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山东省济宁市2024-2025学年高三上学期期中检测 化学试题
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这是一份山东省济宁市2024-2025学年高三上学期期中检测 化学试题，共11页。试卷主要包含了11，实验是化学研究的基础，“无安全，不实验”，砷的化合物可用于半导体领域等内容，欢迎下载使用。
高三化学试题
2024.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A.乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B.乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土
C.公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀
D.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）
A.中含有离子键B.含有共价键
C.与互为同素异形体D.晶体在熔融状态下能导电
3.实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是（ ）
A.利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体
B.利用装置②稀释浓硫酸
C.利用装置③制备氯气
D.利用装置④收集
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为
B.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为
C.在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
D.含的水溶液中氧原子数为
5.下列关于物质性质及用途的描述，具有因果关系的是（ ）
6.“无安全，不实验”。下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（ ）
A.用图示装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
C.常温下，可以用钢瓶运输液氯
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
7.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是（ ）
A.和B.和
C.氨水和D.和
8.下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
9.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①②③的反应顺序进行）。下列有关说法正确的是（ ）
A.和中存在的化学键类型完全相同
B.和均为该反应的催化剂
C.反应①中每消耗，转移电子
D.整个反应过程只涉及氧化还原反应
10.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在]中回收的工艺流程如下：
已知：①
②
③砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被、等还原。
下列说法错误的是
A.“沉砷”过程，用过量的代替效果更好
B.浸渣的主要成分为
C.“还原”过程的离子方程式为
D.“还原”后可以用、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
12.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为，若溶液过高，则易生成碱式碳酸镧，下列说法错误的是（ ）
A.从左向右各接口的连接顺序：，，
B.装置中干燥管可用倒置漏斗代替
C.实验时，应先打开旋塞，后打开旋塞
D.为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制或的量
13.小组同学探究和物质的反应，实验如下。下列分析不正确的是（ ）
A.②中铜粉溶解的原因：
B.①中产生的原因：时铜粉直接将还原为
C.若向③中加入固体，推测铜粉会溶解
D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与离子浓度有关
14.雷尼镍常做有机物还原反应的催化剂，暴露在空气中极易燃烧。邻硝基苯胺的催化加氢反应（）实验装置如图所示（夹持装置和搅拌装置略）。
已知：反应前先向装置I中通，反应时打开三通阀由装置I提供。
下列说法错误的是（ ）
A.反应前应先赶走装置中的空气
B.当水准管液面不下降时反应结束
C.若反应中导气管伸到液面之下则可能发生倒吸
D.若充入时三通阀的孔路位置如图所示，则供气时三通阀孔路为
15.现取镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加到时，得到沉淀质量恰好达到最大值，为。下列有关该说法中不正确的是（ ）
A.镁铝合金恰好溶解时溶液中的物质的量为
B.沉淀中的质量为
C.标准状况下生成NO的体积为L
D.与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.已知、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。元素原子中电子只有一种自旋状态；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同；元素是地壳中含量最高的元素；元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；元素原子只有一个不成对电子，单质与湿润的反应可制备；元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
（1）六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），B、C、D三种元素第一电离能的大小顺序是__________，其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）E元素基态原子的最外层电子排布图为__________。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为__________。
