁烷，g)C4H8(异丁烯，g)+H2(g)△H>0.一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xml且x>0)，下列说法正确的是( )
A．压强：p1>p2
B．反应速率：v(c)>v(b)>v(a)
C．该反应的△H大小：c>b>a
D．异丁烯(C4H8)的质量分数：a>b>c
第Ⅱ卷(非选择题：46分)
二、填空题：(用黑色铅字笔作答，并将答案转移到答题卡的对应位置)
16.(12分)I．工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/ml
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/ml
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/ml
(1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=________。
(2)在2L的密闭容器中加入amlCO(g)和2amlH2(g)发生反应①，达到平衡后若再加入amlCO(g)重新达到平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：
(1)该反应的化学方程式为_____________。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母标号)。
a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
e．c(A)：c(B)：c(c)=2：1：2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)在密闭容器里，通入amlA(g)、bmlB(g)、cmlC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填字母标号)。
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器体积 D．恒容下，充入He
17.(12分)2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。
(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。正常情况下舰体发生的电化学腐蚀主要是________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极阴极保护法”对舰船进行了处理。
①下列说法不正确的是_______。
A．锌块发生氧化反应
B．电子由舰体流入锌块
C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源负极相连
D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同
②采用“牺牲阳极阴极保护法”后，锌块上的电极反应式为______________。
(3)电镀不仅能让铁制品更美观还能保护其不被腐蚀，下图装置中电极a、b分别为纯Ag电极和铁制品，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两个电极上收集到气体如图。请回答下列问题。
①直流电源中，M为________极。
②电极(b)的电极反应式为_______________。
③通电一段时间后AgNO3溶液的浓度_______(填“增大”减小”或“不变”)。
18.(14分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1ml CO2和3mlH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
(1)500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)500℃该反应的平衡常数为________(保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，
达平衡时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1mlH2
B．在原容器中再充入1mlCO2
C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5ml/L，则此时v(正) _______v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(5)下列措施能使增大的是_______。
A．升高温度 B．在原容器中充入1mlHe
C．在原容器中再充入1mlCO2和3mlH2 D．缩小容器容积，增大压强
19.(8分)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) K1 C(s)+O2(g)CO2(g) K2
N2(g)+O2(g)2NO(g) K3
则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K，则K=_______(用K1、K2、K3表示)。
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。
平衡时NO的转化率α=_________，写出该反应平衡常数的表达式K=_______，并求该温度T℃下的平衡常数K=________。条件
保持温度为T/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO物质的量/ml
2.0
1.8
1.4
1.1
0.90
0.80
0.80
N2物质的量/ml
0
0.10
0.30
0.45
0.55
0.60
0.60