北京市大兴区兴华中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份北京市大兴区兴华中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)，共8页。

年级：高一 科目：化学 出题教师：刘立平
本试卷共7页，100分。考试时长90分钟。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）。
1.下列物质属于同素异形体的是
A.金刚石和B.和C.水和冰D.生石灰和熟石灰
2.判断下列概念的依据正确的是
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
C.电解质：溶液是否能导电
D.氧化还原反应的本质：有无电子转移
3.以下物质中，不能与发生反应的是
A.B.C.CaOD.
4.维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，有关上述过程的说法正确的是
A.维生素C具有还原性B.是该反应的氧化剂
C.发生氧化反应D.维生素C得到电子
5.下列粒子不具有还原性的是
A.NaB.C.D.
6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A.氯化钡与稀硫酸反应B小苏打治疗胃酸过多
C.金属铁放入硫酸铜溶液中D.燃料的燃烧
7.下列①④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
8.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9.下列氯化物中，不能用金属与氯气反应制得的是
A.B.C.D.NaCl
10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。下列说法正确的是
A.CO、、均是酸性氧化物
B.工业上利用和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除了③⑤，图示其余转化反应均为氧化还原反应
D.漂白粉是纯净物，成分为
11.下列离子反应方程式正确的是
A.溶液与NaOH溶液混合：
B.氯气溶于水：
C.与水反应：
D.向溶液中通入
12.下列物质反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），反应产物不变的是
A.碳酸钠和盐酸B.氢氧化钠和二氧化碳C.钠与氧气D.金属钠与水
13.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A.气体（HCl），饱和食盐水
B.气体（HCl），饱和溶液
C.Cu固体（Fe），硫酸铜溶液
D.溶液，导入足量的气体
14.下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠和水反应：
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
C.稀盐酸除去铁表面的铁锈：
D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
15.下列说法正确的是
A.中含有的氢原子数目约为
B溶液中含有
C.中含有分子
D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
16.下列溶液中氯离子物质的量浓度与溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
17.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.B.
C.D.
18.下列图示及解释均正确的是
19.下列说法正确的是
A.向溶液中加入少量HCl立即冒泡
B.在中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。
C.向某溶液中加入溶液有白色沉淀，说明溶液中有
D.中阴阳离子的个数比为1：1，中阴阳离子的个数比为2：1
20.已知（未配平）。则下列说法中正确的是
A.氧化性：B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C.为氧化产物D.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
21.不能用离子方程式表示的是
A.
B.
C.
D.
22.滴有酚酞的溶液显红色，分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
D.将实验Ⅱ中溶液换成溶液，灯泡的亮度变化与原实验Ⅱ中的现象相同
23.在反应中，被氧化与被还原的分子数之比为（ ）
A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3
24.工业上制备的化学原理：（未配平），已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为（ ）
A.1B.2C.3D.4
25.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：
D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共4小题，共50分）。
26.（12分）现有下列物质，请回答下列问题：
①Cu ② ③NaOH固体 ④固体 ⑤ ⑥溶液 ⑦硫酸钡
（1）能被水吸收制备HClO，从物质分类的角度看，属于________（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。
（2）以上物质属于电解质的有________（填序号）。
（3）③的水溶液与⑤反应的离子方程式________。
（4）③与⑤制得漂白液浸泡20分钟生成碳酸氢钠（用化学方程式表示）________。
（5）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________（填“>”或“<”）；当参加反应的NaClO和分子的个数比为1：1时，该反应可能的还原产物为________（填字母序号）。
A.B.C.D.NaClE.
（6）若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生氯气。原因是________（用离子方程式表示，并用双线桥标明电子转移情况）。
27.（13分）阅读材料，完成小题：
材料1.纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：
（3）煅烧固体的化学方程式是________
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是________（填字母）。
a.可以循环使用b.副产物可用作氮肥c.溶液B中一定含有、、、
材料2.查阅资料在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。在探究的性质实验时，样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，也会得溶液。
（1）与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应________（填是、否）。
（2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出反应的相关化学方程式________。
（3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号）。
（4）已知能发生如下反应：，HI在反应中体现了什么性质________
（5）根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的________进行实验（填序号）。
A.食用白醋B.碘化钾淀粉试纸C.淀粉D.白酒
28.（12分）制备并收集干燥纯净的和探究氯水的性质。
实验Ⅰ.实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的
（1）装置A中反应的化学方程式是________。
（2）装置C中盛放的物质是________。
实验Ⅱ.探究氯水的成分及性质进行如下实验：
资料：淀粉的特征反应——遇碘（）变蓝色
（试管中溶液均为1L，均滴入氯水5滴）
（3）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因________。
（4）结合离子方程式解释实验③的现象产生的原因________。
（5）同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：________（填操作、现象）。
（6）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释图1和图2中曲线变化的原因________图3表示的意义并解释原因是________。
29.（13分）是一种重要的化学品，具有广泛的应用。
（1）的性质研究。
①理论分析：具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因：________。
②实验研究：已知硫酸铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。向酸化的溶液中加入溶液很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。上述过程的说法不正确的是________（填序号）。
A.分解反应过程催化剂不参加化学反应B.既表现氧化性又表现还原性
C.被还原为D.发生了反应
（2）的制备。某种制取过氧化氢的方法如下：
①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于________反应（填序号）
A.化合B.分解C.氧化还原D.复分解
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子反应方程式是________。
（3）某化学兴趣小组探究的氧化还原性质，根据所提供的试剂设计了两个实验，请填写下列表格
（实验试剂：溶液、淀粉KI溶液、酸性高锰酸钾溶液）
（4）的定量检测。用酸性测定的含量，反应原理如下（该条件下可忽略的分解）。补充完整该离子方程式并配平序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点较低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了氧气
④
溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
A.电离方程式
B.①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性
C.电子转移表示为：
D.液体变为红褐色
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①I、II均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验操作（氯水均为新制）
实验现象
蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡
实验内容
实验方法
实验现象
离子反应方程式
验证氧化性
验证还原性
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