黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案）

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考试时间：75分钟 分值：100分
命题人：姜萍萍 审题人：许晶

相对原子质量: H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56
一、选择题(1-19每题2分, 20-23每题3分, 共50分)
1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )
A.绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
B. NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性
C.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中
D. Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
2.物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中正确的个数为( )
①有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体
③CO₂、NO₂、 P₂O₅均为酸性氧化物, Na₂O、Na₂O₂均为碱性氧化物
④非电解质：干冰、麦芽糖、乙醇
⑤金属氧化物都是碱性氧化物
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间
⑦同素异形体: C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨
A.2 B.3 C.4 D.5
3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径约为 1.3×10⁻⁸m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是 ( )
A. 它在水中所形成的分散系属于浊液
B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 它在水中形成的分散系与淀粉溶液的分散系种类相同
D. 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴 FeCl₃饱和溶液，搅拌至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体
4.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 Ca²⁺,OH⁻、HCO₃的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45 据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰乳与稀硝酸反应： Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
B. 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： Ba2++2OH-+2H++SO42-=Ba SO4↓+2H2O
C.向氯化钙溶液中通入少量CO₂气体： Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ H2O
6. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液中： K+、MnO4- 、SO42- 、CO32-
B. 酸性溶液中： Na+ 、K+ 、SO42- 、CH3 COO-
C. 含有大量Cl⁻的溶液中： Na+、Ag+、NH4+ 、NO3-
D. 在饱和氯水中： Mg2+ 、K+、NO3- 、SO32-
7.(NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对( (NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产物的判断，符合实际的是( )
A.CrO₃+NH₃+H₂O B.Cr₂O₃+NH₃+H₂O C.CrO₃+N₂+H₂O D.Cr₂O₃+N₂+H₂O
8. 已知在酸性溶液中， C₂O₃的还原产物是 C²⁺,C₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )
A.C₂O₃在酸性溶液中易被氧化成 C²⁺
B.Cl₂通入 FeI₂溶液中，可存在反应 3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
C.FeCl₃溶液能将 KI溶液中的I⁻氧化
D.I₂具有较强的氧化性，可以将 C²⁺氧化成 C₂O₃
9.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
A. 金属钠与 Ca(HCO₃)₂溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
B. 等物质的量的 Na₂O₂和 Na₂O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的( CO₂,有沉淀生成
D. 可用澄清石灰水鉴别 NaHCO₃溶液和 Na₂CO₃溶液
10. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备 Na₂CO₃的实验流程如下图
下列说法错误的是 ( )
A. 实验室制备的CO₂可用饱和 NaHCO₃溶液洗气
B. 生成 NaHCO₃的总反应的离子方程式为 CO2+NH3+Na++H2 O=NaHCO3↓+NH4+
C. 流程中可循环使用的试剂仅为 CO₂
D. 母液中含有较多 HCO3-,NH4Cl可作肥料
11.在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是( )
A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4ml a的浓溶液充分反应可制得 1m ld气体
B.若d 在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e): n(f)=5: 1
C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性
D. 等浓度的 b、c溶液，b溶液酸性更强
12. 氯化碘 (ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33°C,沸点为 73°C,，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl₃，制备的反应原理：I₂+3Cl₂=2ICl₃,已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O, 下列说法不正确的是( )
A.装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替
B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl₂
D.装置丁中生成ICl₃的过程温度不宜过高
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B.常温常压下, 1L1ml/L 的 KNO₃溶液中含有的氧原子数目为3NA
C.标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数目为 NA
D.常温常压下, 18g H₂O 的体积大于22.4L
14.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa.下列说法错误的是 ( )
A.实验开始时，四种气体密度最大的是( CO₂
B.若容器的容积为22.4L, 13:00时N₂原子个数等于2NA
C.12:30-13:30时间范围内,CO₂压强最大
D. CO₂是四种气体中温室效应最显著的
15.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
A.同浓度的三种物质的溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃溶液体积之比为3：2：1，则：SO42-浓度之比为3:2:3
B.将100mL5ml⋅L⁻¹的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 0.5ml⋅L⁻¹
C.将 1ml⋅L⁻¹的NaCl溶液和0.5ml⋅L⁻¹的BaCl₂溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl⁻)=0.75ml⋅L⁻¹
D.标准状况下，22.4L HCl溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为 1ml⋅L⁻¹
