辽宁省部分学校点石联考2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试题

这是一份辽宁省部分学校点石联考2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试题，共16页。试卷主要包含了下列有关实验的叙述正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，有关反应，下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1．化学使生活更加美好。下列说法错误的是（ ）
A.通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料
B.抗坏血酸（维生素C）是水果罐头中常见的抗氧化剂
C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D.用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为20的氯原子：
B.基态锗原子的简化电子排布式：
C.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为
D.用电子式表示的形成过程为
3．下列物质间转化均能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
4．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A.配制溶液，用托盘天平称取固体
B.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
C.把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应
D.将足量的通入溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.金刚石中的共价键数目为
B.和混合气体含有原子数为
C.铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为
D.常温下，与足量溶液反应，转移的电子总数为
6．化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
7．化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分子的叙述中错误的是（ ）
A.不含手性碳原子 B.具有抗酸碱腐蚀性能
C.能发生加成、水解反应 D.采取杂化的元素有2种
8．氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、u、v、w均能作还原剂 B.常温下，e，z的浓溶液不与铁反应
C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
9．有关反应，下列说法中错误的是（ ）
A.在反应中被还原 B.既是氧化剂也是还原剂
C.氧化了 D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为
10．下列关于配合物和超分子的说法正确的是（ ）
A.冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子
B.在中，给出孤电子对，提供空轨道
C.利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征
D.中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向中加入：
B.向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C.向明风溶液中滴加过量溶液：
D.向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：
12．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置①配制一定物质的量浓度的硫酸 B.用装置②测定新制氯水的
C.用装置③比较和的热稳定性 D.用装置④制备并收集
13．M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有1种
B.Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强
C.该化合物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构
D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
l4．硒化锌（）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A.位于元素周期表的p区
B.基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C.该晶胞中与之间的最短距离为
D.若A、C两原子的原子坐标分别为和，则B原子的坐标为
15．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.整个流程中可以循环利用的物质是和
B.反应1的离子方程式为
C.进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入
D.试剂X是固体，其作用是增大，利于副产物析出
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣（主要成分为，还含有少量）制备的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为__________________。
（2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有__________________（答2点）。
（3）滤渣①的主要成分有__________________（填化学式）。
（4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为__________________，第二步加入的主要作用为__________________。
（5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为__________________。
（6）“操作X”为_________、冷却结品、过滤、洗涤、干燥。
17．（13分）二氯化二硫（）常温下是一种金黄色液体（沸点），广泛应用于化工领域。已知热稳定性较差，且遇水反应生成S，和，还可被氧化为（沸点）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氧气通入熔融硫黄中制备（夹持、加热仪器已略去）。
回答下列问题：
（1）已知分子空间结构与相似，则其电子式为_________。
（2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→_________→d（填小写字母）。
（3）装置A中制备时发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置C中所装碱石灰的作用是_________。观察到F中出现_________（填现象）时，可证明有生成。
（5）为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和_________。
（6）若拆除装置D，对产物造成的影响是__________________（填化学方程式）。
（7）测定某市售纯度（杂质不影响测定）：称取样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中的质量分数为_________。
18．（14分）某化学兴趣小组对绿矾（）的性质进行探究，进行以下实验：
I．探究绿矾溶液的性质。
（1）取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，加入少量稀硫酸酸化，再滴加溶液，无明显现象。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红，由此可知绿矾溶液被氧化的离子方程式为__________________。向溶液中逐滴加入饱和氯水，红色变深，一段时间后红色褪去。
Ⅱ．探究“红色褪去”的原因，根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：
甲同学：价铁又被还原成价铁。
