湖南省a佳教育2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试卷

这是一份湖南省a佳教育2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，将答题卡上交，实验室以废钒催化剂等内容，欢迎下载使用。
班级：______姓名：______准考证号：______
（本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 V－51 Cu－64 Br－80 I－127 Hg－201
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学影响生活、生产、科技，下列有关说法错误的是（ ）
A.“长六丙火箭”发动机使用的燃料煤油属于可再生能源
B.“海水淡化”使用的离子交换树脂属于高分子化合物
C.“052驱逐舰”钢板上固定位置镶嵌镁块以防止生锈
D.“皿方罍”是最精美的青铜方罍，青铜属于金属材料
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A.甲基的电子式：B.基态F原子的核外电子排布式：
C.离子的VSEPR模型：D.质子数为22和中子数为26的原子：
3．下列说法正确的是（ ）
A.1ml聚乙炔最多可与发生加成反应
B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的带电荷气态物质
C.大多数反应并非简单的碰撞，往往需经历多个基元反应才能实现
D.有机化合物的官能团及其邻近的化学键因键能小是发生化学反应的活性部位
4．利用下列装置能够达到相应实验目的的是（ ）
A.除去中HClB.量取10.00mL溶液
C.制取完美明矾晶体D.除去苯中的苯酚
5．某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法错误的是（ ）
A.物质、、分子中原子杂化类型有、
B.反应Ⅰ和Ⅱ的反应类型均属于取代反应
C.若将替换X发生反应Ⅰ，所得产物中可能含有
D.物质Z与的加成产物只有1种结构（不考虑立体异构）
6．X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，为金属元素，与M元素可形成阴离子、，X的其中一种单质的晶体结构如图。基态Y原子含有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.氢元素与形成的化合物具有强还原性
C.氧化物的水化物的酸性：
D.Y的单质均为非极性分子
7．实验室以废钒催化剂（主要成分为、，杂质为）制备流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.“浸取”与“调pH”可合并为一道工序进行，不影响生产
B.消耗时，理论上可转化
C.向“沉钒”后溶液中滴加少量NaOH溶液，可使
D.副产品俗称磁性氧化铁，可用于油漆
8．我国科学研究者近日利用铁卟啉电催化还原硝酸盐，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.“铁卟啉”参与电极反应，降低反应的活化能
B.“铁卟啉”中铁元素的化合价为＋2
C.产生的电极反应式为
D.外电路转移时，理论上可收集到个气体分子
9．工业上曾以FeSi合金、、为原料，利用硅热还原法制Mg，其原理为：，Mg的熔点、沸点分别为651℃、1107℃，Fe的熔点为1538℃，下列有关说法正确的是（ ）
A.Fe为还原产物B.常温下，还原性：
C.镁蒸气在Ar氛围中冷却，实现了与Fe的分离D.硅酸盐的阴离子的空间结构为正四面体形
10．向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其晶胞结构中键角为，每个晶胞由两个小立方体构成，位于小立方体的顶点，两个小立方体共用面中心存在，分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体的边长为。下列说法错误的是（ ）
A.得到M的反应为：
B.中的键长为
C.1个晶胞中含有的质量为160g
D.该晶胞的密度为
11．近日，我国科学研究者利用反应，研究发现在t℃，的体积分数为时，催化剂催化上述反应时，NO的去除率最高。表示活性氧。下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中存在键的形成与断裂
B.不断升高体系温度，NO的去除率一定增大
C.由图示可知，NO通过氮原子与催化剂形成配位键
D.在t℃下，较高时与CO直接反应，致使NO转化率降低
12．下列离子方程式错误的是（ ）
A.通入热的NaOH溶液：
B.向盛有少量溶液中滴加1滴溶液时主要发生反应：
C.乙醛与新制银氨溶液混合后加热：
D.惰性电极电解新配制的溶液，阴极电极反应仅有：
13．将一定量固体粉末分别投入物质的量浓度均为、溶液中，得到或与的变化关系如图。忽略溶液体积的变化。已知：常温下，。下列说法正确的是（ ）
A.曲线b表示与的变化关系
B.当，则已部分转化为曲线b对应的沉淀BaM
C.的平衡常数：
D.点时，溶液中存在
14．向刚性容器甲、乙分别加入物质的量均为1ml的X和Y，发生反应：，已知容器甲、乙的体积比为1:2，达到平衡时，测得M的平衡物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知乙容器在℃条件下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.