（3）元素有两种常见离子，化合价为+1价和+2价，从结构上分析，的基态离子中更稳定的是__________，原因是__________。
17.稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是__________（填一种）。
（2）获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则晶体的溶解度随温度的变化关系为__________。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为__________；“反应3”的离子方程式为__________，其中的作用与“反应1”中的作用__________（填“相同”或“不相同”）。
（4）“反应4”的离子方程式为__________。
（5）可用作净水剂，其净水原理是____________（用离子方程式表示）。
（6）取上述流程中得到的产品，加稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时（铈被还原为），消耗标准溶液的体积为，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为__________（保留三位有效数字）。
18.某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验：
已知：硫酸在时开始分解生成和。
（1）E中品红溶液的作用是________________。
（2）装置用于检验产物中的，所装试剂可以是__________（填序号）。
①澄清石灰水 ②碳酸钠溶液 ③硅酸钠溶液 ④四羟基合铝酸钠溶液 ⑤氯化钙溶液 ⑥酚酞溶液
（3）中产生白色沉淀，不能说明装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：___________________________________。
（4）经改进后，重新进行实验，中溶液颜色变浅
①能证明中溶液含的试剂是__________（填字母）
a.酸性溶液b.溶液
c.KSCN溶液和氯水d.溶液
②写出溶液吸收的离子方程式：__________。
（5）实验过程中，中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性：
_____________________________________________________________________________________
19.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，遇水易水解生成两种酸。实验室用如图所示装置（部分夹持装置略去），用与反应制备，并测定其纯度。并测定其纯度（部分夹持装置略去）：
已知：①相关物质熔沸点如下：
②与反应生成为砖红色固体；，。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________，a中反应的离子方程式为__________，装置C除干燥气体外，还具有的作用是__________。
（2）实验开始后，当观察到__________现象时，开始通入纯净的NO气体。
（3）装置中无水的作用为__________。
（4）测定样品的纯度：取样品溶于水，配制成溶液，取于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为____________。
20.碲（Te，位于第VIA族）元素被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素。一种利用工业铜沉淀渣（主要成分为、、及等）回收粗碲粉和银粉的工艺流程如下：
已知：①是两性氧化物；②“浸出”所得溶液主要成分为和；
③“硫酸化焙烧”时转化为（微溶于水）。
回答下列问题：
（1）中碲元素化合价为__________
（2）“硫酸化焙烧”时发生反应的化学方程式为__________。
（3）“浸出脱铜”过程中补充固体，结合化学用语，从平衡移动角度解释其作用为________________。
（4）“沉碲”过程中所得固体主要成分为，经“碱浸”后，滤渣2的主要成分为，“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为__________。“酸化”操作时控制溶液为以生成，若硫酸浓度过大，将导致____________________。
（5）“还原”得到粗碲粉过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1-5 D C D B A6-10 D D D C A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11 A 12 AC 13 B 14 D 15 BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）O（1分） （2分） （或）（2分）
（2） （2分） （2分）
（3）（1分）的价层电子排布式为，为全充满的较稳定结构，而的价层电子排布式为，不是稳定结构。（2分）
17.（12分）
（1）适当升高酸溶的温度（1分）（其他合理答案即可）
（2）溶解度随温度的升高而增大（1分）
（3）①.（1分）
②. （2分） ③.不相同（2分）
（4）（2分）
（5）（1分）
（6）54.7%或0.547（2分）
18.（共12分，每空2分）
（1）检验是否除尽 （2）①③④（选错的0分，只选对1个或2个得一分）
（3）（或）
（4）①b ②
（5）取少量中无色溶液于试管中，加热，溶液变红色
19.（12分）
（1）①.蒸馏烧瓶（1分） ②.（2分）
③.平衡气压，使和按1：2混合（2分）
（2）E中充满黄绿色气体（1分）
（3）防止外界的水蒸气进入E、F装置中（2分）
（4）①滴入最后半滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化（2分）
②（2分）
20.（共12分，每空2分）
（1）+6
（2）（少条件得一分）
（3）加入氯化钠，与反应生成更难溶的氯化银，使平衡正向移动，减少了微溶性硫酸银进入滤液。（写出沉淀转化反应方程式也可）
（4）①.
