甘肃省白银市靖远县甘肃省靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县甘肃省靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题，共14页。试卷主要包含了本卷侧重，本卷怎么考，本卷典型情境题，本卷测试范围，利用某钒废渣制备的工艺流程如下等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本卷侧重：高考评价体系之综合性。
2.本卷怎么考：①考查不同模块知识间综合（题7、15）；②考查多种思维方法的综合（题16）；③考查呈现形式的综合（题17）。
3.本卷典型情境题：题1、4、7、12、13、16、17。
4.本卷测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化博大精深，历史上留下的各种文物就是中华文化博大精深的重要物证。下列文物的化学成分不能与其他三种归为一类的是
A.商四羊青铜方尊B.元青花云龙纹高足碗
C.东汉铜奔马D.商青铜神树
2.碳酸氢铵用途广泛，但在高温下易分解，150℃时碳酸氢铵完全分解的化学方程式为。下列说法正确的是
A.、互为同位素
B.的电子式为
C.的VSEPR模型：三角锥形
D.该反应涉及的氧化物均属于极性分子
3.实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、普通漏斗，选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是
A.配制的溶液B.重结晶法提纯苯甲酸
C.乙醇的消去反应D.用四氯化碳萃取碘水中的碘
4.劳动成就梦想。下列工业劳动的解释或说明对应关系正确的是
5.瑞格列奈为新型的非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降血糖药，其结构如图所示。下列有关瑞格列奈的说法中，错误的是
A.分子式为B.含4种官能团
C.最多能消耗2mlNaOHD.与完全加成后的产物中含6个手性碳原子
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中3种元素形成的化合物的结构如图所示，X与Z可以形成两种常见液态化合物。下列说法错误的是
A.电负性：
B.Y的单质只有2种晶体类型
C.Y和W分别与形成的化合物均不止一种
D.化合物可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
7.中国团队成功合成全氮阴离子盐，其一种合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A.键角：
B.X中所有原子可能共平面
C.阴离子中的N原子为杂化
D.全氮阴离子盐中的两种阳离子具有相同的空间结构
8.有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是
A.在酸性配位点上，与通过配位键形成
B.增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成
C.在反应过程中，Fe基催化剂不能提高NO的平衡转化率
D.该总反应的化学方程式为
9.根据实验操作及现象，下列结论中，正确的是
10.利用某钒废渣（主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物）制备的工艺流程如下：
已知：①溶于酸后以的形式存在；可将氧化为。
②。
下列说法正确的是
A.滤渣1的主要成分为
B.的作用是将氧化成
C.反萃取剂显强酸性
D.“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
11.石墨以优异的导电性、稳定性和层状结构，被广泛用作电化学的电极材料。石墨的层状结构示意图如图1所示，在不同的外界条件下，石墨层型分子的堆积方式可出现多种样式，在完整的石墨晶体中，主要有六方石墨晶胞（如图2）与三方石墨晶胞（如图3）两种晶型。下列说法正确的是
A.图1中碳原子之间的两种距离（x和y）相等
B.石墨的导电性体现在X和Y两个方向
C.六方石墨晶胞和三方石墨晶胞所含碳原子数之比为2：3
D.石墨晶体中碳原子的配位数为6
12.NO是许多尾气中的一种常见污染物，科学家们设计了一种间接电解法除尾气中的NO，其装置如图所示，该装置可将NO转化为N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.全氟磺酸膜属于阳离子交换膜
B.装置工作一段时间后需向乙池中补充一定量的硫酸
C.Pt电极I的电极反应为
D.当处理的NO的体积为11.2L（标准状况）时，电路中转移的电子数为
第ⅤA族氮、磷、砷（As）元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液态肼的燃烧热，是常用的火箭燃料。P元素可形成多种含氧酸，已知时，次磷酸的电离常数。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体。据此完成下面13~14小题。
13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.是由极性键形成的非极性分子
B.易液化是由于与分子间形成氢键
C.雌黄的分子结构如图所示，、的杂化方式相同
白磷分子中含键数目为
14.下列化学反应表示正确的是