B.压强：
C.平衡常数：
D.内，乙容器中
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）碘化亚铜（CuI）是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持及加热装置已略去）。
回答下列问题：
已知：常温下，时，沉淀完全。可将氧化为。
（1）仪器X的名称为______。
（2）NaI溶液中的作用是______，也可将还原为CuI白色沉淀，则该过程的离子方程式为______。
（3）______（填“能”或“不能”）使用溶液代替还原。O－S－O键角大小：______（填“大于”或“小于”）。
（4）单向阀的作用是______。
（5）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如右图所示，取0.1mgCuI粗产品，经一系列处理得到含溶液1L，取样1mL测得荧光强度比值为10.6，则产品中CuI的纯度为______。
16．（15分）乙酸是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）利用催化乙烯生成醋酸，其能量与反应历程图如图所示。则的反应热______，决定了该反应速率的基元反应为历程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），试说明理由______。该法合成乙酸的原子利用率为______。基态的价电子排布式为______。
（2）以为催化剂催化丁烷与氧气反应制得，在测定醋酸的摩尔质量时，易发生二聚反应：，在的密闭容器中充入醋酸的二聚物，发生反应，测得平衡时混合气体的平均摩尔质量与温度、压强的关系如图所示。平衡时，平衡常数时，______。经研究发现，两分子通过形成______（填“共价键”或“氢键”）缔合得到。
（3）电池中，正极产生乙酸的电极反立式为______。
已知，常温下，，当时，溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。
17．（14分）以含钙矿渣（主要成分为MnS，含有少量NiS、CS、CaS及铁的化合物）为原料回收金属资源（、、）的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：常温下，。
（1）“滤渣1”的主要成分为S、______。写出将MnS氧化为S的化学方程式______。
（2）“调pH”可除去的杂质离子为______。
（3）的熔点高的原因是______。
（4）采用双萃取剂法分离得到金属资源，酸性萃取剂P204和P507萃取金属离子的萃取率与pH的关系如图。三种常见金属离子萃取剂P507、P204、Cyanex272的结构如图所示。
①萃取剂X为______，产品1的主要金属阳离子为______。
②“有机相2”经______（填实验操作方法）得到金属离子水溶液。
③已知相同条件下，P507的酸性强于P204，试推测Cyanex272比P507的酸性______（填“强”或“弱”）。
18．（15分）以甲苯为原料合成氟西汀（M：）的合成路线如下。回答下列问题：
（1）G的含氧官能团的名称为______。
（2）手性药物E存在对映异构体，手性催化剂提高了E的产率，体现了催化剂的______。
（3）的条件可选择______（填字母）。
A.、加热B.、加热C.银氨溶液、加热D.浓硫酸/加热
（4）的化学方程式为______。
（5）、的反应类型分别为______、______。
（6）芳香族化合物X为E的同分异构体，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
①含有手性碳原子②遇溶液不显色③含有－CN
