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河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
出题人：曹磊 审题人：刘胜兰 龚珂珂
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第1卷（选择題）
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A.制作豆腐过程中，常在豆浆中加入氯化镁、硫縱钻等凝固剂
B.利用油脂在酸性条件下水解生成的高级脂肪酸盐来制取肥皂
C.将易府败的食物储存在冰箱里，可延长储存食物的时间
D.高纯度硅可用于制作光优电站、人造卫星等的太阳能电池
2.橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花碻的说法不正确的是
A.分子式为
B.能发生取代反应、加成反应
C.所有的C原子有可能共平面
D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
3.下列操作规范且能达到实验目的的是
4.下列事实还能用勒夏特列原理解释的是
A.向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深
B.新制氯水在光照条件下颜色变浅
C..工业上选择在温度为的条件下合成氨
D.将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
5.常温下，下列各组离子，在指定条件下定能大量共存的是
A.无色透明的水溶液中:
B.新制氯水在光照条件下颜色变浅
C水电离出的的溶液：
D.的溶液:
6.常温下，向20mL的某稀硫酸中滴入氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积的变化曲线如图。下列分析正确的是
A.稀硫酸的物质的量浓度为
B.A点时溶液的pH等于7
C.C点时加入氨水的体积为20mL
D.在从0到的变化过程中，可能出现的离子浓度
7.已知酸性:。下列离子方程式中错误的是
A.室温下用稀硝酸溶解铜:
B.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫
C.少量通入溶液中:
D.用溶液吸收少量
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式正确的是
①次氯酸与溶液的反应:
②少量通入NaClO溶液中:
③少量通入NaClO溶液中:
④硫化氢通入NaClO溶液中:
⑤酸钠滴入足量甲酸溶液中:
A.①②
B.②③
C.③④
D.③⑤
9.已知中和热测定实验中用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是
A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应立即倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
B.某同学通过实验测出中和反应生成反应热，造成这一结果原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度
C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和反应反应热不变
D.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同
10.以反应为例探究"外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶在退色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A.实验②中，实验③
B.实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用
11.水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在化剂表面上的物质用•标注。下列说法错误的是
A.水煤气变换反应的
B.该总反应含6个基元反应
C.该历程中最大能垒（活化能）
D.升温和加入催化剂均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率
12.硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是
A.为一元酸
B.常温下，溶液的PH约为6
C.常温下，和溶液均为的PH：前者>后者
D.的溶液中加水稀释，溶液中变小
13.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发应:达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.该反应为吸热反应
B.
C.达到平衡后，增大B的量不会提高A的转化率
D.若，则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态
14.已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是
A.溶液中，
B.常温下，的数量级为:
C.b点溶液中，
D.溶液中，
第11卷（填空题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）I.二甲梄常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题:
（1）时，92g气态二甲醚完全燃烧生成放出2912kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为 。
（2）已知和的燃烧热分别是则反应的反应热 。
（3）在2L的恒容密闭容器中，充入和合成二甲醚，其反应为，在不同温度下，5min时水蒸气的体积分数如图。
该反应的 0（填">""<"或"="），A点:的逆反应速率 （填“>”“<”或"="）B点的逆反应速率；B点的平衡常数 （填">""<"或"="）C点的平衡常数。
II.将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
（4）电离平衡常数: （填"大于""小于"或"等于"）。
（5）常温下，a点由水电离的浓度为 。
（6）时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则 。
16.（15分）I.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示:
已知常温下:①“酸溶”后，溶液pH=2.3，有关微粒浓度如下表所示:
②时，沉淀完全。
（1）为加快"酸溶"速率，可采取的措施有 （写两点）。
（2）"除杂过滤"工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是 。
（3）"结晶过滤"后从滤液中获得的操作为 、 ，过滤，洗涤，干燥。
（4）书写"氧化"时发生反应的离子方程式 。
II.测定过硫酸钠产品纯度：称取0.3000g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00mL。（已知:，的摩尔质量。
（5）标准溶液盛放在 （填"酸式"或"碱式"）滴定管中；达到滴定终点的现象是： 。
（6）下列操作导致测定结果偏低的是
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.用待测液润洗锥形瓶
C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡
（7）样品的纯度为 （保留三位有效数字）。
17.（12分）硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题:
I.某反应的速率方程为，。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示:
（1）速率方程中的 ， 。
（2）该反应的速率常数 。
