浙江省温州2024-2025学年高三上学期一模化学试题

这是一份浙江省温州2024-2025学年高三上学期一模化学试题，共14页。试卷主要包含了11，5 Cu 64，0L真空密闭容器中，发生反应，5L，平衡时，CO的体积分数为，8倍大气压；，1～4等内容，欢迎下载使用。

化学试题卷
2024.11
考生须知：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成与性质分类，不属于（ ）
A.盐B.混合物C.配合物D.电解质
2．下列说法不正确的是（ ）
A.高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维
B.具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等
C.是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料
D.金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中
3．下列表示正确的是（ ）
A.的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.的名称：3-异丙基戊烷
D.HCl中共价键的电子云图：
4．下列说法不正确的是（ ）
A.图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作
B.装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质
C.图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作
D.图④为保护钢管桩装置
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A.海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品
B.石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品
C.亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用
D.阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得
6．是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖与发生以下反应制得（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A.是还原剂，发生氧化反应
B.可替换用于自来水消毒
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D.若生成气体，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中加入硝酸：
B.溶液与闪锌矿反应生成铜蓝
C.过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
D.向溶液中滴入使反应完全：
9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是（ ）
A.质荷比为26的峰可能为的信号B.能发生水解反应
C.能发生加聚反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是（ ）
A.的简单离子的半径：
B.最简单氢化物的热稳定性：
C.键角：
D.化学键中离子键成分的百分数：
11．1200℃下，将置于1.0L真空密闭容器中，发生反应：
ⅰ．
ⅱ．
时，达到平衡状态，测得的体积分数为。下列说法不正确的是（ ）
A.若在下平衡，B.若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为
C.平衡时，D.
12．碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是（ ）
已知：中碳原子均为杂化，电子结构为
A.步骤①是与苯环上作用
B.碱性：
C.三键键长：
D.可在步骤③中用（氘氨）反应得到
13．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.构成原电池的外电路B.钢铁表面可发生反应：
C.吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生D.利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量
14．（焦磷酰氯）具有对称结构，与足量NaOH溶液发生反应，产物为两种钠盐和水。下列说法正确的是（ ）
A.分子结构为
B.完全水解可生成
C.的沸点低于（焦磷酰氟）
D.可由脱水制得
15．室温下，溶液与等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：。下列说法正确的是（ ）
A.混合溶液中存在：
B.可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中
C.向溶液中加入稀NaOH溶液至的水解率为
D.饱和溶液的pH大于的溶液
16．实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答：
（1）铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为______，写出化合物M的化学式______。
（2）为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.化合物M为共价晶体
B.Zn的第三电离能的第二电离能
C.基态的价层电子排布图：
D.电负性：
（4）主族元素最高价氧化物的水化物可用表示，其中为元素E的最高正价，易发生脱水[例如易脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目为2]。