乙同学：具有还原性，被氧化，
（2）为验证甲，乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加溶液，呈红色；另一份加入溶液，无明显现象，则_________（填“甲”或“乙”）同学猜想是_________正确的。
Ⅲ．丙和丁同学探究无水在、不同氛围中的分解产物。
①丙同学在、空气氛围中加热，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液无明显变化。
②丁同学在，氮气氛围中加热直至周体质量不变，得到纯净的红棕色圆体也是，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
（3）则_________g，固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为__________________。
IV．测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关和的石英玻璃管（装置A）的质量，记为。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为。按如图连接好装置进行实验（夹持仪器已略去）。已知在该实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解。
（4）①实验时下列操作步骤正确的顺序是d→a→_________→_________→_________→e（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭和
d．打开和，缓缓通入 e．称量A f．冷却至室温
②实验前通入氮气的目的是__________________，实验时，如果按a→d→…的顺序操作，则x的测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．（14分）有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
已知：①（R为烃基或H，下同）；
②
回答下列问题：
（1）B的名称为_________。H中的含氧官能团除酮羰基外，还有_________。（填名称）。
（2）W的分子式为_________。E的结构简式为_________。
（3）B→C、C→D的反应类型分别为_________、_________。
（4）F→G反应的化学方程式为__________________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。
①含有苯环，且仅有两个侧链；
②遇溶液显紫色；
③与新制在加热条件下反应，产生砖红色沉淀。
参考答案及解析
2024-2025学年度上学期高三年级期中考试
一、选择题
1．A【解析】煤的干馏过程中包含复杂的物理变化和化学变化；抗坏血酸（维生素C）具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂：二氧化硫具有漂白性，可以使某些有色物质变为无色物质，二氧化硫能够使细菌中的蛋白质变性，因此可以防止细菌滋生，同时二氧化硫具有还原性，能够与食品包装袋中的氧气反应，从而防止食品氧化变质：在碱性条件下油脂、蛋白质都可以发生水解，同时铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气可以疏通管道，因此可用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道。
2．C【解析】中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，表示为；是32号元素，位于第四周期IVA族，基态锗原子的简化电子排布式为；氯气分子中的共价键由2个氯原子中各提供1个未成对电子的轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为；为共价化合物，用电子式表示的形成过程为。
3．B【解析】无法实现一步转化；，可以实现一步转化；无法实现一步转化；无法实现一步转化。
4．A【解析】实验室没有规格的容量瓶，应该选择容量瓶，根据计算，用托盘天平称取的质量为；能与沉淀的阴离子有很多，如、等，不一定是；把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象不能证明碳与浓硝酸发生了反应，浓硝酸受热本身会分解产生二氧化氮气体；二氧化硫可以与反应生成，但二氧化硫足量，反应后的混合溶液会有二氧化硫残留，此时滴加酸性溶液，溶液紫色褪去并不能确切证明反应生成了，也可能是残留的二氧化硫使溶液褪色。
5．D【解析】金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C共用，所以即金刚石中的共价键数目是；和的最简式均为，所以混合物中含有的原子的物质的量为
，数目为；铜与硫单质反应生成，铜从0价升高到价，铜的物质的量为，与足量硫单质完全反应，转移电子数为；与足量溶液反应的化学方程式为，根据化合价变化可知，与足量溶液反应，转移的电子总数为。
6．C【解析】料酒中含有乙醇，能与醋酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鲜：用白醋除去水垢（主要成分为等），因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
“84”消毒液是利用的强氧化性杀菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白质变性，两者消毒原理不相同；纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台。
7．B【解析】G分子不含手性碳原子；G分子中酰胺基在酸性、碱性条件下都能发生水解反应；G分子中含酰胺基能发生水解反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应；G分子中采取杂化的元素有C、N两种。
8．A【思路分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，以此解题。
【解析】由分析可知，a为，b为，u为，v为S，w为，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应：题述物质中属于电解质的有，因此除y外，还有3种物质属于电解质：二氧化氮不属于酸性氧化物。
9．C【思路分析】化学方程式中的化合价变化：中价的得电子，化合价降低，变为中价的；5个中10个-1价的S有7个化合价降低为中价的S，有3个化合价升高为中价的S。
【解析】硫酸铜中元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫酸铜是氧化剂，被还原：根据上述分析可知，既是氧化剂又是还原剂；根据得失电子守恒可知，可氧化；根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比为。
10．A【解析】冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子；在中，给出孤电子对，提供空轨道；“杯酚”与不能形成超分子，“杯酚”能与和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征：氢键不是化学键。
11．D【解析】向中加入，发生反应；向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式；向明矾溶液中滴加过量溶液，是强碱，过量的能使转化为，正确的离子方程式为；向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀，同时有硫酸铵和水生成。
12．C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液；氯水具有漂白性，不能用试纸测定新制氯水的；加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，小试管受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠：氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷生成氯化铵，直接加热氯化铵无法制得氨，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨。