（7）参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线（其它无机试剂任选）。
A佳教育•2024年11月高三联考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A【解析】A项，化石燃料均属于不可再生能源，错误；B项，树脂是高分子化合物，正确；C项，镶嵌镁块形成原电池，Fe作正极，得到保护，正确；D项，青铜的主要成分有、，属于金属材料（合金），正确。
2．B【解析】A项，甲基的电子式应为，错误；C项，的VSEPR模型为，错误；D项，22号元素为Ti，错误。
3．C【解析】A.1ml聚乙炔（）最多可与发生加成反应，错误；B项，等离子体为电中性气态物质，错误；D项，高中阶段大多数是因极性大而易发生化学反应，而非因键能小；若是中间体为自由基，则考虑键能大小，键能越小越容易断键，比如比容易断裂键，错误。
4．C【解析】A项，应用饱和食盐水去除中的HCl，错误；B项，量筒的精确度达不到0.01mL，错误；C项，烧杯中晶体成为晶体析出的中心，有利于晶体的形成，正确；D项，苯酚产生的2，4，6－三溴苯酚，难溶于水，易溶于有机溶剂苯，故无法除去苯酚。可加入NaOH溶液，充分振荡，静置，分液，得到上层液体为苯，错误。
5．D【解析】A项，物质、、分子中存在单键碳、双键碳，杂化形式分别为、，正确；B项，X断裂，断裂C－I，生成Y和HI，属于取代反应，正确；C.羰基相连碳上的氢为活泼氢，容易断裂，发取代反应或加成反应，若将替换X发生反应Ⅰ，箭头所指位置，易与发生取代反应，其中一种即为，D.不考虑立体异构的情况下，物质Z与加成产物有2种结构，若考虑立体异构，其中一种加成产物结构与羟基相连的碳原子为手性碳，则将多出1种结构，即3种，错误。
6．B【解析】由晶体结构可知X的一种单质为金刚石，故X为C，Y含有2个未成对电子，且Z为金属元素，Y的原子序数必然大于6、且小于10，故Y为O，金属元素还能形成阴离子的，基本上可以确定为Al，、中M为－1，可推测其为Cl。B项，中H为－1，具有强还原性，正确；D项，为含有极性键的极性分子，错误。
7．C【解析】A.合并将导致可能溶于硫酸，将影响生产，错误；B项，氧化的物质有、，故无法计算出被转化的质量，错误；C项，“沉钒”后所得溶液为的饱和溶液，，NaOH溶液加入铵根离子浓度变小，则使，正确；D项，俗称铁红，错误。
8．A【解析】A项，催化剂参与反应，降低活化能，正确；B项，结构中单键氮要满足稳定结构需要额外得到1个电子即显－1，故铁为＋3，错误；C项，产生的电极反应式为，错误；D项，，外电路转移时，得到气体的物质的量为0.3ml，其气体分子数为，错误。
9．C【解析】A项，FeSi合金，即、元素均为0价，Fe未发生化合价变化，错误；B项，1150℃，还原性，常温下不确定，错误；C项，热镁易与空气中氮气、氧气、发应，故需要在Ar氛围中冷却，正确；D项，硅酸盐的阴离子有许多种，有的为链状结构，并非简单的离子，错误。
10．C【解析】本题故意未给出晶胞结构。略显有点难度，但选项间的匹配度极高，A、B、D万至C都源自A的正确。C项，1个晶胞中含有2个，其质量应为，错误。D项，注意晶胞的体积为，正确。
11．B【解析】A.的过程即存在键的形成与断裂，正确；B项，温度不断升高，催化剂可能失活，致使NO去除率降低，错误；C项，图示中可发现与催化剂成键的主要是N原子，正确；D项，CO与反应得到，即CO还原剂变少，可能导致NO转化率降低，正确。
12．D【解析】D.配制溶液是将固体溶于少量较浓的盐酸，再加水稀释到所需浓度，溶液显酸性，还可能放电产生，错误。
13．B【解析】与、分别发生反应：、，故曲线a表示与的变化关系，A项错误；B项，，即逆向移动，说明已然生成，B项正确；C项，的平衡常数，错误；D项，图示可知，点对应碳酸根浓度已然超过，D项错误。