①a.、b.、c.脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：______。（填字母）
②从脱水产物的结构分析酸性的原因：______。
18．利用自然界存在的锰晶石（主要成分为），制作锂锰电池的正极材料，流程如下：
已知：①在酸性条件下较稳定，反应Ⅰ为非氧化还原反应，且恰好完全反应。
②固体A为纯净物。
③。
请回答：
（1）①混合气体B的成分______（用化学式表示，下同）。
②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，可循环使用的物质是______。
（2）反应Ⅱ的离子方程式：______。
反应Ⅲ的化学方程式：______。
（3）作原料还可制得强还原剂。下列说法正确的是______。
A.还原性：
B.反应Ⅱ中适量是为了使纯度达到制作电极的要求
C.难溶于水，在锠锰电池中放电时表现氧化性
D.氨气被吸收生成氮肥，称为氮的固定
（4）pH较大时，易被氧气氧化成棕黑色的沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。____________。
19．将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。
分解反应：
（1）已知：
计算 ______。
（2）维持常压，将（为稀释剂）的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料）。
（1）下，的平衡转化率为，忽略副反应，则______MPa。
（2）图1显示不同温度下，原料气在反应器中的停留时间对硫化氢转化率的影响，请依次从两个角度解释0.8s内1050℃时转化率近似为零，时转化率恒为零的原因：______。
（3）结合相关信息及图1，下列说法正确的是______。
图1
A.停留时间一定，升温，的转化率会明显增大
B.停留时间越长，的平衡转化率越大
C.停留时间一定，下，增大分解速率增大
D.利用空气氧化部分，有利于提高的产量
（3）用电解法处理溶液后，再在阳极区通入气体，可得到单质硫和氢气，装置如图2。
图2
①阳极区的生成硫的反应通常认为有如下两步，补充完成反应ⅰ。
ⅰ．______；
ⅱ．。
（2）设总硫浓度为，且。在电解后的溶液体系中通入，在电解槽底部析出单质硫。图3所示曲线为的分压时，与溶液的pH的关系曲线。请在图3中画出的曲线。
图3
20．某课题组用工业（含少量）与金属锂反应制取高纯氮化锂（）的实验装置如下图。
已知：①工业储气瓶内的压强：2.8倍大气压；
②纯氮化锂熔点。在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、镍、铂、瓷器等也可进行反应。
③易水解，生成LiOH和。在空气中加热可发生剧烈燃烧。
回答下列问题：
（1）装置D的作用是______。
（2）下列说法正确的是______。
A.装置A中冰浴的主要作用是减小的溶解
B.装置B中试剂可以是或
C.装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量
D.装置C的电炉的温度不高于
（3）（1）选出正确的操作顺序：a→______→______→b→______→______→a。
a.打开开关K；
b.关闭开关；
c.打开储气瓶，通入；
d.开启电炉；
e.关闭电炉；
f.检验装置气密性
②反应过程中关闭开关K的原因是______。
（4）产品纯度分析：
假设金属锂只与氮气反应。称取5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至250.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入雉形瓶中，滴入指示剂，用标准溶液滴定过量的盐酸。
①指示剂合理的是______。
A.甲基橙（变色的pH范围3.1～4.4）B.甲基红（变色的pH范围）
C.石荵（变色的pH范围）D.酚酞（变色的pH范围）
②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.00mL，则产品纯度为：______。
21．某研究小组按下列路线合成副交感神经抑制剂的中间体H（部分反应条件已简化）。
已知：①Bu代表正丁基
②（和均代表烃基，下同）
③
请回答：
（1）化合物A中的官能团名称是______。
（2）化合物G的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A.化合物B可以发生氧化反应
B.C→D可用BuMgBr代替BuLi参与反应
C.D→E可在NaOH醇溶液中发生转化
D.F和H中均含有3个手性碳原子
（4）写出H与足量盐酸反应的化学方程式______。
（5）M是比A多1个碳的同系物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式______。
①分子中不存在碳碳三键；
②分子中有2种不同化学环境的氢原子。
（6）设计以为原料合成有机物C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试
化学试题卷参考答案2024.11
各位老师：
为了做好阅卷评分工作，强调如下几点：
1．由于一模的测试目的是对学生现阶段学习的评估以及对后续学习的引导，特别是进行首考的定位参考，因此，各位阅卷老师须端正态度，认真负责地对待阅卷工作，您的评分关系到学生的学习心态与学习目标，也关系到学校与家长的期待；
2．本次阅卷采用单评+双评的方法，请各位务必按照评分细则进行评分，否则会直接影响学生的得分率及仲裁卷的任务。
3．本次阅卷评分严格按评分要求给分，给分有理由，扣分有依据，不能随意更改给分标准，也不能随意给分。
4．阅卷错误率较高的老师，将点名通报给学校及相关领导。
5．请各位参与阅卷的老师做好阅卷工作安排，阅卷期间在没有完成任务之前不能从事其它工作。请保证按时完成阅卷的任务。由于双评（2+1），分配的阅卷数会是学校参考学生数的二倍以上。指定的阅卷组长给定仲裁账号，并用仲裁账号登陆完成双评后三评，直至完成整体阅卷。
谢谢各位老师的配合与支持，感谢大家辛苦付出。