13．B【思路分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与O形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z形成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z为氧；由T与氟形成的阴离子可知，T为硼。
【解析】与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有氮、氟、氖3种；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Y、X、T三种元素中，氮的最高价含氧酸的酸性最强；H原子最外层是2电子稳定结构；H与C形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比H与N形成的化合物的沸点高。
14．D【解析】的价层电子排布式为，位于元素周期表的p区；基态原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，所以基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子；设该晶胞的边长为，该晶胞中，位于晶胞内部的原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的原子个数为，则，则晶胞边长为，与之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为；A原子坐标为，由B原子的投影图可知，B原子坐标为。
15．B【解析】煅烧碳酸氢钠产生，可以循环利用，向滤液中加入，通过降温结晶析出，所得母液中含有的溶液也可以循环利用；反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为；氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入；试剂X是固体，其作用是增大，便于副产物析出。
二、非选择题
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等（答出两点即可）
（3）、（答出一点得1分）
（4）调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀
（5）
（6）蒸发浓缩（或加热浓缩）
【思路分析】锌渣（主要成分为，还含有少量）中加入硫酸“酸浸”，氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，不与硫酸反应，与硫酸反应生成硫酸盐，过滤得到硫酸盐溶液和硫酸铅、；向硫酸盐溶液中加入漂白粉将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；向滤液②中加入锌粉，锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜；滤液③经蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。
【解析】（1）基态锌原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为。
（2）“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等。
（3）由分析可知，滤渣①的主要成分有和。
（4）“氧化操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，将氧化为，产生的一种刺激性气体为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为，第二步加入的主要作用为调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀。
（5）“置换时是利用锌的还原性置换铜离子，对应的化学方程式为。
（6）“操作X”为蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．（13分，除标注外每空2分）
（1）（1分）
（2）h→i→f→g→b→c→j（或k）→k（或j）
（3）
（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，与反应（答出一点得1分） 金黄色液体（1分）
（5）滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量）（1分）
（6）
（7）
【思路分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的，装置E中饱和食盐水可以除去，装置D可以对氯气进行干燥，装置B中发生氯气与硫黄的反应，生成，装置F中用冰盐水对进行冷却，最后装置C可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，与反应。
【解析】（1）的电子式为，则的电子式为。
（2）根据分析可知，按接口从左到右，装置的连接顺序为。
（3）装置A中加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，产物还有氯化锰和水，制备时反应的离子方程式为。
（4）装置C中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，与反应：观察到F中出现金黄色液体时，可证明有生成。
（5）生成的反应，若氯气过量则会生成，温度过高会分解，为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量。
（6）若拆除装置D，氯气会将水蒸气带入装置B中，导致遇水反应生成S、和，反应的化学方程式为。
（7）根据题意可得关系式，的物质的量为，，则样品中的质量分数为。
18．（14分，除标注外每空2分）
（1）
（2）乙
（3）8.0
（4）①b f c（共2分）
②排除装置中的空气（合理即可）偏小
【解析】（1）滴加溶液，无明显现象说明不存在铁离子。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红说明亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为。
（2）对比两实验现象可知，红色褪去后的溶液中不含有，故乙同学猜想正确。
（3）丙同学在、空气氛围中加热，直至固体质量不变，得到红棕色固体为，产生的气体通入氯化钡溶液中有白色沉淀，说明生成了，通入品红溶液，无明显变化，说明加热过程中未产生气体，根据氧化还原反应价态变化规律，空气中氧气参加了反应，化学方程式为；丁同学在、氮气氛围中加热，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体为，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色，说明生成了和，由铁元素守恒得的质量为。
（4）实验前通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化；应为和装置A的质量，则，则，结晶水的数目为，若实验时按……顺序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，x的测定结果偏小。
19．（14分，除标注外每空2分）
（1）4-乙基苯酚或对乙基苯酚 羧基、（酚）羟基（答对1个得1分）
（2）
（3）取代反应（1分） 加成反应（1分）
（4）
（5）36
【解析】苯酚与乙烯发生加成反应生成B，B与在作用下发生取代反应生成C，C与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，根据逆推法可知，C为，B为，D在加热条件下与浓盐酸作用，发生取代反应生成的E为与作用生成的F为，与在氢氧化钠和加热条件下反应生成的G为，酸化得到H，H在碘和催化剂条件下发生反应生成W。
（5）C是，满足条件的C的同分异构体：①含有苯环，且仅有两个侧链；
②遇溶液显紫色，则含有酚羟基；
③与新制在加热条件下反应，产生砖红色沉淀，则含有醛基。故除含有一个酚羟基外，另一取代基为含有5个碳且有1个碳为醛基的基团，有、、、、、、、、、、、，共12种，与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对位3种，故同分异构体共有36种。选项
劳动
化学知识
A
烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜
食醋与料酒发生酯化反应，增加香味
B
使用白酷除去水壶中的水垢
醋酸酸性强于碳酸
C
使用含的“84”消毒液拖地
其消毒原理与酒精相同
D
用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台
油脂在碱性条件下发生水解反应