②.溶解在过量硫酸中进入滤液，使产率降低
（5）1：2选项
性质
用途
A
的金属性强于
往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀
B
石墨具有优良导电性
用石墨作润滑剂
C
二氧化硫具有氧化性
二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
D
胶体粒子不能透过半透膜
明矾可用于净水
选项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
，，
少量NaOH溶液
B
，，
少量溶液
C
、、
少量溶液
D
、、
足量铁粉
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴入稀
出现白色凝胶
说明非金属性：
B
向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液
有白色沉淀生成
Y溶液中一定含有
C
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌
固体溶解，得无色溶液
既体现酸性又体现碱性
D
将溶解在稀中，再加入KSCN溶液
溶液呈血红色
说明已变质
装置
序号
物质A
实验现象
①
溶液（调）
铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]
②
溶液
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
溶液（调pH=1）
无明显变化
物质化学式
熔点/℃
沸点/℃
NOCl
-64.5
-5.5
-101
-34
NO
-163.6
-152
高三化学试题
2024.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A.乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B.乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土
C.公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀
D.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）
A.中含有离子键B.含有共价键
C.与互为同素异形体D.晶体在熔融状态下能导电
3.实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是（ ）
A.利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体
B.利用装置②稀释浓硫酸
C.利用装置③制备氯气
D.利用装置④收集
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为
B.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为
C.在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
D.含的水溶液中氧原子数为
5.下列关于物质性质及用途的描述，具有因果关系的是（ ）
6.“无安全，不实验”。下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（ ）
A.用图示装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
C.常温下，可以用钢瓶运输液氯
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
7.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是（ ）
A.和B.和
C.氨水和D.和
8.下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
9.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①②③的反应顺序进行）。下列有关说法正确的是（ ）
A.和中存在的化学键类型完全相同
B.和均为该反应的催化剂
C.反应①中每消耗，转移电子
D.整个反应过程只涉及氧化还原反应
10.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在]中回收的工艺流程如下：
已知：①
②
③砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被、等还原。
下列说法错误的是
A.“沉砷”过程，用过量的代替效果更好
B.浸渣的主要成分为
C.“还原”过程的离子方程式为
D.“还原”后可以用、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
12.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为，若溶液过高，则易生成碱式碳酸镧，下列说法错误的是（ ）
A.从左向右各接口的连接顺序：，，
B.装置中干燥管可用倒置漏斗代替
C.实验时，应先打开旋塞，后打开旋塞
D.为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制或的量
13.小组同学探究和物质的反应，实验如下。下列分析不正确的是（ ）
A.②中铜粉溶解的原因：
B.①中产生的原因：时铜粉直接将还原为
C.若向③中加入固体，推测铜粉会溶解
D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与离子浓度有关
14.雷尼镍常做有机物还原反应的催化剂，暴露在空气中极易燃烧。邻硝基苯胺的催化加氢反应（）实验装置如图所示（夹持装置和搅拌装置略）。
已知：反应前先向装置I中通，反应时打开三通阀由装置I提供。
下列说法错误的是（ ）
A.反应前应先赶走装置中的空气
B.当水准管液面不下降时反应结束
C.若反应中导气管伸到液面之下则可能发生倒吸
D.若充入时三通阀的孔路位置如图所示，则供气时三通阀孔路为
15.现取镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加到时，得到沉淀质量恰好达到最大值，为。下列有关该说法中不正确的是（ ）
A.镁铝合金恰好溶解时溶液中的物质的量为
B.沉淀中的质量为
C.标准状况下生成NO的体积为L
D.与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.已知、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。元素原子中电子只有一种自旋状态；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同；元素是地壳中含量最高的元素；元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；元素原子只有一个不成对电子，单质与湿润的反应可制备；元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
（1）六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），B、C、D三种元素第一电离能的大小顺序是__________，其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）E元素基态原子的最外层电子排布图为__________。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为__________。
（3）元素有两种常见离子，化合价为+1价和+2价，从结构上分析，的基态离子中更稳定的是__________，原因是__________。