A.制的离子方程式：
B.次磷酸与足量NaOH溶液反应：
C.肼燃烧的热化学方程式：
D.雌黄制备雄黄的化学方程式：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）一水合硫酸锰主要用作饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿（主要成分是，还有、、、等杂质）和废铁屑（主要成分是Fe，还含有少量Cu）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①时，相关物质的如下表。
②部分难溶物的溶度积常数如下：、、。
回答下列问题：
（1）“浸出”前需将矿石研成粉末，其目的是________________________________。
（2）“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：
①根据表中离子浓度关系，写出Fe、稀硫酸、发生总反应的离子方程式：___________________。
②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是________________________________。
（3）________（填“能”或“不能”）用代替，检验氧化是否完全可加入的试剂是________。
（4）滤渣IV的主要成分是、________、________。（填化学式）
（5）硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在下蒸发结晶，________________（填操作名称），得到。
（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________。该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为________nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。
16.（14分）孔雀石是玉石中的珍品，自然界中比较罕见。某研究性学习小组利用化学方法制备孔雀石并测定产品中铜的含量。请回答下列问题：
I.溶液的制取。将稀硫酸加入铜屑中，无反应发生，再加入适量溶液，反应生成硫酸铜。
（1）请写出反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）为加快反应速率，需要提高溶液的浓度，可将稀溶液浓缩（操作如图），仪器A的名称为________，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速率外，还有可能是________________________。
II.的制取。将浓度均为的溶液和溶液混合，磁力搅拌30min后置于恒温装置中反应75min，冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥得产品。
（3）中C、H、O元素电负性由小到大的顺序为________。本实验中，制备的离子方程式为________________________________。
（4）实现恒温加热可采取的方式为________________，检验沉淀是否洗涤干净的实验方案是________________________________。
17.（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一。丙烷脱氢制丙烯是较为理想的丙烯生产方式，相关反应如下：
直接脱氢i：；
氧化脱氢ii：。
（1）上述反应中相关的键能数据如表所示。
则________。
（2）一定条件下，在装有锌基催化剂的恒压密闭容器中，发生反应i，系统总压为和时，丙烯平衡产率与温度的关系如图1所示。
①Zn在元素周期表中位于________区。
②其中表示下的关系曲线是________（填“I”或“II”）。
③实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是__________
________________________________________________。
（3）在、下，将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应i、ii，测得转化率及体系内压强随时间的变化关系如图2所示（忽略温度对催化剂活性的影响）。
①时，的平衡转化率是________。
②时，从反应开始到反应达到平衡，用的分压变化表示的化学反应速率为________。
③时，反应i的________kPa。
18.（15分）有机物G是某种药物的中间体，其一种合成路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________。E中含氧官能团的名称为________。
（2）C的结构简式为________；的反应类型为________。
（3）由丙二酸制备F的化学方程式为________________________________________。
（4）是A的同分异构体，其在水中的溶解度比A小的原因是________________________________。
（5）芳香族化合物M是D的同分异构体，含—的M的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为________（任写一种）。
