江苏省扬州市江都区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份江苏省扬州市江都区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，判断下列化学反应表示正确的是，金属硫化物等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55
第I卷
一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分）
1.“碳中和”是指减少等温室气体的排放量。下列促进“碳中和”最直接有效的措施是（ ）
A.推行生活垃圾分类B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.研发催化剂将还原为甲醇
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为8的氮原子：B.的电子式：
C.的结构示意图：D.
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
B.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C.硝酸具有氧化性，可用于制备硝酸铵
D.具有两性，可用于电解冶炼铝
4.下列叙述正确的是（ ）
A.在铁勺子上镀银，应该用银作阳极，硝酸银溶液做电解质
B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
C.反应可用于纯硅的制备，用表示键能，
该反应
D.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
5.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A.用润湿的试纸测定醋酸溶液的
B.用滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液
C.酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化
阅读下列材料，完成第6~8题：周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料。、是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成（在水中完全电离为）和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
6.判断下列化学反应表示正确的是（ ）
A.与溶液反应：
B.高温下还原：
C.铅蓄电池放电时的负极反应：
D.甲烷的燃烧：
7.金属硫化物（）催化反应 ，既可以去天然气中的，又可以获得。下列说法不正确的是（ ）
A.题图所示的反应机理中，步骤I有化学键的断裂和形成
B.该反应的平衡常数随温度的升高而升高
C.该反应在较高的温度下可自发进行
D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为
8.在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应的
B.使用催化剂可降低该反应的活化能与焓变
C.到的反应速率快慢主要由第1步反应决定
D.其他条件相同，反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，不变
9.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为
B.若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应：
C.反应②中的可用代替
D.为防止反应②中有生成，投料时加入的应适当过量
10.科技人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.图中能量转化方式只有2种
B.a极发生还原反应
C.向极区移动
D.极上每产生流过电极的电子数为
11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
12.常温下，已知草酸溶液各微粒的分布分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.草酸溶液中：
B.溶液加水稀释，溶液中减小
C.的
D.草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离度增大，酸性增强
13.乙醇催化脱氢：。已知：的选择性；乙醇在高温下会发生催化裂解，从而降低乙醛的选择性。在系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.该条件下的最佳反应温度为220℃
B.其它条件不变，240℃时，加入乙醇，生成的为
C.由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能
D.升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率
第II卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（18分）甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰的主要组成成分，是非常重要的碳基资源。
I.甲烷气体完全燃烧产生液态水和气体放出的热量，液态水转变成水蒸气需要吸收的热量，则 ________。（用含、的代数式表示）
II.以甲烷为原料在催化剂的作用下可合成甲醇
（1）甲烷合成甲醇的热化学方程式为：
①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含的代数式表示）。
②在实际生产中，合成甲醇采用较高温度条件的可能原因是________。
（2）温度时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应 测得氧气在不同时间的物质的量如下表所示：
①能说明该反应达化学平衡状态的是________。
a.体系中b.体系中
c.混合气体的总压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
②温度时，的平衡转化率=________，该反应的平衡常数________；相同条件下，在1L恒容密闭容器中同时充入、和，则________（填“>”、“”、“”、“。③，b>a。（2分） （2）20000/7。（2分）
（3）
II.（1）容量瓶。（2分） （2）63.20%
或（1分）
（2分）
（2分）
（1分）（共6分）
（3）c（2分）
16.（12分）（1）①降低（2分） ②升高（2分） 温度过高乙二醇深度加氢产生乙醇（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）甲醇中的少量甲酸与金属钴反应，催化剂钴失去活性（活性降低），反应速率降低，甲醇产量降低（2分）
17.（13分）（1）①不同（2分）
②（3分）
（2）①（2分） ②氧化（2分）
（3）①温度过高，和溶解性降低；脱除率降低；温度过高，能受热分解，脱除率降低（每点1分，共2分）
②过低易酸化腐蚀设备；过高脱除率明显降低（每点1分，共2分）选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向溶液中加入溶液，用萃取，观察现象，分液后，向水层滴入溶液，观察现象
与发生的反应是否为可逆反应
C
向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
D
用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小
是弱电解质
时间
2
4
6
8
0.375
0.3
0.25
0.25
弱电解质
电离常数（25℃）

反应温度/℃
EC转化率/%
乙二醇产率/%
160
23.8
23.2
180
62.1
60.9
200
99.9
94.7
220
99.9
92.4