17.稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是__________（填一种）。
（2）获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则晶体的溶解度随温度的变化关系为__________。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为__________；“反应3”的离子方程式为__________，其中的作用与“反应1”中的作用__________（填“相同”或“不相同”）。
（4）“反应4”的离子方程式为__________。
（5）可用作净水剂，其净水原理是____________（用离子方程式表示）。
（6）取上述流程中得到的产品，加稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时（铈被还原为），消耗标准溶液的体积为，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为__________（保留三位有效数字）。
18.某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验：
已知：硫酸在时开始分解生成和。
（1）E中品红溶液的作用是________________。
（2）装置用于检验产物中的，所装试剂可以是__________（填序号）。
①澄清石灰水 ②碳酸钠溶液 ③硅酸钠溶液 ④四羟基合铝酸钠溶液 ⑤氯化钙溶液 ⑥酚酞溶液
（3）中产生白色沉淀，不能说明装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：___________________________________。
（4）经改进后，重新进行实验，中溶液颜色变浅
①能证明中溶液含的试剂是__________（填字母）
a.酸性溶液b.溶液
c.KSCN溶液和氯水d.溶液
②写出溶液吸收的离子方程式：__________。
（5）实验过程中，中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性：
_____________________________________________________________________________________
19.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，遇水易水解生成两种酸。实验室用如图所示装置（部分夹持装置略去），用与反应制备，并测定其纯度。并测定其纯度（部分夹持装置略去）：
已知：①相关物质熔沸点如下：
②与反应生成为砖红色固体；，。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________，a中反应的离子方程式为__________，装置C除干燥气体外，还具有的作用是__________。
（2）实验开始后，当观察到__________现象时，开始通入纯净的NO气体。
（3）装置中无水的作用为__________。
（4）测定样品的纯度：取样品溶于水，配制成溶液，取于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为____________。
20.碲（Te，位于第VIA族）元素被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素。一种利用工业铜沉淀渣（主要成分为、、及等）回收粗碲粉和银粉的工艺流程如下：
已知：①是两性氧化物；②“浸出”所得溶液主要成分为和；
③“硫酸化焙烧”时转化为（微溶于水）。
回答下列问题：
（1）中碲元素化合价为__________
（2）“硫酸化焙烧”时发生反应的化学方程式为__________。
（3）“浸出脱铜”过程中补充固体，结合化学用语，从平衡移动角度解释其作用为________________。
（4）“沉碲”过程中所得固体主要成分为，经“碱浸”后，滤渣2的主要成分为，“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为__________。“酸化”操作时控制溶液为以生成，若硫酸浓度过大，将导致____________________。
（5）“还原”得到粗碲粉过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1-5 D C D B A6-10 D D D C A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11 A 12 AC 13 B 14 D 15 BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）O（1分） （2分） （或）（2分）
（2） （2分） （2分）
（3）（1分）的价层电子排布式为，为全充满的较稳定结构，而的价层电子排布式为，不是稳定结构。（2分）
17.（12分）
（1）适当升高酸溶的温度（1分）（其他合理答案即可）
（2）溶解度随温度的升高而增大（1分）
（3）①.（1分）
②. （2分） ③.不相同（2分）
（4）（2分）
（5）（1分）
（6）54.7%或0.547（2分）
18.（共12分，每空2分）
（1）检验是否除尽 （2）①③④（选错的0分，只选对1个或2个得一分）
（3）（或）
（4）①b ②
（5）取少量中无色溶液于试管中，加热，溶液变红色
19.（12分）
（1）①.蒸馏烧瓶（1分） ②.（2分）
③.平衡气压，使和按1：2混合（2分）
（2）E中充满黄绿色气体（1分）
（3）防止外界的水蒸气进入E、F装置中（2分）
（4）①滴入最后半滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化（2分）
②（2分）
20.（共12分，每空2分）
（1）+6
（2）（少条件得一分）
（3）加入氯化钠，与反应生成更难溶的氯化银，使平衡正向移动，减少了微溶性硫酸银进入滤液。（写出沉淀转化反应方程式也可）
（4）①.
②.溶解在过量硫酸中进入滤液，使产率降低
（5）1：2选项
性质
用途
A
的金属性强于
往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀
B
石墨具有优良导电性
用石墨作润滑剂
C
二氧化硫具有氧化性
二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
D
胶体粒子不能透过半透膜
明矾可用于净水
选项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
，，
少量NaOH溶液
B
，，
少量溶液
C
、、
少量溶液
D
、、
足量铁粉
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴入稀
出现白色凝胶
说明非金属性：
B
向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液
有白色沉淀生成
Y溶液中一定含有
C
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌
固体溶解，得无色溶液
既体现酸性又体现碱性
D
将溶解在稀中，再加入KSCN溶液
溶液呈血红色
说明已变质
装置
序号
物质A
实验现象
①
溶液（调）
铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]
②
溶液
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
溶液（调pH=1）
无明显变化
物质化学式
熔点/℃
沸点/℃
NOCl
-64.5
-5.5
-101
-34
NO
-163.6
-152
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