II.温度为T时，在容积为1L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成:
i.（快反应）
ii. （慢反应）
（3）写出第ii步的反应方程式:
（4）该反应的决速步骤为 （填"第1步"或"第ii步"），
（5）总反应的（为正、逆反应速率常数）。降低温度，该反应的将 。（填"增大""减小"或"不变"）。
18.（18分）三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备，回答下列相关问题。已知:
（1）
（2）
（3）
（1）则的 （用含的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应
①上述反应达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则）浓度 （填"变大""变小"或"不变"）。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
③当上述反应达到平衡时，在时刻改变条件，时刻反应再次达到平衡状态，如下图所示。
改变的条件为 ；改变的条件为 。
（3）在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应:后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的，则内，的反应速率为 。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应:。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
（填">""<""="）;比较的大小:
若初始时通入为7.0MPa，则A点平衡常数 （用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压$=$总压气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高二上期期中测试
化学答案
15.【答案】(13 分)
（1） (1) （2分）
（2）（2分）
（3）<（1分）；<（1分）；>（1分）；
（4）小于（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
16. 【答案】(15 分)
（1）)搅拌、加热、适当提高酸的浓度等合理答案均可（2分）
（2）还原;调节pH,使转化为（2分）
（3）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）
（4）（2分）
（5）碱式（1 分）；当滴入最后半点标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
（6）D（2分）
（7）（2分）
17. 【答案】(12分)
（1）1（2分）；0（2分）
（2）（2分）
（3） (g) （2分）
（4）第 步（2 分）
（5）增大（2分）
18. 答案 (18 分)
（1）（2分）
（2）不变（2分）； （2分）； 增大的浓度（2分）； 加入催化剂（2分）;
（3）（2分）
（4）<（2分）；（2分）; （2分）;题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
D
C
B
D
B
B
题号
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
化学试题
出题人：曹磊 审题人：刘胜兰 龚珂珂
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第1卷（选择題）
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A.制作豆腐过程中，常在豆浆中加入氯化镁、硫縱钻等凝固剂
B.利用油脂在酸性条件下水解生成的高级脂肪酸盐来制取肥皂
C.将易府败的食物储存在冰箱里，可延长储存食物的时间
D.高纯度硅可用于制作光优电站、人造卫星等的太阳能电池
2.橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花碻的说法不正确的是
A.分子式为
B.能发生取代反应、加成反应
C.所有的C原子有可能共平面
D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
3.下列操作规范且能达到实验目的的是
4.下列事实还能用勒夏特列原理解释的是
A.向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深
B.新制氯水在光照条件下颜色变浅
C..工业上选择在温度为的条件下合成氨
D.将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
5.常温下，下列各组离子，在指定条件下定能大量共存的是
A.无色透明的水溶液中:
B.新制氯水在光照条件下颜色变浅
C水电离出的的溶液：
D.的溶液:
6.常温下，向20mL的某稀硫酸中滴入氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积的变化曲线如图。下列分析正确的是
A.稀硫酸的物质的量浓度为
B.A点时溶液的pH等于7
C.C点时加入氨水的体积为20mL
D.在从0到的变化过程中，可能出现的离子浓度
7.已知酸性:。下列离子方程式中错误的是
A.室温下用稀硝酸溶解铜:
B.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫
C.少量通入溶液中:
D.用溶液吸收少量
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式正确的是
①次氯酸与溶液的反应:
②少量通入NaClO溶液中:
③少量通入NaClO溶液中:
④硫化氢通入NaClO溶液中:
⑤酸钠滴入足量甲酸溶液中:
A.①②
B.②③
C.③④
D.③⑤
9.已知中和热测定实验中用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是
A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应立即倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
B.某同学通过实验测出中和反应生成反应热，造成这一结果原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度
C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和反应反应热不变
D.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同
10.以反应为例探究"外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶在退色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A.实验②中，实验③
B.实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用
11.水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在化剂表面上的物质用•标注。下列说法错误的是
A.水煤气变换反应的
B.该总反应含6个基元反应
C.该历程中最大能垒（活化能）
D.升温和加入催化剂均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率
12.硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是
A.为一元酸
B.常温下，溶液的PH约为6
C.常温下，和溶液均为的PH：前者>后者
D.的溶液中加水稀释，溶液中变小
13.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发应:达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.该反应为吸热反应
B.