14．D【解析】A.乙甲，相当于进行加压操作，体积变为原来的一半，若平衡不移动此时M的浓度应为，而实际上为，说明平衡逆向移动，即，A项错误；B项，与A项分析类似，体积变为一半，若平衡不移动则，而平衡逆向移动，总物质的量浓度变小，即压强要比“想象”中略小，故，B项错误；C.平衡常数只与温度有关，升高温度，由知升高温度平衡常数变大，则有，C项错误；D项，乙容器平衡时，，则内，又化学计量数，故乙容器中，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共58分。
15．（14分）【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）防止NaI被空气氧化为
（3）不能 小于
（4）防止倒吸
（5）或0.9168
【解析】（2）与存在得失电子守恒关系，，结合守恒，得，再结合电荷守恒，补充，即。
（3）溶液呈碱性，且在即沉淀完全，故不能使用溶液代替，亚硫酸根中心原子S采取杂化，而中心原子S采取杂化，故亚硫酸根键角要小一些。
（4）易溶于NaOH溶液，故需要防倒吸，此处未采用倒扣漏斗或安全瓶的方式，单向阀恰巧可起到该作用。
（5）在图像中直接读取数据，纵坐标为10.6时，对应横坐标为，则1L溶液中含有，根据铜元素守恒，可知，则，则其纯度。
16．（15分）【答案】
（1）或Ⅰ 历程Ⅰ的活化能大于历程Ⅱ的活化能 100%
（2）90（1分） 氢键（1分）
（3）（1分） 碱
【解析】（1）焓变＝生成物总能量－应物总能量＝反应物总键能－生成物总键能。此处还需要多注意盖斯定律、熵变等内容的考查。很明显，历程Ⅰ的活化能大于历程Ⅱ的活化能，活化能大的反应速率较慢。该氧化反应属于化合反应，原子全部转化为产品，故其原子利用率为，原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，可理解为原料中进入产品的原子质量和原料的总质量。基态Cu原子的价电子排布式为，失去最外层电子后得到基态的价电子排布式为。
（2）该反应的平衡常数，此时，即，令，故。单个，各微粒均满足稳定结构，无需形成共价键，故两分子氢键缔合得到。
（3）先构建电子转移关系，利用酸性环境中配平电荷，即；，将代入，得，常温下呈碱性。
17．（14分）【答案】
（1） （1分）
（2）
（3）半径小于，的离子键强于的，故的熔点高于（1分）
（4）①P204 ②反萃取 ③强
【解析】（1）CaS与硫酸、反应得到S和，微溶，进入滤渣1；将MnS氧化为元素从＋4降低至＋2，即产物为，根据升降法得到，再结合硫酸根守恒，可知左侧需要补充2个，最终得到化学方程式为
（2）杂质元素主要含有、，很明显滤渣3是，则滤渣2主要是，故调pH主要是去除；
（3）它们的阴离子都是。由于的半径比小，的离子键强于的，故的熔点高于的。
（4）①图示中可知P204高萃取，从而进入有机相，、进入水相，经P507萃取，进入有机相，进入水相。③对比P204和P507结构，发现烃基与P直接连接时，酸性更强，故Cyanex272比P507的酸性强。
18．（15分）【答案】
（1）酯基、酰胺基、羟基（3分，1分1个）
（2）选择性（专一性）（1分）
（3）A
（4）
（5）取代反应（1分） 还原反应（1分）
（6）12
（3分）
（7）
【解析】A被酸性氧化为苯甲酸（B），再与乙醇发生酯化反应得到与发生取代反应得到D（）经手性催化剂被还原为中－CN被还原为，得到F，再与发生取代反应得到被“万能还原剂”还原为H（）。
（5）中H为－1价，具有强还原性，是常见有机还原剂。
（6）首先确定手性碳连接的基团，按照是否连有氢原子分类，①连有H原子，将，拆分，，主体为，－CN作为苯环上取代基，有3种；主体为，另一个碳原子可作为苯环上的甲基，有3种，若该碳原子作为插入主体的骨架有2种（），若将氧原子拿出，则有主体，不存在酚羟基，故氧原子此时插入的位置如图：，3种；②未连氢原子，，1种。共12种。