高考模拟卷·化学
参考答案
1.答案 B
解题分析 本题考查物质的化学成分。商四羊青铜方尊、东汉铜奔马、商青铜神树均属于青铜器，元青花云龙纹高足碗属于陶瓷，B项符合题意。
2.答案 B
解题分析 本题考查化学基础概念。、的质子数不同，不互为同位素，A项错误；的电子式为，B项正确；中心原子上有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C项错误；为极性分子，为非极性分子，D项错误。
3.答案 B
解题分析 本题考查实验仪器的使用。配制的溶液，定容时需要用到胶头滴管，A项不符合题意；重结晶法提纯苯甲酸，利用题中仪器可以完成，B项符合题意；乙醇的消去反应，需要用到温度计，C项不符合题意；用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，D项不符合题意。
4.答案 C
解题分析 本题考查物质的应用。铁红用作油漆颜料是因为它的颜色，A项不符合题意；苯酚没有强氧化性，B项不符合题意；水解使溶液显酸性，从而溶解铁锈，C项符合题意；利用的还原性将还原为HBr，D项不符合题意。
5.答案 C
解题分析 本题考查有机物的结构与性质。由结构简式可知，瑞格列奈的分子式为，A项正确；分子中含次氨基、酰胺基、羧基和醚键4种官能团，B项正确；没有指明瑞格列奈的物质的量，不能确定消耗多少NaOH，C项错误；完全加成后的产物的结构简式为（手性碳原子用*标记），D项正确。
6.答案 B
解题分析 本题考查元素推断与元素周期律。由题意可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，W为Na元素。电负性大小关系为，A项正确；碳单质中金刚石为共价晶体，为分子晶体，石墨为混合型晶体等，B项错误；C与O形成、，与O形成、等，C项正确；化合物是，与乙二醇在一定条件下可发生缩聚反应，D项正确。
7.答案 A
解题分析 本题考查物质的结构与性质。和的VSEPR模型相同，均为平面三角形，但中含1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故键角大小关系为，A项正确；X中含2个甲基，所有原子不可能共平面，B项错误；阴离子中的N原子为杂化，C项错误；全氮阴离子盐中的两种阳离子分别为和，空间结构分别为三角锥形和正四面体形，D项错误。
8.答案 D
解题分析 本题考查还原NO的反应机理图分析。分子中的氮原子含有一个孤电子对，能和通过配位键形成，A项正确；由图可知，NO与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，有利于NO与吸附在配位点上形成，B项正确；催化剂不能改变反应的平衡转化率，C项正确；由图可知，在Fe基催化剂表面，还原NO生成和，总反应的化学方程式为，D项错误。
9.答案 D
解题分析 本题考查实验评价。先通入，再滴加KSCN溶液，不能排除的干扰，A项错误；为重金属离子，鸡蛋清溶液中加入溶液会使蛋白质变性，B项错误；浓硝酸受热也会分解出，C项错误；向溶液中加入溶液，二者恰好完全反应，再滴入几滴溶液，出现黑色沉淀，说明ZnS转化成了CuS，D项正确。
10.答案 C
解题分析 本题考查工艺流程分析。滤渣1的主要成分为，A项错误；在“氧化2”步骤被氧化，的作用是氧化，便于后续将转化为而除去，B项错误；根据已知②可知，反萃取剂使萃取反应逆向进行，故需显强酸性，C项正确；根据已知①和得失电子守恒可知，“氧化2”中可将氧化为，为氧化剂，还原产物为，为还原剂，氧化产物为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，D项错误。
11.答案 C
解题分析 本题考查石墨晶胞图。图1中x为碳碳键的键长，y为石墨层与层之间的距离，因此，A项错误；石墨只能沿石墨平面的方向导电，B项错误；依据均摊法，六方石墨晶胞中所含碳原子数为，三方石墨晶胞所含碳原子数为，C项正确；石墨晶体中碳原子的配位数为3，D项错误。
12.答案 B
解题分析 本题考查电化学有关知识。由图可知，Pt电极I的电极反应为，Pt电极II的电极反应为，Pt电极I反应需消耗，Pt电极II反应生成，故会从Pt电极II通过全氟磺酸膜移向Pt电极I，即全氟磺酸膜属于阳离子交换膜，A、C两项均正确；乙池中消耗的是水，无须补充硫酸，B项错误；处理11.2L（标准状况）NO气体时，转移1ml电子，D项正确。
13.答案 C
解题分析 本题考查物质的结构与性质。中含共价键键，键属于极性键，中心原子P的价层电子对数为，含1个孤电子对，的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A项错误；易液化是由于分子间形成氢键，B项错误；雌黄中、的杂化方式均为，C项正确；分子含键，则6.2g白磷分子含键数目为，D项错误。
14.答案 D
解题分析 本题考查化学反应的书写。制的离子方程式：，A项错误；次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量NaOH溶液反应生成，化学方程式为，B项错误；肼的燃烧热，即燃烧生成氮气和液态水放出624kJ热量，热化学方程式为，C项错误。
15.答案（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1分）
（2）①（2分）
②过量太多的硫酸会增大后续碳酸钙的消耗量（2分）
（3）能（1分）；酸性溶液{或溶液}（1分）
（4）（1分）；（1分）