16.高铜酸钾 (KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为-2价)，与高铁酸钾 (K₂FeO₄)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K₂[Cu(OH)₄]+HBrO→KCuO₂+KBr+KBrO+H₂O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO₂+H₂SO₄→O₂↑+CuSO₄+H₂O+K₂SO4未配平)。下列说法错误的是( )
A.①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1 B.②若有 32gO₂生成，则生成 72gH₂O
C.②中 KCuO₂既表现氧化性，又表现还原性 D.由①、②可知氧化性强弱顺序为 HBrO>KCuO₂>O₂
17.将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是 ( )
A. Fe(OH)₃; Fe₂O₃ B. Fe(OH)₂; Fe₂O₃ C. Fe(OH)₂; Fe(OH)₃、 Fe₃O₄ D. Fe₂O₃; Fe(OH)₃
18. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A.取少量滤液向其中滴加少量 Na₂CO₃溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca²⁺
B.取少量滤液向其中滴加过量 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO42-
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg²⁺
D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl⁻
19. 下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是( )
20.下图所示装置可用来制取 Fe(OH)₂和观察 Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂: 铁屑、6ml/L 硫酸溶液、NaOH溶液.下列说法错误的是( )
A. B中盛有一定量的 NaOH 溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B.实验开始时应先将活塞 E 关闭
C.生成 Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入 B瓶中
D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为： 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
21. 一瓶不纯的 K₂CO₃粉末，所含杂质可能是 KNO₃、Ca(NO₃)₂、KCl、CuCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：
下列推断正确的是( )
A.白色沉淀1为 BaSO₄B.无色溶液1中的溶质为KCl、KNO₃、NaCl、BaCl₂
C.无色溶液2中一定含有的阳离子为 D.该样品杂质中一定含Na₂SO₄、KCl
22.有3.92g铁的氧化物，用足量的 CO在高温下将其还原，把生成的全部( CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为( )
A.Fe₃O₄ B. FeO C.Fe₂O₃ D.Fe₅O₇
23. W、X、Y、Z、M五种物质的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法错误的是( )
A.若W为 Na₂O₂,则M可能为 NaB.若X为 H₂O,则Y 可能为 H₂
C.若X为CuO, 则M 可能为 NaD.若X为 Fe, 则Z 可能为 Fe₂O₃
二、填空题(共50分)
24.(18分) 请回答下列问题:
(1)现有下列物质，请用序号填空：
①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳
上述状态下可导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是
(2)NaHSO₄固体溶于水的电离方程式为
(3)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
(4)NaH₂PO₂能与盐酸反应但不能与NaOH 溶液反应，NaH₂PO₂是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”).
(5)亚硝酸钠( (NaNO₂)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 NaNO₂会使人中毒。
①已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平
NaNO2+ HI=NO↑+ NaI+ I2+ H2O
②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： 。
③被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。
25.(18分) 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾， 300°C左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；a中反应的离子方程式为 。
(2)装置B的作用是 ，C中盛装试剂是 。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯 。装置D与E之间用粗导管连接，原因是 ;
(4)装置F 的作用是 。
(5)称取2.8g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5g，则该反应的产率为 。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C，实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是 。
(7)已知氧化性： Fe³⁺>I₂,请设计简单实验证明该结论 。
26.(14分) 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制 240mL1.5ml/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 gNa₂CO₃⋅10H₂O
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4ml/L，原因不可能 (填序号)
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线
2FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用 Na₂CO₃溶液和 FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH 大于8.8时, Fe²⁺转化为 FeOH₂沉淀，实验中所用 Na₂CO₃溶液的 pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为 。
②将 FeSO₄溶液缓慢加入到盛有 NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到 FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。
(3)某同学在常温下，向100mL NaOH 溶液中通入一定量的CO₂气体制备 Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3ml/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。
①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的 NaOH 溶液的物质的量浓度不低于 ml/L
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cl₂
HCl
将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
B
NaCl溶液
CaCl₂
加入足量 Na₂CO₃溶液，过滤
C
MnO₂粉末
KCl
用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Na₂CO₃固体
NaHCO₃固体
将固体混合物加热至恒重
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
D
D
A
D
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
B
B
B
B
B
B
B
21
22
23
C
D
D