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（共10分）（1）4（1分），【有错0分】（1分）【有错0分，元素符号排序不要求，如给分】
（2）（2分）【化学式有错就0分，无配平给1分，箭头不要求】
（3）AC（2分）【选对1个给1分，错选或多选不给分】
（4）（1）（2分）【写bac，或，给分，如排列次序有错就0分，用文字表达正确给分，但只写cab，不给分。】
②双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力，使中Cl所带的正电性高于中S所带的正电性，中羟基极性更大，酸性更强（2分）【从脱水产物与中的结构分析，说明羟基极性大，酸性更强，就可以给2分。即：中的羟基由于双氧键（吸电子能力强）导致比中的羟基极性强，故酸性强。分步给分：“双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力”给1分，“中羟基极性更大，酸性更强”给1分】
18．（10分）
（1）①（1分）【三种气体全对，而且是化学式，给1分，有错，少写或用文字不给分】；
②（1分）。【写出硫酸铵即可给1分，不用写，不扣分，但写错了，或写成其它物质，就0分。】
（2）
或者（2分）【写成“化学方程式”，0分。化学式有错就0分，无配平给1分，箭头不要求】
（2分）【化学式有错就0分，无配平给1分，箭头不要求】
（3）BC（2分）【选对1个给1分，错选或多选不给分】
（4）取少固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气（或氧气）一段时间，溶液无现象（1分。没有酸化不得分），再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则在碱性条件下的还原性强于酸性条件。（1分，加碱、变色，结论完整得分，否则不得分）【可分步给分：在酸性中通氧气无现象，1分，加入碱溶液后变碱性，产生黑色沉淀，说明还原性强，1分。】
19．（10分）
（1）-71.8（1分）【数值有错0分，带单位不扣分】
（2）①或（2分）【数值有错0分，列式正确的，如果没化简，给1分。】
（2）1050℃，接触时间短，反应速率慢，的转化率为0（给1分）；时，分解反应在该温度下不自发，的转化率为0（给1分）。【从两个角度说明，即从动力学、热力学角度分析反应速率小及不能转化的原因】
（3）CD（2分）【选对1个给1分，错选或多选不给分】
（3）①（2分），【，符号及系数有错0分，分步写，正确，给分，只写一个不给分。】
（2）如图（1分），【曲线在100kPa右侧，趋势一致即给分，不标注55kPa不扣分），其它的不给分。】
20．（10分）
（1）防倒吸或者安全瓶；（1分）【其它涉及防倒吸相同意思的描述的给1分，否则0分】
（2）CD；（2分）【选对1个给1分，错选或多选不给分】
（3）①fc（1分）、de（1分）【前一分，后一分，选错或次序有错0分】
②使装置中压强等于储气瓶中压强，维持较高浓度的N2，提高产率。（2分）【写出能维持较高浓度的氮气或者接近此意思，给2分。】
（4）①AB（1分）【有错0分】②98%（2分）【有错0分】
21．（12分）
（1）羰基（1分）【文字表达，有错或错别字0分】
（2）或（1分）【结构简式中缺氢或氧或氮元素的0分，官能团有错或连接有错的也0分，其它的酌情给分】
（3）AB（2分）【选对1个给1分，错选或多选不给分】
（4）（2分）【结构简式中缺氢或氧或氮元素的0分，官能团有错或连接有错的也0分，其它的酌情给分，缺写的，扣1分，箭头与条件不要求】
（5）（写出4个3分，3个2分，2个1分，其余合理答案也给分，多写看前四个）
（6）（3分，每步1分） 选项
结构或性质
用途
A
乙二醇与水混合能显著提高水的沸点
乙二醇用于生成汽车防冻液
B
壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性
壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋
C
烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束
烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂
D
大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性
离子液体可用作原电池的电解质
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因
向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液
溶液不再变色
酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
B
探究气体使品红褪色的原因
分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的气体
乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去
使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子
C
探究反应中气体颜色变化的原
因
用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞
从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅
分子总数减小，颜色变浅
D
探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因
分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体
前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色
Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
B
C
A
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
D
B
A