（5）趁热过滤、洗涤、干燥（2分）
（6）（2分）；（2分）
解题分析 本题以的制备为情境考查工艺流程。向软锰矿中加入废铁屑、稀硫酸“浸出”，滤渣I的主要成分为二氧化硅等，向滤液中加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节pH以除去铁、铝，滤渣II的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝等，向滤液中加入硫化钡除铜，除去滤渣后，再向滤液中加入氟化锰除杂，滤渣IV的主要成分为、等，滤液经一系列操作后得到一水合硫酸锰。
（2）①“浸出”时，根据表中数据分析可知，，则Fe、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为。
（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，根据晶胞结构分析N有1个，Zn有个，Mn有个，则该晶体的化学式为；晶体中相邻N之间的最短距离为晶胞参数（边长），设为，晶体密度等于晶胞质量与晶胞体积之比，即，解得。
16.答案（1）（2分）
（2）直形冷凝管（2分）；避免分解（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）水浴加热（2分）；取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有，则证明沉淀已洗涤干净（2分）
解题分析 本题考查孔雀石的制备并测定产品中铜含量的实验。
（2）不稳定，受热易分解，增加减压设备，采用减压蒸馏的方式可以降低水的沸点，避免分解。
17.荅案（1）+123（2分）
（2）①ds（1分）
②I（2分）
③该反应的正反应为气体分子数增大的反应，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动（2分）
（3）①（2分）
②1（2分）
③150（3分）
解题分析 本题以丙烷脱氢制丙烯为情境考查化学反应原理综合。
（1）反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，。
（2）②，正反应气体分子数增大，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的平衡产率减小，所以表示下的关系曲线是I。
（3）①反应i、ii的正反应均为气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，导致容器中的压强也增大，已知，结合图2可知，平衡时，二氧化碳的平衡转化率是，消耗0.3ml二氧化碳，体系压强为，则总的物质的量为，总的物质的量增加0.4ml；反应ii为气体分子数增加1的反应，则反应ii增加的物质的量为，消耗0.3ml丙烷，反应i增加的物质的量为，消耗0.1ml丙烷，故的平衡转化率是。
（2）结合①分析，平衡时，二氧化碳的平衡转化率是，消耗0.4ml二氧化碳，体系压强为，则总的物质的量为，总的物质的量增加0.6ml；反应ii增加的物质的量为，消耗0.4ml丙烷，反应i增加的物质的量为，消耗0.2ml丙烷，生成0.2ml氢气，氢气的分压为，用的分压变化表示的化学反应速率为。
（3）结合②分析，平衡时丙烷、丙烯、氢气的物质的量分别为、、，三者分压分别为、、，则时，反应i的。
18.答案（1）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（1分）；醚键、酮羰基（2分）
（2）（2分）；取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）A中含羟基和醛基，能与水形成分子间氢键（2分）
（5）14（2分）（或）（2分）
解题分析 本题考查有机化学基础。
（2）由已知可推断，与已知反应机理相同，再依据A、B、C的分子式的差别，可推断C的结构简式为。
（5）芳香族化合物M的结构中除苯环和—外，还含2个饱和碳原子，故M的苯环上可能含3个取代基（分别为、、）或2个取代基（为、或、）或1个取代基[为或]，故符合条件的M的结构有种；核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为或。选项
工业劳动
解释或说明
A
铁红用作油漆颜料
铁红属于碱性氧化物
B
苯酚作防腐剂
苯酚有强氧化性
C
氯化铵的浓溶液用于除铁锈
能水解
D
用富集海水中的溴
HBr酸性强于
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红
原溶液中一定含Fe2+
B
向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，可观察到有沉淀析出
蛋白质发生了盐析
C
将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成
木炭具有还原性，与浓硝酸发生了氧化还原反应
D
向溶液中先加入溶液，有白色沉淀产生，再滴入几滴的溶液，又出现黑色沉淀
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
物质
离子
0.601
0.15
0.3
0.001
0.1
化学键
436
413
348
615
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
B
C
C
B
A
D
D
C
C
B
C
D