C.达到平衡后，增大B的量不会提高A的转化率
D.若，则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态
14.已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是
A.溶液中，
B.常温下，的数量级为:
C.b点溶液中，
D.溶液中，
第11卷（填空题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）I.二甲梄常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题:
（1）时，92g气态二甲醚完全燃烧生成放出2912kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为 。
（2）已知和的燃烧热分别是则反应的反应热 。
（3）在2L的恒容密闭容器中，充入和合成二甲醚，其反应为，在不同温度下，5min时水蒸气的体积分数如图。
该反应的 0（填">""<"或"="），A点:的逆反应速率 （填“>”“<”或"="）B点的逆反应速率；B点的平衡常数 （填">""<"或"="）C点的平衡常数。
II.将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
（4）电离平衡常数: （填"大于""小于"或"等于"）。
（5）常温下，a点由水电离的浓度为 。
（6）时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则 。
16.（15分）I.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示:
已知常温下:①“酸溶”后，溶液pH=2.3，有关微粒浓度如下表所示:
②时，沉淀完全。
（1）为加快"酸溶"速率，可采取的措施有 （写两点）。
（2）"除杂过滤"工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是 。
（3）"结晶过滤"后从滤液中获得的操作为 、 ，过滤，洗涤，干燥。
（4）书写"氧化"时发生反应的离子方程式 。
II.测定过硫酸钠产品纯度：称取0.3000g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00mL。（已知:，的摩尔质量。
（5）标准溶液盛放在 （填"酸式"或"碱式"）滴定管中；达到滴定终点的现象是： 。
（6）下列操作导致测定结果偏低的是
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.用待测液润洗锥形瓶
C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡
（7）样品的纯度为 （保留三位有效数字）。
17.（12分）硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题:
I.某反应的速率方程为，。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示:
（1）速率方程中的 ， 。
（2）该反应的速率常数 。
II.温度为T时，在容积为1L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成:
i.（快反应）
ii. （慢反应）
（3）写出第ii步的反应方程式:
（4）该反应的决速步骤为 （填"第1步"或"第ii步"），
（5）总反应的（为正、逆反应速率常数）。降低温度，该反应的将 。（填"增大""减小"或"不变"）。
18.（18分）三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备，回答下列相关问题。已知:
（1）
（2）
（3）
（1）则的 （用含的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应
①上述反应达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则）浓度 （填"变大""变小"或"不变"）。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
③当上述反应达到平衡时，在时刻改变条件，时刻反应再次达到平衡状态，如下图所示。
改变的条件为 ；改变的条件为 。
（3）在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应:后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的，则内，的反应速率为 。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应:。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
（填">""<""="）;比较的大小:
若初始时通入为7.0MPa，则A点平衡常数 （用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压$=$总压气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高二上期期中测试
化学答案
15.【答案】(13 分)
（1） (1) （2分）
（2）（2分）
（3）<（1分）；<（1分）；>（1分）；
（4）小于（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
16. 【答案】(15 分)
（1）)搅拌、加热、适当提高酸的浓度等合理答案均可（2分）
（2）还原;调节pH,使转化为（2分）
（3）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）
（4）（2分）
（5）碱式（1 分）；当滴入最后半点标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
（6）D（2分）
（7）（2分）
17. 【答案】(12分)
（1）1（2分）；0（2分）
（2）（2分）
（3） (g) （2分）
（4）第 步（2 分）
（5）增大（2分）
18. 答案 (18 分)
（1）（2分）
（2）不变（2分）； （2分）； 增大的浓度（2分）； 加入催化剂（2分）;
（3）（2分）
（4）<（2分）；（2分）; （2分）;题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
D
C
B
D
B
B
题号
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
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